Die sleutelverskil tussen kristalveldstabiliseringsenergie en splitsende energie is dat kristalveldstabiliseringsenergie verwys na die energieverskil tussen die energie van die elektronkonfigurasie van die ligand en die energie van elektronkonfigurasie van die isotropiese veld. Intussen verwys kristalveldsplitsingsenergie na die energieverskil tussen d orbitale van die ligande.
Die terme kristalveldstabiliseringsenergie en splitsingsenergie val onder die kristalveldteorie. Die kristalveldteorie of CFT is 'n chemiese konsep wat die afbreek van die degenerasies van die elektronorbitale beskryf as gevolg van 'n ladingverspreiding in die omgewing. Hierdie teorie is baie nuttig om die eienskappe van oorgangsmetaalkomplekse te verduidelik.
Wat is kristalveldstabilisasie-energie?
Kristalveldstabiliseringsenergie of CFSE verwys na die energieverskil tussen die energie van die elektronkonfigurasie van die ligand en die energie van elektronkonfigurasie van die isotropiese veld. Wanneer 'n ligand nader aan die metaalsentrum kom, is daar 'n afstoting tussen die elektrone van die ligand en die elektrone van die metaalatoom. As gevolg hiervan is die d-orbitale van die metaalatoom geneig om in twee stelle te verdeel wanneer die ligand die metaalatoom nader. Die twee stelle orbitaalvlakke word eg en t2g genoem. Die energieverskil tussen hierdie twee energievlakstelle is gelyk aan die kristalveldstabiliseringsenergie. Dus, hierdie energiewaarde verklaar die sterkte van die afstootkrag tussen elektrone van die ligand en die elektrone van die metaalatoom.
Figuur 01: Twee stelle orbitale splitsing
Daar is 'n paar faktore wat die kristalveldstabiliseringsenergie kan beïnvloed:
- Aard van die ligand
- Aard van die sentrale metaalatoom
- Meetkunde van koördinasiekompleks
- Kwantumgetal van die sentrale metaalatoom
Wat is Kristalveld-splitsende energie?
Kristalveldsplitsingsenergie verwys na die energieverskil tussen d orbitale van die ligande. 'n Ander naam vir hierdie term is ligandveldsplitsingsenergie. Ons gebruik die Griekse letter Δ om kristalveldsplitsing aan te dui.
Figuur 02: Drie stelle orbitale splitsing
In kristalveldsplitsing is die d-orbitale van die sentrale metaalatoom geneig om in twee of meer energievlakke te verdeel om die ligande toe te laat om via koördinaatbinding met die metaalatoom te bind. Die energieverskil tussen die d orbitale splitsingsvlakke word die kristalveldsplitsingsenergie genoem.
Wat is die verskil tussen kristalveldstabilisasie-energie en splitsende energie?
Die terme kristalveldstabiliseringsenergie en splitsingsenergie val onder die kristalveldteorie. Die sleutelverskil tussen kristalveldstabilisering en splitsende energie is dat kristalveldstabiliseringsenergie verwys na die energieverskil tussen die energie van die elektronkonfigurasie van die ligand en die energie van elektronkonfigurasie van isotropiese veld. Maar die kristalveldsplitsingsenergie verwys na die energieverskil tussen d orbitale van die ligande.
Infografika hieronder som die verskil tussen kristalveldstabilisering en splitsende energie op.
Opsomming – Kristalveldstabilisasie-energie vs splitsende energie
Die terme kristalveldstabiliseringsenergie en splitsingsenergie val onder die kristalveldteorie. Die sleutelverskil tussen kristalveldstabilisering en splitsende energie is dat die kristalveldstabiliseringsenergie verwys na die energieverskil tussen die energie van die elektronkonfigurasie van die ligand en isotropiese veld. Maar kristalveldsplitsingsenergie verwys na die energieverskil tussen d orbitale van die ligande.
