Die sleutelverskil tussen berillium en magnesium is dat berilliumatoom twee energievlakke het wat sy elektrone bevat, terwyl magnesiumatoom drie energievlakke het wat sy elektrone bevat.
Berillium en magnesium is twee aangrensende aardalkalimetale. Dit beteken; beide hierdie chemiese elemente is in dieselfde groep (groep 2), maar in verskillende tydperke, dit wil sê, berillium is in die 2nd periode terwyl magnesium in die 3rd is.punt.
Wat is Berillium?
Berillium is 'n chemiese element met atoomnommer 4 en simbool Be. Dit verskyn as 'n blink grys vaste stof by standaard temperatuur en druk. Relatief, hierdie element is skaars in die heelal. Dit is 'n tweewaardige element. Dit beteken; dit kan vanaf die +2 oksidasietoestand deur twee van sy elektrone in die valensiedop te verwyder. Die elektronkonfigurasie van berillium is [He]2s2 Daarom het dit nie p- of d-orbitale gevulde elektrone nie. Dit is dus 'n s-blokelement.
Figuur 01: Berillium
Beryllium is 'n harde metaal wat ook bros is. Dit het 'n nou saamgepakte seskantige kristalstelsel. Die styfheid van hierdie metaal is besonders. Boonop het dit 'n hoë spesifieke hitte en termiese geleidingsvermoë. Terwyl dit aan ander atome gebind is, het berillium 'n hoë atoom- en ioniese radius omdat dit 'n baie hoë ionisasiepotensiaal en 'n sterk polarisasie het.
Wat is magnesium?
Magnesium is 'n chemiese element met atoomgetal 12 en simbool Mg. Dit kom voor as 'n grys-blink vaste stof by kamertemperatuur. Magnesium is in groep 2, periode 3 in die periodieke tabel. Daarom is dit 'n s-blok element. Dit is ook 'n aardalkalimetaal (groep 2 chemiese elemente word as aardalkalimetale genoem). Die elektronkonfigurasie van magnesium is [Ne]3s2
Figuur 02: Magnesium
Magnesium is 'n oorvloedige chemiese element in die heelal. In die natuur kom dit in kombinasie met ander chemiese elemente voor. Hier is die oksidasietoestand van magnesium +2. Die vrye metaal is hoogs reaktief, maar ons kan dit as 'n sintetiese materiaal produseer. Dit kan brand, wat baie helder lig produseer. Ons noem dit 'n briljante wit lig. Ons kan magnesium verkry deur elektrolise van magnesiumsoute. Hierdie magnesiumsoute kan uit pekelwater verkry word.
Magnesium is 'n liggewigmetaal, en dit het die laagste waardes vir smelt- en kookpunte onder aardalkalimetale. Hierdie metaal is ook bros en ondergaan maklik breuk saam met skuifbande. Wanneer dit met aluminium gelegeer word, word die legering baie rekbaar.
Wanneer dit aan lug blootgestel word, verkleur magnesium. Dit benodig ook nie 'n lugvrye stoorplek nie omdat 'n dun lagie magnesiumoksied sy oppervlak beskerm. En hierdie magnesiumoksiedlaag is ondeurdringbaar en is ook moeilik om te verwyder.
Die reaksie tussen magnesium en water is nie so vinnig soos kalsium en ander aardalkalimetale nie. Wanneer ons 'n stukkie magnesium in water onderdompel, kan ons sien dat waterstofborrels uit die metaaloppervlak uitkom. Die reaksie versnel egter met warm water. Boonop kan hierdie metaal eksotermies met sure reageer, bv. soutsuur (HCl).
Wat is die verskil tussen Berillium en Magnesium?
Berillium en magnesium is twee chemiese elemente in dieselfde groep, maar twee aangrensende periodes. Berillium is 'n chemiese element met atoomgetal 4 en simbool Be, terwyl Magnesium 'n chemiese element is met atoomgetal 12 en simbool Mg. Die sleutelverskil tussen berillium en magnesium is dat berilliumatoom twee energievlakke het wat sy elektrone bevat, terwyl magnesiumatoom drie energievlakke het wat sy elektrone bevat.
Boonop het die magnesiummetaal die laagste smelt- en kookpunte onder aardalkalimetale; daarom is die smelt- en kookpunte van berillium hoër as magnesium. Daarbenewens is 'n ander verskil tussen berillium en magnesium dat berillium diamagneties is, terwyl magnesium paramagneties is.
Opsomming – Berillium vs Magnesium
Berillium en magnesium is twee chemiese elemente in dieselfde groep, maar twee aangrensende periodes. Die sleutelverskil tussen berillium en magnesium is dat berilliumatoom twee energievlakke het wat sy elektrone bevat, terwyl magnesiumatoom drie energievlakke het wat sy elektrone bevat.
