Die sleutelverskil tussen lood en blik is dat lood 'n metaalgrys metaal met 'n blou tint is, terwyl tin 'n silwerwit metaal met 'n dowwe geel tint is.
Lood en tin is groep 14 chemiese elemente in die periodieke tabel van elemente. Hierdie groep elemente word die koolstofgroep genoem omdat die eerste lid van hierdie groep die algemene chemiese element “koolstof” is.
Wat is Lood?
Lood is 'n chemiese element met atoomgetal 82 en die chemiese simbool Pb. Dit is 'n metaal chemiese element, en dit word gekategoriseer as 'n swaar metaal wat digter is as die meeste algemene materiale wat ons ken. Lood is egter 'n sagte en smeebare metaal met 'n relatief lae smeltpunt. Ons kan hierdie metaal vars sny en kan 'n kenmerkende blou wenk waarneem saam met die silwergrys metaalvoorkoms. Hierdie metaal kan verkleur wanneer dit aan lug blootgestel word, wat die metaaloppervlak 'n dowwe grys voorkoms gee. Nog belangriker, lood het die hoogste atoomgetal van enige stabiele element.
Figuur 01: Lood
Lood is 'n relatief onreaktiewe na-oorgangsmetaal. Ons kan die swak metaalkarakter van lood illustreer deur die amfoteriese aard daarvan te gebruik. Bv. lood- en loodoksiede reageer met sure en basisse en is geneig om kovalente bindings te vorm. Ons kan verbindings van lood vind wat dikwels +2 oksidasietoestand van lood het eerder as die +4 oksidasietoestand (+4 is die mees algemene oksidasie vir groep 14 chemiese elemente).
Wanneer die grootmaat-eienskappe van lood oorweeg word, het dit 'n hoë digtheid, smeebaarheid, rekbaarheid en hoë weerstand teen korrosie as gevolg van passivering. Lood het 'n diggepakte gesiggesentreerde kubieke struktuur en 'n hoë atoomgewig, wat 'n digtheid tot gevolg het wat groter is as die digtheid van die meeste algemene metale soos yster, koper en sink. In vergelyking met die meeste metale, het lood 'n baie lae smeltpunt, en sy kookpunt is ook die laagste onder groep 14-elemente.
Lood is geneig om 'n beskermende laag te vorm by blootstelling aan lug wat 'n wisselende samestelling het. Die mees algemene bestanddeel van hierdie laag is lood(II)karbonaat. Daar kan ook sulfaat- en chloriedkomponente van lood wees. Hierdie laag maak die loodmetaaloppervlak effektief chemies inert vir lug. Verder kan fluoorgas in kamertemperatuur met lood reageer om lood(II)fluoried te vorm. Daar is ook 'n soortgelyke reaksie met chloorgas, maar dit vereis verhitting. Afgesien daarvan is loodmetaal bestand teen swaelsuur en fosforsuur, maar reageer met HCl en HNO3 suur. Organiese sure soos asynsuur kan lood oplos in die teenwoordigheid van suurstof. Net so kan gekonsentreerde alkalisure lood oplos om plumbites te vorm.
Wat is Tin?
Tin is die chemiese element met atoomgetal 50 en chemiese simbool Sn. Dit het 'n silwerwit voorkoms, en daar is 'n kenmerkende dowwe geel tint. Tin is in groep 14 van die periodieke tabel van elemente, en dit is dus in die koolstofgroep. Dit is 'n sagte metaal wat ons sonder veel krag kan sny. Tin toon egter 'n chemiese ooreenkoms met beide sy bure, lood en germanium.
Daar is twee hoofoksidasietoestande van tin; +2 en +4 oksidasietoestande. +4-toestand is effens meer stabiel as +2-oksidasietoestand. Ons kan tin beskryf as 'n sagte, smeebare, rekbare en 'n hoogs kristallyne silwerwit metaal. Daar is tien stabiele isotope van tin. Die volopste isotoop is Sn-120 isotoop.
Figuur 02: Vertinkte metaaloppervlak
Daar is twee groot allotrope van tin: alfa-tin en beta-tin. Onder hulle is beta-tin meer stabiel by kamertemperatuur, en dit is ook smeebaar. Alfa-tin is stabiel by lae temperature, en dit is bros by kamertemperatuur.
Belangriker nog, tin is bestand teen korrosie van water. Hierdie metaal kan egter aanval deur sure en alkalieë ondergaan. Daarom kan dit hoogs gepoleer word, en ons kan dit as 'n beskermende laag vir ander belangrike metale gebruik. Die beskermende oksiedlaag wat op tinmetaal voorkom, kan verder verhoed dat 'n metaaloppervlak oksideer, en dieselfde laag kan op tinlegerings vorm. Boonop kan tin as 'n katalisator optree in die teenwoordigheid van suurstof in die reaksiemengsel, en sodoende 'n bepaalde chemiese reaksie versnel.
Wat is die verskil tussen lood en blik?
Lood en tin is metaalelemente. Die chemiese simbool vir lood is Pb, en die chemiese simbool vir tin is Sn. Die belangrikste verskil tussen lood en blik is dat lood in metaalgrys kleur met 'n blou tint voorkom, terwyl tin as 'n silwerwit metaal met 'n dowwe geel tint voorkom.
Below infographic vergelyk die hoofeienskappe van beide metale en tabelle langs mekaar die verskille tussen lood en tin.
Opsomming – Lood vs Tin
Lood en tin is metaalelemente. Die belangrikste verskil tussen lood en blik is dat lood in metaalgrys kleur met 'n blou tint voorkom, terwyl tin as 'n silwerwit metaal met 'n dowwe geel tint voorkom.
