Die sleutelverskil tussen vrye energie en aktiveringsenergie is dat vrye energie die hoeveelheid energie is wat beskikbaar is vir 'n termodinamiese stelsel om termodinamiese werk te verrig, terwyl aktiveringsenergie van 'n chemiese reaksie die energieversperring is wat oorkom moet word in om produkte uit die reaksie te verkry.
Vrye energie en aktiveringsenergie is twee verskillende terme wat ook verskillende toepassings het. Die term vrye energie word gebruik met betrekking tot termodinamiese sisteme in fisiese chemie, terwyl die term aktiveringsenergie hoofsaaklik gebruik word met betrekking tot chemiese reaksies in biochemie.
Wat is Gratis Energie?
Vrye energie is die hoeveelheid energie wat beskikbaar is vir 'n termodinamiese stelsel om termodinamiese werk te verrig. Vrye energie het die dimensies van energie. Die waarde van die vrye energie van 'n termodinamiese stelsel word bepaal deur die huidige toestand van die stelsel, nie deur sy geskiedenis nie. Daar is twee hooftipes vrye energie wat dikwels in termodinamika bespreek word: Helmholtz vrye energie en Gibbs vrye energie.
Helmholtz vrye energie is die energie wat beskikbaar is in 'n geslote termodinamiese stelsel om termodinamiese werk teen konstante temperatuur en volume te verrig. Die negatiewe waarde van Helmholtz-energie dui dus op die maksimum werk wat 'n termodinamiese stelsel kan verrig deur sy volume konstant te hou. Om die volume konstant te hou, word van die totale termodinamiese werk as grenswerk gedoen (om die grens van die sisteem te hou soos dit is).
Gibbs vrye energie is die energie wat beskikbaar is in 'n geslote, termodinamiese stelsel om termodinamiese werk teen konstante temperatuur en druk uit te voer. Die volume van die stelsel kan verskil. Gratis energie word aangedui deur G.
Wat is aktiveringsenergie?
Aktiveringsenergie van 'n chemiese reaksie is die energieversperring wat oorkom moet word om produkte uit die reaksie te verkry. Met ander woorde, dit is die minimum energie wat nodig is vir 'n reaktant om in 'n produk om te skakel. Dit is altyd nodig om aktiveringsenergie te verskaf om 'n chemiese reaksie te begin.
Ons dui aktiveringsenergie aan as Ea of AE; ons meet dit aan die eenheid kJ/mol. Boonop word aktiveringsenergie beskou as die minimum energie wat benodig word om die intermediêre met die hoogste potensiële energie in 'n chemiese reaksie te vorm. Sommige chemiese reaksies het 'n stadige vordering en vind deur twee of meer stappe plaas. Hier word tussenprodukte gevorm en dan herrangskik om die finale produk te vorm. Dus, die energie wat benodig word om daardie reaksie te begin, is die energie wat benodig word om die intermediêre met die hoogste potensiële energie te vorm.
Verder kan katalisators aktiveringsenergie verminder. Daarom word katalisators dikwels gebruik om die energieversperring te oorkom en die chemiese reaksie te laat vorder. Ensieme is biologiese katalisators wat die aktiveringsenergie van die reaksie wat in weefsel plaasvind, kan verminder.
Wat is die verskil tussen vrye energie en aktiveringsenergie?
Vrye energie en aktiveringsenergie is twee verskillende terme wat ook verskillende toepassings het. Die sleutelverskil tussen vrye energie en aktiveringsenergie is dat vrye energie die hoeveelheid energie is wat beskikbaar is vir 'n termodinamiese stelsel om termodinamiese werk te verrig, terwyl aktiveringsenergie van 'n chemiese reaksie die energieversperring is wat oorkom moet word om produkte te verkry van die reaksie.
Hieronder is die opsomming van die verskil tussen vrye energie en aktiveringsenergie in tabelvorm.
Opsomming – Gratis Energie vs Aktiveringsenergie
Vrye energie en aktiveringsenergie is twee verskillende terme wat verskillende toepassings het. Die sleutelverskil tussen vrye energie en aktiveringsenergie is dat vrye energie die hoeveelheid energie is wat beskikbaar is vir 'n termodinamiese stelsel om termodinamiese werk te verrig, terwyl aktiveringsenergie van 'n chemiese reaksie die energieversperring is wat oorkom moet word om produkte te verkry van die reaksie.
