Die sleutelverskil tussen enkel- en drievoudige toestand is dat die enkelvoudige toestand slegs een spektraallyn toon, terwyl drievoudige toestand 'n drievoudige verdeling van spektraallyne toon.
Die terme singlet- en triplet-toestande word onder kwantummeganika bespreek. Ons kan hierdie terme beskryf met betrekking tot die spin van die sisteem, dit wil sê atoom. In kwantummeganika is spin nie 'n meganiese rotasie nie. Dit is 'n konsep wat 'n deeltjie se hoekmomentum kenmerk.
Wat is Singlet State?
'n Enkeltoestand verwys na 'n stelsel waarin al die elektrone gepaard is. Die netto hoekmomentum van die deeltjies in hierdie tipe stelsel is nul. Daarom kan ons sê dat die algehele spin-kwantumgetal, s nul is (s=0). Verder, as ons die spektrum van hierdie stelsel neem, wys dit een spektrale lyn, en het dus die naam "enkelstaat" gekry. Boonop bestaan byna al die molekules wat ons ken in die enkelvoudige toestand, maar molekulêre suurstof is 'n uitsondering.
Figuur 1: Vergelyk enkel-, dubbel- en drielingstate
As 'n voorbeeld, die eenvoudigste moontlike gebonde deeltjiepaar met enkelvoudige toestand is positronium, wat 'n elektron en positron het. Hierdie twee deeltjies word deur hul teenoorgestelde elektriese lading gebind. Boonop het die gepaarde elektrone van 'n stelsel met 'n enkelvoudige toestand parallelle spin-oriëntasies.
Wat is Triplet State?
Drielingtoestand van 'n stelsel beskryf dat die stelsel twee ongepaarde elektrone het. Die netto hoekmomentum van die deeltjies in hierdie tipe stelsel is 1. Daarom is die spin-kwantumgetal 1. Dit laat boonop drie waardes van die hoekmomentum as -1, 0 en +1 toe. Gevolglik het die spektraallyne wat ons vir hierdie tipe stelsel verkry, in drie lyne verdeel, en het dus die naam drielingtoestand gekry.
Wys drie elektroniese konfigurasies van die molekulêre orbitale van molekulêre suurstof, O2. Van links na regs is die diagramme vir: 1Δg singlet suurstof (eerste opgewekte toestand), 1Σ+ g singlet suurstof (tweede opgewekte toestand), en 3Σ− g triplet suurstof (grondtoestand).
Verder is die beste voorbeeld van 'n drielingtoestand molekulêre suurstof. By kamertemperatuur gee hierdie molekulêre suurstof drievoudige splitsing in die spektrale lyne.
Wat is die verskil tussen enkel- en drielingstaat?
'n Enkeltoestand verwys na 'n stelsel waarin al die elektrone gepaard is. Terwyl die drievoudige toestand van 'n stelsel beskryf dat die stelsel twee ongepaarde elektrone het. Die sleutelverskil tussen enkel- en drievoudige toestand is dat enkelvoudige toestand slegs een spektraallyn toon, terwyl drievoudige toestand die drievoudige verdeling van spektrale lyne toon.
Boonop is 'n verdere verskil tussen enkel- en drielingtoestand dat die spin-kwantumgetal van 'n enkelvoudige toestand s=0 is terwyl dit s=1 is vir 'n drielingtoestand. Boonop bestaan byna al die molekules wat ons ken in enkelvoudige toestand behalwe die molekulêre suurstof. Terwyl molekulêre suurstof by drievoudige toestand voorkom.
Inligtingsgrafika hieronder som die verskil tussen enkel- en drielingtoestand op.
Opsomming – Singlet vs Triplet State
Ons kan die terme enkelvoudige toestand en drievoudige toestand bespreek as feite oor minuutstelsels soos atome. Die sleutelverskil tussen enkel- en drievoudige toestand is dat die enkelvoudige toestand slegs een spektrale lyn toon, terwyl drievoudige toestand die drievoudige verdeling van spektrale lyne toon.
