Neon vs Lead
Elemente in die periodieke tabel het verskillende eienskappe. Ons kan hulle kategoriseer op grond van hul atoomgetal en kan dié met ooreenkomste groepeer. Neon en lood is albei p-blokelemente, want hul laaste elektron is tot by die p-orbitaal gevul.
Neon
Neon is die tiende element in die periodieke tabel, en dit is in die groep 18 (Nobelgas). Dit het tien elektrone; daarom is die elektronkonfigurasie 1s2 2s2 2p6 p orbitaal kan slegs ses elektrone akkommodeer, so in helium p is orbitaal volledig gevul wat neon 'n inerte gas maak. Ne is die simbool van Neon, en sy atoomgewig is 20.17 g mol-1 Neon is 'n inerte, kleurlose gas onder standaardtoestande. Dit is 'n hoogs volop gas in die heelal, maar dit is skaars op aarde. Dit het ook 'n lae kookpunt, lae digtheid. Neon is 'n ligte gas (tweede ligste inerte gas), en dit is nie giftig nie. Neon het drie stabiele isotope, onder dié 20Ne is die volopste isotoop. Aangesien neon 'n stabiele gas is, is dit nie-reaktief en vorm dit nie baie verbindings nie. Sy ioniese spesies soos (NeAr)+ en (NeH)+ is egter waargeneem. Daarom kan ons sê dat enige neutrale verbindings van neon nog nie waargeneem is nie. Neon het 'n unieke eienskap omdat dit in 'n rooierige oranje kleur in 'n vakuumontladingsbuis gloei. Daarom word neon gebruik in neonlampe, tekens, televisiebuise, helium-neon lasers, ens.
Lead
Lood het die simbool Pb, vanweë die Latynse naam Plumbum. Dit is in die p-blok van die periodieke tabel. Dit is in die koolstofgroep en het die atoomgetal van 82. Elektronkonfigurasie van lood is [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p 2 Aangesien dit vier elektrone in die valensiedop het, kan dit +4 oksidasietoestande vorm. Dit toon ook +2 oksidasietoestande. PbO en PbO2 is die oksiede wat deur die lood in verskillende oksidasietoestande gevorm word. Lood het 'n helder silwer kleur wanneer dit vars gesny is. Aangesien dit hoogs reaktief is met suurstof in die atmosfeer, verdwyn die glans namate lood oksiede vorm. Lood staan bekend as 'n swaar metaal. Dit is baie sag, hoogs smeebaar en rekbaar. Alhoewel dit 'n metaal is, het dit swak elektriese geleidingsvermoë. Loodpoeier brand met 'n kenmerkende blouerige wit vlam. En giftige dampe word vrygestel wanneer dit verbrand word. Lood het baie isotope. Die meeste daarvan word geproduseer as gevolg van radioaktiewe verval van swaarder elemente. Die vier isotope van lood is 204Pb, 206Pb, 207Pb, en 208Pb. Hieruit is 206Pb, 207Pb, en 208Pb stabiel. Lood bestaan in die natuur gemeng met ander elemente soos swael, Zn, Cu ens. Suiwer lood word selde in die natuur aangetref. Galena (PbS) is die belangrikste loodmineraal met 'n hoër persentasie lood daarin. Lood is korrosiefbestand; daarom word dit in boukonstruksie gebruik. Verder word dit gebruik in loodsuurbatterye, koeëls en as 'n stralingskild. Dit is bekend dat lood 'n giftige element is. Wanneer dit in die biologiese sisteme opgehoop word, kan dit neurologiese, bloed- en breinsiektes veroorsaak. Hulle kan deur kos en water in ons liggame ingevoer word.
Wat is die verskil tussen Neon en Lood?
• Neon is 'n gas, en lood is 'n vaste stof.
• Aangesien neon 'n gas is en lood 'n vaste stof is, verskil hul fisiese en chemiese eienskappe grootliks van mekaar. –
• Neon is inert, maar lood is baie reaktief.
• Lood vorm verbindings met +2 en +4 oksidasietoestande, terwyl neon nie verbindings as sodanig vorm nie.
• Lood is giftig vir diere wanneer dit opgehoop word.
