Die sleutelverskil tussen silikon en silika is dat silikon 'n chemiese element is terwyl silika 'n chemiese verbinding is.
Silika is 'n algemene oksiedvorm van silikon. Silikon word kommersieel berei deur silika in 'n elektriese boogoond te gebruik. Beide silika en silikon het roosterstrukture. Maar silika verskil van silikon as gevolg van die teenwoordigheid van silikon-suurstof kovalente binding. Dit is verantwoordelik vir al die verskillende eiendomme tussen die twee.
Wat is silikon?
Silicon is die element met atoomgetal 14, en dit is ook in groep 14 van die periodieke tabel, net onder koolstof. Sy simbool is Si en elektronkonfigurasie is 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2. Silikon kan vier elektrone verwyder en 'n +4 gelaaide katioon vorm, of dit kan hierdie elektrone deel om vier kovalente bindings te vorm.
Figuur 01: Silikon
Ons kan silikon as 'n metalloïed karakteriseer omdat dit beide metaal- en nie-metaaleienskappe het. Verder is dit 'n harde en inerte metalloïde vaste stof. Die smeltpunt van silikon is 1414 oC, terwyl die kookpunt 3265 oC is. Kristalagtige silikon is baie bros. Dit bestaan baie selde as suiwer silikon in die natuur. Dit kom hoofsaaklik voor as die oksied of silikaat.
Aangesien silikon met 'n buitenste oksiedlaag beskerm word, is dit minder vatbaar vir chemiese reaksies. Hoë temperature is nodig om dit te oksideer. Silikon reageer egter met fluoor by kamertemperatuur. Silikon reageer nie met sure nie, maar reageer met gekonsentreerde alkalieë. Daar is baie industriële gebruike van silikon. Silikon is 'n halfgeleier: daarom is dit hoofsaaklik belangrik in rekenaars en elektroniese toestelle.
Wat is Silika?
Silicon bestaan as sy oksied in die natuur, en ons noem dit as silika. Silika het die molekulêre formule van SiO2 (silikondioksied). Dit is 'n oorvloedige mineraal op die aardkors, en dit is die belangrikste komponent in sand, kwarts en baie ander minerale. Sommige minerale het suiwer silika, maar sommige silika word met ander elemente gemeng.
Figuur 02: Sandkorrelsilika
In silika verbind silikon- en suurstofatome mekaar deur kovalente bindings om 'n groot kristalstruktuur te vorm. Elke silikonatoom het vier suurstofatome wat dit omring (tetraëdries). Silika gelei nie elektrisiteit nie, want daar is geen gedelokaliseerde elektrone nie. Verder is dit hoogs termo-gestabiliseer. Silika het 'n baie hoë smeltpunt omdat 'n groot aantal silikon-suurstofbindings gebreek moet word om dit te smelt. Wanneer ons 'n baie hoë temperatuur gee en teen 'n sekere tempo afkoel, sal die gesmelte silika stol om glas te vorm. Silika reageer nie met enige suur behalwe waterstoffluoried nie. Boonop is dit nie oplosbaar in water of enige organiese oplosmiddel nie.
Nie net silika is volop in die aardkors nie, maar dit is ook in aansienlike hoeveelhede in ons liggame teenwoordig. Ons benodig hierdie verbinding vir die gesonde instandhouding van bene, kraakbeen, naels, tendons, tande, vel, bloedvate, ens. Dit is natuurlik teenwoordig in water, wortel, brood, mielievlokkies, wit rys, piesang, rosyne, ens. silika is baie belangrik in keramiek-, glas- en sementbedrywe.
Wat is die verskil tussen silikon en silika?
Silicon en silika is twee verskillende chemiese spesies. Die belangrikste verskil tussen silikon en silika is dat silikon 'n chemiese element is, terwyl silika 'n chemiese verbinding is. Silika het 'n hoër smeltpunt as silikon. Verder is silikon 'n halfgeleier, maar silika gelei nie elektrisiteit nie. Nog 'n verskil tussen silikon en silika is dat silikon baie selde as 'n suiwer verbinding bestaan terwyl silika volop op aarde is. Verder is kristalsilikon baie bros, maar kristalsilika is hard.
Opsomming – Silikon vs Silika
Die belangrikste verskil tussen silikon en silika is dat silikon 'n chemiese element is, terwyl silika 'n chemiese verbinding is. Beide silika en silikon het roosterstrukture. Maar silika verskil van silikon as gevolg van die teenwoordigheid van silikon-suurstof kovalente binding. Dit is verantwoordelik vir die basiese verskil tussen silika en silikon.
