Die sleutelverskil tussen aktiveringsenergie en drumpelenergie is dat die aktiveringsenergie die potensiële energieverskil tussen die reaktante en die geaktiveerde kompleks beskryf, terwyl die drumpelenergie die energie beskryf wat deur reaktante benodig word om suksesvol met mekaar te bots om die geaktiveerde kompleks.
Energie is die vermoë om werk te doen. As daar genoeg energie is, kan ons daardie energie gebruik om werk te doen wat ons begeer; in chemie kan hierdie werk óf 'n chemiese reaksie óf 'n kernreaksie wees. aktiveringsenergie en drumpelenergie is twee terme wat ons in chemie gebruik om twee verskillende vorme van energie te definieer.
Wat is aktiveringsenergie?
Aktiveringsenergie is 'n vorm van energie wat ons nodig het om 'n chemiese of kernreaksie of enige ander reaksie te aktiveer. Meeste van die kere meet ons hierdie energievorm in die eenheid kilojoules per mol (kJ/mol). Hierdie vorm van energie is die potensiële energieversperring wat verhoed dat 'n chemiese reaksie vorder. Dit beteken dit verhoed dat die reaktante in die produkte omskakel. Verder, om 'n chemiese reaksie in 'n termodinamiese stelsel te laat voortgaan, moet die stelsel 'n hoë temperatuur bereik wat genoeg is om die reaktante te voorsien van 'n energie wat óf gelyk is aan óf groter as die aktiveringsenergie-versperring.
Figuur 01: Reaksietempo in die afwesigheid en teenwoordigheid van 'n katalisator
As die stelsel genoeg energie kry, neem die reaksietempo toe. In sommige gevalle neem die reaksietempo egter af wanneer ons die temperatuur verhoog. Dit is as gevolg van die negatiewe aktiveringsenergie. Ons kan die reaksietempo en die aktiveringsenergie bereken deur die Arrhenius-vergelyking te gebruik. Dit is soos volg:
K=Ae-Ea/(RT)
Waar k die reaksietempokoëffisiënt is, A die frekwensiefaktor vir die reaksie is, R die universele gaskonstante en T die absolute temperatuur is. Dan is Ea die aktiveringsenergie.
Daarbenewens is katalisators stowwe wat die aktiveringsenergie-versperring vir 'n reaksie kan verlaag. dit doen dit deur die oorgangstoestand van reaksie te wysig. Boonop verbruik die reaksie nie die katalisator terwyl die reaksie vorder nie.
Wat is Drempelenergie?
Die drempelenergie is die minimum energie wat 'n paar deeltjies moet hê om 'n suksesvolle botsing te ondergaan. Hierdie term is baie nuttig in deeltjiefisika eerder as in chemie. Hier praat ons van die kinetiese energie van deeltjies. Hierdie botsing van deeltjies vorm die geaktiveerde kompleks (intermediêre) van 'n reaksie. Daarom is die drumpelenergie gelyk aan die som van kinetiese energie en aktiveringsenergie. Gevolglik is hierdie vorm van energie altyd óf gelyk aan óf groter as die aktiveringsenergie.
Wat is die verskil tussen aktiveringsenergie en drempelenergie?
Aktiveringsenergie is 'n vorm van energie wat ons nodig het om 'n chemiese of kernreaksie of enige ander reaksie te aktiveer. Dit beskryf die potensiële energieverskil tussen die reaktante en die geaktiveerde kompleks. Boonop is die waarde daarvan altyd óf gelyk aan óf laer as die drempelenergie van dieselfde termodinamiese stelsel. Die drumpelenergie, aan die ander kant, is die minimum energie wat 'n paar deeltjies moet hê om 'n suksesvolle botsing te ondergaan. Dit beskryf die energie wat deur reaktante benodig word om suksesvol met mekaar te bots om die geaktiveerde kompleks te vorm. Daarbenewens is die waarde van hierdie energie altyd óf gelyk aan óf groter as die aktiveringsenergie van dieselfde termodinamiese stelsel. Die onderstaande infografika bied die verskil tussen aktiveringsenergie en drumpelenergie in tabelvorm aan.
Opsomming – Aktiveringsenergie vs Drempelenergie
Ons kan beide drempelenergie en aktiveringsenergie vir 'n termodinamiese stelsel definieer. Die sleutelverskil tussen aktiveringsenergie en drumpelenergie is dat die aktiveringsenergie die potensiële energieverskil tussen die reaktante en die geaktiveerde kompleks beskryf, terwyl die drumpelenergie die energie beskryf wat deur reaktante benodig word om suksesvol met mekaar te bots om die geaktiveerde kompleks te vorm.
