Die sleutelverskil tussen geslote sisteem en oop sisteem is dat in 'n geslote sisteem, die materie nie met die omliggende uitruil nie, maar die energie ruil met die omliggende terwyl in 'n oop sisteem beide materie en energie met die omliggende.
Vir die doel van chemie kan ons die heelal in twee dele verdeel; "stelsel" en "die omgewing". 'n Stelsel kan 'n organisme, 'n reaksievat of selfs 'n enkele sel wees. Daar is grense tussen 'n sisteem en die omliggende. Die omvang van die stelsel hang van hierdie grense af. Soms word sake en energie uitgeruil deur hierdie grense. Ons kan die stelsels onderskei deur die soort interaksies wat hulle het of deur die tipe uitruilings wat plaasvind. Boonop kan ons hierdie stelsels in twee klassifiseer as oop stelsels en geslote stelsels.
Wat is 'n geslote stelsel?
As materie nie deur die grens oorgedra word nie, noem ons daardie soort stelsel as 'n geslote sisteem. In 'n geslote sisteem ruil energie egter met die omgewing uit. Die saak binne 'n geslote sisteem is altyd dieselfde. Wanneer 'n reaksie plaasvind, kan die sisteem uitsit, of dit kan energie na die omgewing oordra as dit by 'n laer temperatuur is. Byvoorbeeld, wanneer daar 'n vloeistof in 'n suier saamgepers is, is dit 'n geslote sisteem. Daar verander die massa van die vloeistof nie, maar die volume kan verander.
Figuur 01: Stelsel en sy grens in kontak met die omgewing
'n Geïsoleerde stelsel is ook 'n geslote stelsel. Dit verskil egter van 'n geslote stelsel, omdat die geïsoleerde stelsel nóg meganiese nóg termiese kontak met sy omgewing het. Met die tyd bereik geïsoleerde stelsels termodinamiese ewewig deur die druk, temperatuur of ander verskille te balanseer.
Wat is 'n oop stelsel?
In 'n oop sisteem word die materie en energie deur die grens tussen die sisteem en die omgewing oorgedra. Aangesien dit oop is, is dit voortdurend in wisselwerking met die omgewing. Ons liggaam is byvoorbeeld 'n oop sisteem. Dit is moeilik om die energievloei in en uit 'n oop sisteem te beheer. Verder is die energiebalans ook moeilik. Aangesien dit oop is, is die massa van die stelsel nie noodwendig konstant nie; sy volume is eerder konstant.
Figuur 01: Eerste wet van termodinamika: oop sisteem
Eerste wet van termodinamika hou verband met oop sisteme. Dit sê oor die interne energie van 'n oop sisteem. Ons kan die interne energie van 'n stelsel verander deur werk aan die stelsel te doen of te verhit. Die verandering in interne energie van 'n oop sisteem is gelyk aan die hoeveelheid energie wat ons by die stelsel moet voeg (deur middel van verhitting of werk doen) minus hoeveelheid verlore deur materie wat uitvloei en energieverlies as gevolg van werk is gedoen deur die stelsel.
Wat is die verskil tussen geslote stelsel en oop stelsel?
As die saak nie deur die grens beweeg nie, dan is daardie soort stelsel 'n geslote stelsel. Terwyl, in 'n oop sisteem, beide die materie en energie oorgedra word deur die grens tussen die sisteem en die omgewing. Daarom is die sleutelverskil tussen geslote sisteem en oop sisteem dat die geslote sisteme geen uitruiling van materie tussen die sisteem en omgewing toelaat nie, terwyl die oop sisteem die uitruil van materie toelaat. Verder is 'n ander verskil tussen geslote sisteem en oop sisteem dat die geslote sisteme 'n konstante massa het terwyl die oop sisteme 'n wisselende massa het.
Boonop is daar ook 'n verskil tussen geslote stelsel en oop stelsel in die beheer van die faktore. Dit wil sê, anders as in 'n geslote stelsel, in 'n oop stelsel is dit moeilik om die energievloei en ander parameters te beheer.
Opsomming – Geslote Stelsel vs Oop Stelsel
'n Stelsel is 'n deel wat in die omgewing voorkom. Daar is verskillende tipes kontakte tussen die stelsel en die omgewing. Gevolglik is daar twee stelsels; 'n oop sisteem en 'n geslote sisteem. Die sleutelverskil tussen geslote sisteem en oop sisteem is dat in 'n geslote sisteem, die materie nie met die omliggende uitruil nie, maar die energie ruil met die omliggende terwyl in 'n oop sisteem beide materie en energie met die omliggende uitruil.
