Verskil tussen fosfor en fosforsuur

2024 Outeur: Alex Aldridge | [email protected]. Laas verander: 2023-12-17 13:31

Sleutelverskil – Fosfor vs Fosforsuur

Fosfor en fosforsuur is twee vorme van sure wat die chemiese element fosfor (P) bevat. Die chemiese strukture van die twee molekules is amper dieselfde, maar die chemiese en fisiese eienskappe verskil van mekaar. Die belangrikste verskil tussen fosfor en fosforsuur is dat fosforsuur (IUPAC-naam: Fosfonsuur) diproties is, terwyl fosforsuur (IUPAC-naam: Trihydroxidooxidophosphorus) triproties is.

Wat is fosforsuur?

Fosforsuur is 'n suur wat fosfor bevat en die chemiese formule is H₃PO_{3Die IUPAC-naam van fosforsuur is fosfonsuur. Alhoewel hierdie chemiese struktuur drie waterstofatome bevat, is dit 'n diprotiese suur. 'n Diprotiese suur is 'n suur wat in staat is om twee waterstofione (protone) na 'n waterige medium vry te stel. Fosforsuur word ook ortofosforsuur genoem.}

Die molêre massa van fosforsuur is 81,99 g/mol. By kamertemperatuur is dit 'n wit vaste stof wat vervloeiend is (absorbeer water uit die lug wanneer dit blootgestel word en los op). Die smeltpunt van fosforsuur is 73.6◦C en die kookpunt is 200◦C. By temperature bo die kookpunt is die verbindings geneig om te ontbind. Wanneer die chemiese struktuur van die fosforsuur in ag geneem word, het dit 'n fosforatoom as die sentrale atoom gebind met twee –OH-groepe en een suurstofatoom gebind via 'n dubbelbinding en 'n waterstofatoom gebind via 'n enkelbinding. Hierdie struktuur staan bekend as 'n Pseudo-tetraëdriese struktuur.

Figuur 01: Chemiese struktuur van fosforsuur

Die fosforsuur word gemaak deur hidrolise van die anhidried van die suur; P₄O_6.

P₄O₆ + 6 H₂O → 4 H 3_PO3

Maar in industriële produksies word fosforchloried (PCl_{3) deur stoom gehidroliseer.}

PCl₃ + 3 H₂O → H₃PO _{3 + 3 HCl}

Fosforsuur word as 'n reduseermiddel in chemiese ontleding gebruik. Hierdie suur verander maklik in fosforsuur wanneer dit tot ongeveer 180◦C verhit word. die soute wat deur fosforsuur gevorm word, staan bekend as fosfiete. Die mees algemene toediening van fosforsuur is dat; dit word gebruik in die vervaardiging van basiese loodfosfiet ('n stabiliseerder in PVC).

Wat is fosforsuur?

Fosforsuur is 'n suur wat fosfor bevat met die chemiese formule H₃PO_{4. Die IUPAC-naam van hierdie verbinding is trihidroksiedoksiedfosfor. Dit is 'n driewortelsuur omdat dit drie protone (waterstofione) in 'n waterige medium kan vrystel.}

Die molêre massa van fosforsuur is 97,99 g/mol. Fosforsuur is beskikbaar as 'n wit vaste stof wat losmaak of as 'n stroperige vloeistof wat 'n hoë viskositeit het. Hierdie verbinding is egter reukloos. Die smeltpunt van hierdie verbinding is 42.35◦C en die kookpunt is 213◦C, maar by hoë temperature ontbind dit.

Figuur 02: Chemiese struktuur van fosforsuur

Die produksie van fosforsuur word op twee hoof maniere gedoen; nat proses en termiese proses. Die nat proses behels die produksie van fosforsuur uit fluorapatiet. Dit staan bekend as fosfaatrots en die chemiese samestelling is 3Ca₃(PO₄)₂CaF ₂ Hierdie fosfaatrots word fyngemaal om die oppervlakte te vergroot en word gereageer met gekonsentreerde swaelsuur wat fosforsuur en gips gee (CaSO₄2H_{2O) as produkte.}

Ca₅(PO₄)₃F + 5H ₂SO₄ + 10H₂O → 3H₃PO ₄+ 5CaSO₄·2H_{2O + HF}

Die termiese proses van fosforsuurproduksie sluit die brandende elementêre fosfor in om baie suiwer fosforsuur te verkry. Die verbranding van elementêre fosfor gee fosforpentoksied (P₂O_{5). Hierdie verbinding word dan gehidreer om fosforsuur te produseer.}

P₄ + 5O₂→ 2P₂O₅

P₂O₅ + 3H₂O → 2H ₃PO₄

Belangrike toedienings van fosforsuur is in kunsmisproduksie. Fosforsuur word gebruik om drie tipes fosforkunsmisstowwe te vervaardig; driedubbele superfosfaat, diammoniumwaterstoffosfaat en monoammoniumdiwaterstoffosfaat.

Wat is die ooreenkomste tussen fosfor en fosforsuur?

• Beide Fosfor en Fosforsuur is sure wat fosfor bevat.
• Beide Fosfor en Fosforsuur is in staat om protone vry te stel wanneer dit in waterige oplossings is.

Wat is die verskil tussen fosfor en fosforsuur?

Fosfor vs Fosforsuur
Fosforsuur is 'n suur wat fosfor bevat en die chemiese formule is H3PO3.	Fosforsuur is 'n suur wat fosfor bevat met die chemiese formule H3PO4.
Protone
Fosforsuur is diproties	Fosforsuur is triproties
Kolmassa
Die molêre massa van fosforsuur is 81,99 g/mol.	Die molêre massa van fosforsuur is 97,99 g/mol.
IUPAC-naam
Die IUPAC-naam van fosforsuur is fosfonsuur.	Die IUPAC-naam van fosforsuur is trihidroksiedoksiedfosfor.
Smeltpunt
Die smeltpunt van fosforsuur is 73,6◦C en die kookpunt is 200◦C.	Die smeltpunt van hierdie verbinding is 42.35◦C en die kookpunt is 213◦C, maar by hoë temperature ontbind dit.
Production
Die fosforsuur word gemaak deur hidrolise van die anhidried van die suur; P4O6 of deur fosforchloried (PCl3) is hidrolise deur stoom	Die fosforsuur word deur nat proses of termiese proses gemaak.

Opsomming – Fosfor vs Fosforsuur

Fosforsuur en fosforsuur is fosforbevattende sure wat baie industriële toepassings het, soos in die vervaardiging van kunsmis. Die verskil tussen Fosfor en fosforsuur is dat Fosforsuur diproties is terwyl fosforsuur drieproties is.