Die sleutelverskil tussen Raoult-wet en D alton-wet is dat Raoult-wet handel oor die dampdruk van vaste stowwe of vloeistowwe, terwyl D alton-wet oor die gedeeltelike druk van nie-reagerende gasse handel.
Raoult-wet en D alton-wet is baie belangrike wette in chemie wat die gedeeltelike druk van gastoestande verduidelik. Raoult-wet beskryf die gedrag van die parsiële druk van damp van 'n oplossing wanneer die opgeloste stofkonsentrasie verander word. Daarteenoor beskryf D alton-wet die gedrag van nie-reagerende gasse in dieselfde vaartuig.
Wat is Raoult-wet?
Raoult-wet bepaal dat die dampdruk van 'n oplosmiddel bo 'n oplossing gelyk is aan die dampdruk van die suiwer oplosmiddel by dieselfde temperatuur geskaal deur die molfraksie van die oplosmiddel teenwoordig in die oplossing. Ons kan hierdie verhouding wiskundig soos volg gee:
Psolution=Xsolvent. Posolvent
Waar Psoltuion die dampdruk van die oplossing is, Xsolvent die molfraksie van die oplosmiddel is en P osolvent is die dampdruk van die suiwer oplosmiddel. Die wet is ontwikkel deur die Franse chemikus, François-Marie Raoult in 1880. Hy het ontdek dat wanneer 'n opgeloste stof by 'n oplossing gevoeg word, die dampdruk van die oplossing geleidelik afneem. Hierdie waarneming was egter afhanklik van twee veranderlikes: molfraksie van die opgeloste opgeloste stof en dampdruk van die suiwer oplosmiddel.
Figuur 01: Dampdruk van 'n binêre oplossing wat Raoult se wet volg
Teen 'n gegewe druk vir 'n bepaalde vaste stof of vloeistof is daar 'n druk waarteen die damp van die stof in ewewig is met die stof in vaste of vloeibare vorm. By daardie temperatuur noem ons die druk bokant die stof as die dampdruk. Verder, by hierdie ewewig, is die tempo van die verdamping van vaste of vloeibare stof gelyk aan die damp wat terug kondenseer na die vaste of vloeibare vorm. Dit is dus die basiese teorie agter Raoult-reg. Raoult-wet werk egter vir ideale oplossings. Maar dit werk ook goed met oplosmiddels in 'n baie verdunde toestand. Vir werklike stowwe (nie ideale stowwe nie), is die afname in dampdruk feitlik groter as die waarde wat ons uit die Raoult-wet bereken.
Wat is D alton Law?
D alton-wet bepaal dat die totale druk van 'n mengsel van nie-reagerende gasse gelyk is aan die som van die parsiële druk van elke gas. Die wet is ontwikkel deur John D alton in 1802. Ons kan hierdie wet wiskundig soos volg gee:
Ptotaal=Pi
Waar Ptotaal die totale druk van gasmengsel is, terwyl Pi die gedeeltelike druk van elke individuele gas is.
Figuur 02: D alton Law
Byvoorbeeld, as ons 'n nie-reagerende gasmengsel met drie komponente daarin het, kan ons die verwantskap soos volg skryf:
Ptotaal=P1+P2+P 3
Wat is die verskil tussen Raoult Law en D alton Law?
Raoult-wet en D alton-wet is baie belangrike wette in chemie wat die gedeeltelike druk van gastoestande verduidelik. Die belangrikste verskil tussen Raoult-wet en D alton-wet is dat die Raoult-wet handel oor die dampdruk van vaste stowwe of vloeistowwe, terwyl die D alton-wet handel oor die gedeeltelike druk van nie-reagerende gasse. Dit is; die Raoult-wet bepaal dat die dampdruk van 'n oplosmiddel bo 'n oplossing gelyk is aan die dampdruk van die suiwer oplosmiddel by dieselfde temperatuur afgeskaal deur die molfraksie van die oplosmiddel teenwoordig in die oplossing. Intussen bepaal die D alton-wet dat die totale druk van 'n mengsel van nie-reagerende gasse gelyk is aan die som van die parsiële druk van elke gas. Die wiskundige uitdrukking vir Raoult-wet is Psolution=XsolventPo solvent terwyl die wiskundige uitdrukking vir D alton-wet Ptotaal=Pi is
Opsomming – Raoult Law vs D alton Law
Raoult-wet en D alton-wet is baie belangrike wette in chemie wat die gedeeltelike druk van gastoestande verduidelik. Die sleutelverskil tussen Raoult-wet en D alton-wet is egter dat die Raoult-wet handel oor die dampdruk van vaste stowwe of vloeistowwe, terwyl die D alton-wet oor die gedeeltelike druk van nie-reagerende gasse handel.
