Die sleutelverskil tussen koëffisiënt en onderskrif is dat koëffisiënt die aantal mol van 'n stof gee, terwyl onderskrif die aantal atome wat in 'n molekule teenwoordig is, gee.
Die terme koëffisiënt en subskripsie is baie belangrik in chemie, spesifiek in die skryf van chemiese vergelykings vir reaksies. Beide hierdie terme verwys na getalle, maar hulle gee verskillende besonderhede oor 'n spesifieke chemiese reaksie.
Wat is koëffisiënt?
'n Koëffisiënt is 'n getal wat die aantal mol van 'n stof gee wat aan 'n spesifieke chemiese reaksie deelneem. Ons skryf hierdie getal voor die stof wanneer ons die chemiese formule skryf. Boonop kan ons die koëffisiënt in dieselfde grootte as ander chemiese simbole skryf (nie as 'n onderskrif of as 'n boskrif nie). Kom ons beskou die volgende chemiese reaksie as 'n voorbeeld.
N2 + 3H2 ⟶ 2NH3
In bogenoemde chemiese reaksie, "3" voor H2 en "2" voor NH3 is koëffisiënte. Alhoewel daar geen koëffisiënt voor N2 is nie,moet jy weet dat daar “1” is. Hierdie getalle druk uit dat hierdie reaksie een mol stikstofgas en drie mol waterstofgas vereis om heeltemal te reageer, wat twee mol ammoniak gee.
Wat is Subscript?
'n Onderskrif is 'n getal wat die aantal atome wat in 'n spesifieke molekule teenwoordig is, gee. Die getal is belangrik om die chemiese formule van stowwe en chemiese vergelykings vir reaksies te skryf. Verder is die subskripsie in 'n kleiner grootte as ander chemiese simbole in die formule geskryf; ons skryf dit ook onderaan die simbool van die spesifieke atoom. Kom ons kyk na dieselfde voorbeeld as hierbo.
In die voorbeeld hierbo het stikstofgas twee stikstofatome per molekule; dus is die subskripsie “2”. Vir waterstofgas is die subskripsie dieselfde. Maar in ammoniakmolekule is daar een stikstofatoom; dus, die subskripsie is "1", maar ons skryf dit nie, want as 'n algemene reël. As dit dus net 'n simbool en geen subskripsie het nie, is dit in wese "1". Ammoniakmolekule het drie waterstofatome. Dus, die subskripsie daar is “3”.
Wat is die verskil tussen koëffisiënt en subskripsie?
Beide koëffisiënt en subskripsie verwys na getalle, maar hulle gee verskillende besonderhede oor 'n spesifieke chemiese reaksie. Die belangrikste verskil tussen koëffisiënt en subskripsie is dat koëffisiënt die aantal mol van 'n stof gee, terwyl subskripsie die aantal atome wat in 'n molekule teenwoordig is, gee. Byvoorbeeld, in die chemiese vergelyking "N2 + 3H2 ⟶ 2NH3", die koëffisiënt voor stikstofgas is 1, en die koëffisiënt voor waterstof is 3; voor ammoniak is die koëffisiënt 2. Vir dieselfde voorbeeld, “N2 + 3H2 ⟶ 2NH3”, die subskripsie van stikstof in stikstofgas is 2, maar in ammoniakmolekule is die subskripsie van stikstofatoom 1.
Infografika hieronder som die verskil tussen koëffisiënt en subskripsie op.
Opsomming – Koëffisiënt vs Subskripsie
Beide terme koëffisiënt en onderskrif verwys na getalle, maar hulle gee verskillende besonderhede oor die spesifieke chemiese reaksie. Die belangrikste verskil tussen koëffisiënt en subskripsie is dat koëffisiënt die aantal mol van 'n stof gee, terwyl subskripsie die aantal atome wat in 'n molekule teenwoordig is, gee.
