Sleutelverskil – D alton se Atoomteorie vs Moderne Atoomteorie
D alton se atoomteorie is die oudste teorie oor die atoom. In 1808 het John D alton sy teorie gepubliseer, wat saamgestel is uit verskeie postulate wat gebou is op grond van sy eksperimente en wette van chemiese kombinasie.’n Aantal wetenskaplikes het later bygedra tot die ontwikkeling van moderne atoomteorie, wat verskil van D alton se atoomteorie en meer gevorderde feite oor die atoom en sy gedrag het. Die sleutelverskil tussen D alton se Atoomteorie en Moderne Atoomteorie is dat die struktuur en eienskappe van atoom volgens D alton se teorie verskil van die struktuur en eienskappe wat deur die moderne atoomteorie voorgestel word.
Wat is D alton se Atoomteorie?
D alton se atoomteorie is 'n stel postulate wat voorgestel word om die struktuur en eienskappe van 'n atoom te beskryf. Die ontwikkeling van hierdie eerste atoomteorie is beïnvloed deur feite soos die oplos van verskillende gasse in water in verskillende verhoudings, die samestelling van tinoksied met 88% Tin terwyl die res suurstof was, ens. Toe het D alton die volgende postulate voorgestel.
- Alle materie bestaan uit atome wat ondeelbaar is.
- Atome van een element is identies aan mekaar in hul massa, grootte en vorm.
- Atome kan in klein heelgetalle met mekaar kombineer.
- Atome kan nie geskep of vernietig word nie.
- 'n Atoom is die kleinste eenheid van materie wat aan 'n chemiese reaksie kan deelneem.
Hierdie postulate hierbo verduidelik nie die struktuur of eienskappe van 'n atoom in detail nie.
Figuur 01: Sommige atome en molekules met hul strukture volgens D alton se atoomteorie.
Wat is moderne atoomteorie?
Aangesien daar soveel gebreke in D alton se atoomteorie was, het wetenskaplikes begin om meer eksperimente uit te voer om die presiese struktuur en die eienskappe van 'n atoom te verduidelik. Dit het gelei tot die ontwikkeling van die moderne atoomteorie. Die moderne atoomteorie het die gebreke van D alton se atoomteorie aangedui. Hierdie defekte kan soos hieronder vermeld word.
- Atome is nie ondeelbaar nie; hulle is saamgestel uit subatomiese deeltjies.
- Daar kan atome van dieselfde element wees wat nie identies is nie. Dit word isotope genoem.
- Atome word nie altyd in klein getalle gekombineer nie. In polimere word 'n groot aantal atome gekombineer om die molekule te skep.
- Atome kan deur splitsing vernietig word (bv. atoombom).
- Soms vind subatomiese deeltjies in sekere reaksies plaas. (bv: radioaktiewe verval)
Afgesien hiervan, verduidelik die moderne atoomteorie meer besonderhede oor die atoom en sy gedrag. Sommige van hierdie besonderhede word hieronder gelys.
- Atome is saamgestel uit subatomiese deeltjies soos elektrone, protone en neutrone.
- Protone en neutrone vorm saam die kern van die atoom waar elektrone in orbitale om die kern gevind word, wat soos 'n wolk lyk.
- Die orbitale wat deur elektrone beset word, is energievlakke wat die energie van 'n sekere elektron aandui.
- Hierdie energievlakke is saamgestel uit sub-energievlakke.
- Die fundamentele eienskap wat al die atome van dieselfde element deel, is die aantal protone. Atome van dieselfde element kan verskillende getalle elektrone hê wat ione genoem word en verskillende getalle neutrone wat isotope genoem word.
- Verbindings kan uit dieselfde element of verskillende elemente gemaak word.
- Wanneer al die elemente saam beskou word, het hul atome eienskappe wat periodiek verskil.
Figuur 02: Die struktuur van heliumatoom volgens die moderne atoomteorie.
Wat is die verskil tussen D alton se Atoomteorie en Moderne Atoomteorie?
D alton se Atoomteorie vs Moderne Atoomteorie |
|
| D alton se atoomteorie is 'n teorie oor ondeelbare deeltjies genoem atome wat die kleinste deeltjies van alle materie is. | Moderne atoomteorie is die teorie wat die volledig gedetailleerde struktuur van 'n atoom verduidelik. |
| Struktuur van Atom | |
| Volgens D alton se atoomteorie is atome ondeelbare deeltjies. | Moderne atoomteorie sê dat atome uit subatomiese deeltjies saamgestel is; protone, elektrone en neutrone. |
| Isotopes | |
| D alton se teorie verduidelik nie besonderhede oor isotope nie. Dit stel dat alle atome van dieselfde element identies is. | Moderne atoomteorie verduidelik besonderhede oor isotope wat 'n verskillende aantal neutrone en dieselfde aantal protone het. |
| Elektrone | |
| D alton kon nie besonderhede oor elektrone gee nie. | Moderne atoomteorie verduidelik die ligging, reaksies en gedrag van elektrone. |
| Chemiese Reaksies | |
| D alton se atoomteorie verduidelik dat atome die kleinste deeltjie is wat in reaksies betrokke kan wees. | Moderne atoomteorie sê dat subatomiese deeltjies aan reaksies kan deelneem. |
Opsomming – D alton se Atoomteorie vs Moderne Atoomteorie
Al was daar nie goed toegeruste laboratoriums nie, was D alton in staat om 'n teorie op te bou oor atome, wat onsigbaar is vir die oog. Dit het gelei tot die ontwikkeling van moderne atoomteorie, wat feitlik alles oor die struktuur en eienskappe van atome kan verduidelik. Daar is 'n groot verskil tussen D alton se atoomteorie en moderne atoomteorie aangesien die struktuur en eienskappe van atoom volgens D alton se teorie verskil van die struktuur en eienskappe wat deur die moderne atoomteorie voorgestel word.
Laai PDF-weergawe van D alton se Atoomteorie vs Moderne Atoomteorie af
Jy kan die PDF-weergawe van hierdie artikel aflaai en dit vir vanlyn doeleindes gebruik soos per aanhalingsnotas. Laai asseblief PDF-weergawe hier af Verskil tussen D alton se Atoomteorie en Moderne Atoomteorie.
