Die sleutelverskil tussen iso-elektroniese en isostere is dat die iso-elektroniese chemiese spesies soortgelyke elektroniese konfigurasies het, terwyl die isostere chemiese spesies is met 'n soortgelyke grootte, dieselfde aantal atome en valenselektrone.
Die voorvoegsel “iso-” beteken dat twee of meer chemiese spesies dieselfde kenmerkende kenmerk het. Iso-elektroniese spesies en isostere is twee sulke tipes kenmerke. Hierdie twee terme verskil egter van mekaar, afhangende van die kenmerk wat beskou word as vergelykbaar tussen twee of meer chemiese spesies.
Wat is iso-elektronies?
Die term iso-elektronies verwys na dieselfde aantal elektrone of dieselfde elektroniese konfigurasie. Die chemiese spesies wat ons in hierdie konteks oorweeg, sluit atome, ione of molekules in. Hierdie chemiese spesies moet dieselfde elektroniese struktuur van dieselfde aantal valenselektrone hê om hulle as iso-elektroniese spesies te noem. Met ander woorde, hierdie term verwys na "gelyke elektriese" of "gelyke lading" kenmerk. Tipies toon hierdie chemiese spesies ook soortgelyke chemiese eienskappe omdat die chemiese eienskappe van chemiese spesies bepaal word deur die elektroniese konfigurasie van die chemiese spesie.
Wanneer 'n paar voorbeelde vir iso-elektroniese chemiese spesies oorweeg word, sal 'n algemene voorbeeld He-atoom en Li+ (Litium-katioon)-ioon wees waar beide chemiese spesies twee elektrone in hul atome/ioon het. Net so is K+ (kaliumkation) en Ca+2 (kalsiumkation) iso-elektronies aangesien beide hierdie katione die [Ne]4s1 elektroniese konfigurasie het. Benewens atome/ioon, kan ons ook 'n paar voorbeelde gee vir molekules wat iso-elektronies met mekaar is, insluitend koolstofmonoksiedmolekule en stikstofgasmolekule.
Figuur 01: Voorbeelde van iso-elektroniese molekules
Die konsep van iso-elektroniese aard van chemiese spesies is nuttig om die eienskappe en reaksies van 'n chemiese spesie te voorspel. Ons kan hierdie kenmerk gebruik om atome soortgelyk aan waterstof te identifiseer wat een valenselektron het en dus iso-elektronies tot waterstof is. Boonop kan ons hierdie konsep toepas om onbekende of skaars verbindings te identifiseer, afhangende van hul elektroniese ooreenkoms met 'n bekende/algemene chemiese spesie.
Wat is Isosteres?
Die term isostere verwys na chemiese spesies met 'n soortgelyke grootte, dieselfde aantal atome en dieselfde aantal valenselektrone. Die chemiese spesies wat ons in hierdie konteks oorweeg, is molekules of ione. Byvoorbeeld, benseen en tiofeen is isosteriese molekules. Oor die algemeen het isosteriese molekules dieselfde vorm as gevolg van hul identiese elektronrangskikkings. Dikwels het hierdie chemiese spesies ook soortgelyke elektroniese eienskappe. Die konsep van isostere is vir die eerste keer in 1919 deur Irving Langmuir ontwikkel. Later is dit deur Grimm gewysig.
Wat is die verskil tussen iso-elektronies en isostere?
Die sleutelverskil tussen iso-elektroniese en isostere is dat die iso-elektroniese chemiese spesies soortgelyke elektroniese konfigurasies het, terwyl die isostere chemiese spesies is met dieselfde grootte, dieselfde aantal atome en valenselektrone. Boonop beskryf die iso-elektroniese atome, ione of molekules, terwyl die isostere ione of molekules beskryf. Byvoorbeeld, koolstofmonoksiedgas en stikstofgas is iso-elektronies met mekaar terwyl benseen en tiofeen isostere is.
Die volgende infografika som die verskille tussen iso-elektronies en isostere in tabelvorm op vir vergelyking langs mekaar.
Opsomming – Isoelectronic vs Isosteres
Die term iso-elektronies verskil van die term isostere omdat dit twee verskillende kenmerke van chemiese spesies beskryf. Die sleutelverskil tussen iso-elektroniese en isostere is dat iso-elektroniese chemiese spesies soortgelyke elektroniese konfigurasies het, terwyl isostere chemiese spesies is met dieselfde grootte, dieselfde aantal atome en valenselektrone.
