Die sleutelverskil tussen ioniese en metaalvaste stowwe is dat die ioniese vastestowwe in wese katione en anione bevat, terwyl die metaalvaste stowwe metaalatome en vrye elektrone bevat.
Beide ioniese vastestowwe en metaalvaste stowwe is in 'n vaste toestand. Maar hulle verskil van mekaar in samestelling sowel as eienskappe.
Wat is ioniese vastestowwe?
Ioniese vastestowwe is chemiese verbindings wat katione en anione bevat. Hierdie ione word deur elektrostatiese kragte bymekaar gehou. Ons noem hierdie kragte as ioniese bindings. Die ione bind met mekaar op 'n manier dat die algehele verbinding neutraal is (geen negatiewe of positiewe lading nie). Hier kan die aantal katione wat 'n anioon omring en omgekeerd van een vaste stof na 'n ander verskil, afhangende van die lading van katioon en anioon.
Figuur 01: Sterk kristallyne struktuur van ioniese vastestowwe
Die ione in die vaste stof kan eenvoudige ione wees soos natriumione en chloriedione (in natriumchloriedioniese verbinding of sout), of daar kan komplekse ione soos poliatomiese ione wees, d.w.s. ammoniumioon. Hierdie vaste stowwe bestaan as driedimensionele netwerke, en gewoonlik het hulle 'n kristallyne struktuur.
Verder is die ioniese vastestowwe wat waterstofione bevat sure, en dié wat hidroksiedione bevat is basisse. Ioniese vastestowwe wat nie een van hierdie ione bevat nie, word as soute genoem. Soutverbindings vorm uit suur-basis-reaksies. Boonop kan ioniese vastestowwe ook vorm deur verdamping (die verwydering van die oplosmiddel sal die ione in 'n vaste stof kristalliseer), neerslag, vastestofreaksies, ens.
Gewoonlik het ioniese vastestowwe baie hoë smelt- en kookpunte omdat hulle 'n sterk 3D-netwerkstruktuur het wat baie moeilik is om af te breek. Hierdie vaste stowwe is ook tipies hard en bros. Boonop is hierdie ioniese vastestowwe elektries isolerend, maar wanneer dit gesmelt of opgelos word, word hulle hoogs geleidend omdat die ione vrygestel word.
Wat is metaalvaste stowwe?
Metaalvaste stowwe is vaste verbindings wat metaalatome en elektrone rondom hulle bevat. Metale is goeie voorbeelde van metaalvaste stowwe. Die metaalatome van hierdie vaste stowwe word deur metaalbindings bymekaar gehou. Metaalatome bestaan as katione met 'n positiewe elektriese lading, en hierdie atome is ondergedompel in 'n see van elektrone. Hierdie elektrone kom van die metaalatome af tydens die vorming van katione.
Figuur 02: Galliummetaal in vaste toestand
Dit beteken, die metaalatome vorm katione deur valenselektrone vry te stel en hierdie elektrone kom rondom die metaalioon in 'n gedelokaliseerde toestand voor, en hierdie elektrone veroorsaak dat die metaalatome bymekaar gehou word.
Wat is die verskil tussen ioniese en metaalvaste stowwe?
Beide ioniese vastestowwe en metaalvaste stowwe is in die vaste toestand, maar hulle verskil van mekaar in die samestelling en eienskappe. Die sleutelverskil tussen ioniese en metaalvaste stowwe is dat ioniese vastestowwe in wese katione en anione bevat, terwyl metaalvaste stowwe metaalatome en vrye elektrone bevat.
Boonop het die ioniese vastestowwe elektrostatiese aantrekkingskragte tussen katione en anione, terwyl die metaalvaste stowwe metaalbindings het. Wanneer die eienskappe in ag geneem word, is ioniese vastestowwe hard en bros terwyl metaalvaste stowwe hard, rekbaar en smeebaar is.
Die onderstaande infografika som die verskil tussen ioniese en metaalvaste stowwe op.
Opsomming – Ioniese vs metaalvaste stowwe
Beide ioniese vastestowwe en metaalvaste stowwe is in die vaste toestand, maar hulle verskil van mekaar in hul samestelling, wat ook hul verskillende eienskappe tot gevolg het. Die belangrikste verskil tussen ioniese en metaalvaste stowwe is dat ioniese vastestowwe in wese katione en anione bevat, terwyl metaalvaste stowwe metaalatome en vrye elektrone bevat. Boonop het die ioniese vastestowwe elektrostatiese aantrekkingskragte tussen katione en anione, maar in metaalvaste stowwe is daar metaalbindings.
