Die sleutelverskil tussen fosgeen en difosgeen is dat fosgeen een koolstofatoom, een suurstofatoom en twee chlooratome het, terwyl difosgeen dubbel die aantal van al hierdie atome het.
Fosgeen en difosgeen is organiese verbindings. Beide hierdie verbindings bevat koolstof-, suurstof- en chlooratome. Die aantal van elke tipe atome in die difosgeenmolekule is presies die twee keer die aantal van daardie atome in die fosgeenmolekule.
Wat is Fosgeen?
Fosgeen is 'n organiese verbinding met die chemiese formule COCl2 Dit is 'n kleurlose gas, en dit het 'n reuk soortgelyk aan vars gesnyde gras. Alhoewel dit onoplosbaar in water is, kan dit met water reageer. Boonop het dit trigonale planêre geometrie, en Cl-C-Cl-bindingshoek is 111,8°. Hierdie verbinding is 'n eenvoudige asielchloried wat uit koolsuur gevorm word.
Figuur 01: Die chemiese struktuur van fosgeenmolekule
Op die industriële skaal produseer ons fosgeen deur suiwer koolstofmonoksied en chloorgas deur geaktiveerde koolstof te stuur. Hier is geaktiveerde koolstof die katalisator. Verder is hierdie reaksie eksotermies, en ons moet die reaktor afkoel tydens die reaksie. Wanneer ons die gebruike van fosgeen oorweeg, kan ons dit gebruik in die produksie van isosianate, in die sintese van karbonate, ens.
Wat is Diphosgene?
Difosgeen is 'n organiese verbinding met die chemiese formule C2O2Cl4Dit is 'n kleurlose vloeistof by kamertemperatuur. Dit is 'n belangrike reagens in organiese sintesereaksies. Vergelykend het difosgeen 'n lae toksisiteit as fosgeen. Hierdie vloeistof moet egter versigtig hanteer word as fosgeen, wat 'n gas is.
Figuur 02: Die chemiese struktuur van difosgeenmolekule
Ons kan difosgeen in die laboratorium voorberei deur radikale chlorering van metielchloorformiaat. Hierdie reaksie vereis die teenwoordigheid van 'n UV-stralingsbron. Behalwe dit, kan radikale chlorering van metielformaat ook difosgeen vorm. Boonop verander difosgeen in fosgeen wanneer dit verhit word of wanneer dit met houtskool reageer.
Wat is die ooreenkomste tussen fosgeen en difosgeen?
- Fosgeen en difosgeen is organiese verbindings.
- Albei hierdie verbindings bevat koolstof-, suurstof- en chlooratome.
- Hierdie verbindings is onoplosbaar in water.
Wat is die verskil tussen fosgeen en difosgeen?
Fosgeen is 'n organiese verbinding met die chemiese formule COCl2 terwyl Difosgeen 'n organiese verbinding is met die chemiese formule C2O 2Cl4. Die sleutelverskil tussen fosgeen en difosgeen is dat fosgeen een koolstofatoom, een suurstofatoom en twee chlooratome het, terwyl difosgeen dubbel die aantal van al hierdie atome het.
Fosgeen kom voor as 'n kleurlose gas met 'n reuk soortgelyk aan dié van vars gesnyde gras, terwyl difosgeen as 'n kleurlose vloeistof by kamertemperatuur voorkom. Difosgeen is relatief minder giftig as fosgeen, maar dit moet versigtig hanteer word omdat difosgeen relatief 'n hoë dampdruk het en ontbind om fosgeen by hoë temperature te vorm. Verder word fosgeen geproduseer deur suiwer koolstofmonoksied en chloorgas deur geaktiveerde koolstof te laat beweeg, terwyl difosgeen geproduseer word deur radikale chlorering van metielchloorformiaat in die teenwoordigheid van 'n UV-stralingsbron.
Die volgende tabel som die verskil tussen fosgeen en difosgeen op.
Opsomming – Fosgeen vs Difosgeen
Fosgeen en difosgeen is organiese verbindings. Beide hierdie verbindings bevat koolstof-, suurstof- en chlooratome. Die sleutelverskil tussen fosgeen en difosgeen is dat fosgeen een koolstofatoom, een suurstofatoom en twee chlooratome het, terwyl difosgeen dubbel die aantal van al hierdie atome het.
