Die sleutelverskil tussen kinetiese energie en aktiveringsenergie is dat kinetiese energie die tipe energie is wat 'n voorwerp het wanneer dit beweeg, terwyl die aktiveringsenergie die energieversperring is wat oorkom moet word om produkte uit die reaksie.
Energie is die vermoë om werk in 'n fisiese stelsel te verrig. "Werk" verwys na die aksie om iets teen 'n krag te beweeg. Volgens die wet van behoud van energie kan energie nie geskep of vernietig word nie; dit kan van een vorm in 'n ander vorm omgeskakel word. Kinetiese energie en aktiveringsenergie is twee tipes energie wat ons in termodinamies verskillende stelsels kan vind.
Wat is kinetiese energie?
Kinetiese energie is 'n tipe energie wat 'n voorwerp het wanneer dit in beweging is. Die afkorting van hierdie term is KE of Ev Die sleutelgedagte agter die term kinetiese energie is dit is die werk wat nodig is om die voorwerp van die rustoestand na die toestand van gegewe snelheid te versnel. Wanneer die voorwerp nie in beweging is nie, het dit potensiële energie, wat tydens die versnelling in kinetiese energie verander. Vir rigiede voorwerpe kan die kinetiese energie van die sisteem uit die volgende vergelyking gegee word:
Ev=½.mv2
Die verwantskap hierbo word in klassieke meganika gegee vir 'n nie-roterende voorwerp met 'n massa "m" en snelheid is "v". Maar in realistiese meganika kan ons hierdie verhouding slegs gebruik as die waarde van "v" baie minder as die spoed van lig is.
Wat is aktiveringsenergie?
Aktiveringsenergie van 'n chemiese reaksie is die energieversperring wat oorkom moet word om produkte uit die reaksie te verkry. Met ander woorde, dit is die minimum energie wat nodig is vir 'n reaktant om in 'n produk om te skakel. Dit is altyd nodig om aktiveringsenergie te verskaf om 'n chemiese reaksie te begin.
Ons dui aktiveringsenergie aan as Ea of AE; ons meet dit aan die eenheid kJ/mol. Boonop word aktiveringsenergie beskou as die minimum energie wat benodig word om die intermediêre met die hoogste potensiële energie in 'n chemiese reaksie te vorm. Sommige chemiese reaksies het 'n stadige vordering en vind deur twee of meer stappe plaas. Hier word tussenprodukte gevorm en dan herrangskik om die finale produk te vorm. Dus, die energie wat benodig word om daardie reaksie te begin, is die energie wat benodig word om die intermediêre met die hoogste potensiële energie te vorm.
Verder kan katalisators die aktiveringsenergie verminder. Daarom word katalisators dikwels gebruik om die energieversperring te oorkom en die chemiese reaksie te laat vorder. Ensieme is biologiese katalisators wat die aktiveringsenergie van reaksie wat in weefsels plaasvind kan verminder.
Wat is die verskil tussen kinetiese energie en aktiveringsenergie?
Energie is die vermoë om werk in 'n fisiese stelsel te verrig. Kinetiese energie en aktiveringsenergie is twee tipes energie. Die belangrikste verskil tussen kinetiese energie en aktiveringsenergie is dat kinetiese energie die tipe energie is wat 'n voorwerp het wanneer dit beweeg, terwyl aktiveringsenergie die energieversperring is wat oorkom moet word om produkte uit die reaksie te verkry. Ons kan kinetiese energie aandui as KE of Ev en aktiveringsenergie as AE of Ea
Infografika hieronder som die verskil tussen kinetiese energie en aktiveringsenergie op.
Opsomming – Kinetiese Energie vs Aktiveringsenergie
Energie is die vermoë om werk in 'n fisiese stelsel te verrig. Kinetiese energie en aktiveringsenergie is twee tipes energie. Die sleutelverskil tussen kinetiese energie en aktiveringsenergie is dat kinetiese energie die tipe energie is wat 'n voorwerp het wanneer dit beweeg, terwyl aktiveringsenergie die energieversperring is wat oorkom moet word om produkte uit die reaksie te verkry.
