Die sleutelverskil tussen fosfien en fosgeen is dat fosfien 'n anorganiese verbinding is, terwyl fosgeen 'n organiese verbinding is.
Beide fosfien en fosgeen is kleurlose gasse. Alhoewel hulle name soortgelyk klink, is dit twee verskillende samestellings.
Wat is fosfien?
Fosfien is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule PH3 Dit is 'n kleurlose en vlambare gas met 'n effense onaangename reuk. Die onaangename reuk ontstaan as gevolg van die teenwoordigheid van gesubstitueerde fosfien en difosfaan. Verder is hierdie verbinding 'n giftige gas. En hierdie gas brand spontaan in die lug, wat 'n ligte vlam produseer. Verder brand dit en produseer fosforsuur as 'n digte wit wolk.
Figuur 01: Struktuur van fosfien
Die molêre massa van hierdie verbinding is 33,99 g/mol. Die smeltpunt is −132.8 °C terwyl die kookpunt −87.7 °C is. Wanneer die struktuur oorweeg word, is dit 'n trigonale piramidale molekule. Die bindingshoek van H-P-H-bindings is 93,5°. Boonop het dit 'n dipoolmoment as gevolg van die teenwoordigheid van 'n eensame elektronpaar; die dipoolmoment van hierdie molekule neem toe met vervanging van metielgroepe, terwyl dit afneem met die vervanging van ammoniak.
Wat is Fosgeen?
Fosgeen is 'n organiese verbinding met die chemiese formule COCl2 Dit is 'n kleurlose gas, en dit het 'n reuk soortgelyk aan vars gesnyde gras. Verder is dit onoplosbaar in water, maar kan met water reageer. Dit het trigonale planêre geometrie, en Cl-C-Cl-bindingshoek is 111,8°. Boonop is hierdie verbinding 'n eenvoudige asielchloried wat uit koolsuur gevorm word.
Figuur 02: Struktuur van Fosgeen
Op die industriële skaal produseer ons fosgeen deur suiwer koolstofmonoksied en chloorgas deur geaktiveerde koolstof te stuur. Hier is geaktiveerde koolstof die katalisator. Verder is hierdie reaksie eksotermies, en ons moet die reaktor tydens die reaksie afkoel. Wanneer ons die gebruike van fosgeen oorweeg, kan ons dit gebruik in die produksie van isosianate, in die sintese van karbonate, ens.
Wat is die verskil tussen fosfien en fosgeen?
Alhoewel die name fosfien en fosgeen soortgelyk klink, is dit twee verskillende verbindings. Die belangrikste verskil tussen fosfien en fosgeen is dat fosfien 'n anorganiese verbinding is, terwyl fosgeen 'n organiese verbinding is. Verder kom fosfien voor as 'n kleurlose, vlambare en giftige gas met 'n effense onaangename reuk terwyl fosgeen as 'n kleurlose gas voorkom met die reuk van vars gesnyde gras. Wanneer die struktuur in ag geneem word, is die geometrie van die fosfienmolekule trigonaal piramidaal, terwyl die meetkunde van fosgeen trigonaal plat is. Daarbenewens is fosfien swak oplosbaar in water, maar fosgeen is onoplosbaar, en as ons dit by water voeg, kan dit met water reageer eerder as om net daar op te los.
Infografika hieronder som die verskil tussen fosfien en fosgeen vergelykend op.
Opsomming – Fosfien vs Fosgeen
Alhoewel die name fosfien en fosgeen soortgelyk klink, is dit twee verskillende verbindings. Die belangrikste verskil tussen fosfien en fosgeen is dat die fosfien 'n anorganiese verbinding is, terwyl die fosgeen 'n organiese verbinding is.
