Sleutelverskil – Dubbelsout vs Koördinasieverbinding
Die sleutelverskil tussen dubbelsout en koördinasieverbinding is dat 'n dubbelsout twee soute met verskillende kristalstrukture bevat, terwyl 'n koördinasieverbinding 'n sentrale metaalioon bevat omring deur molekules of ione bekend as ligande.
'n Dubbelsout is 'n mengsel van twee vorme van soutverbindings. Hierdie twee soutverbindings het twee verskillende kristalstrukture. 'n Koördinasieverbinding of 'n koördinasiekompleks bevat 'n sentrale metaalioon wat aan een of meer ligande gebind is via koördinaatkovalente bindings, wat 'n komplekse struktuur vorm.
Wat is dubbelsout?
'n Dubbelsout is 'n kristallyne sout met die samestelling van 'n mengsel van twee eenvoudige soute, maar met 'n ander kristalstruktuur as een van die twee.’n Dubbelsout bevat meer as een katioon of anioon omdat al die soute uit anione en katione saamgestel is. Die dubbelsout het die twee verskillende soutverbindings wat in dieselfde ioniese rooster gekristalliseer word. Hierdie ioniese rooster is 'n gereelde struktuur van ione.
Aluin is 'n algemene voorbeeld van 'n dubbelsout. Dit bevat aluminiumkatione en sulfaatanione. 'n Dubbelsout kristalliseer as 'n enkele soutverbinding, maar ioniseer as twee verskillende soutverbindings wanneer dit in water opgelos word. ander voorbeelde van dubbelsoute sluit in kaliumnatriumtartraat, aluminiumsulfasetaat (bevat twee afsonderlike anione), ens.
Figuur 01: Ammoniumyster(II)sulfaat is 'n dubbelsout
Wanneer 'n dubbelsout in water opgelos word, ioniseer dit heeltemal in waterige ioniese spesies. Byvoorbeeld, KCeF4 is 'n dubbelsout, en dit gee K+ ione, Ce3+ ione en F– ione wanneer dit in water opgelos word. die eienskappe van die dubbelsout verskil van dié van individuele soutverbindings waaruit die dubbelsout gemaak is.
Wat is koördinasieverbinding?
Koördinasieverbindings is komplekse strukture wat bestaan uit 'n sentrale metaalioon omring deur molekules of ione bekend as ligande. Hierdie ligande is gebind aan die sentrale metaalioon via koördinaat kovalente bindings. Die sentrale metaalioon het altyd 'n positiewe lading. Die ligande is ryk aan eensame elektronpare. Hierdie elektrone word aan die metaalioon geskenk om die positiewe lading op die metaalioon te verminder. Hierdie tipe binding staan bekend as 'n koördinaatbinding.
Figuur 02: Die model van Trans-dichloortetraamminekob alt(III)-koördinasiekompleks
Koördinaatkomplekse het uiteenlopende strukture gebaseer op die tipe metaalioon en die aantal ligande wat in die koördinasiekompleks teenwoordig is. Die struktuur van die koördinasieverbinding word bepaal deur die koördinasiegetal van die komplekse verbinding. Koördinasiegetal is die aantal ligande wat aan die metaalioon gebind is. Meeste van die kere lê die koördinasiegetal van 'n koördinasieverbindings tussen 2 – 9. Daar is verskeie strukture (ook bekend as geometrieë) wat soos volg in koördinasieverbindings gevind word.
- Lineêre struktuur – twee ligande
- Trigonale plat – drie ligande is aan die metaalioon gebind
- Tetraëdraal of vierkantig plat – vier ligande
- Trigonale bipiramidaal – vyf ligande kan rondom die metaalioon gevind word
- Octahedral – ses ligande teenwoordig
- Vyfhoekige bipiramidaal – sewe ligande
- Vierkantige antiprismatiese – agt ligande teenwoordig
Byna al die koördinasieverbindings het verskillende kleure gebaseer op die oksidasietoestand van die sentrale metaalioon. Oksidasietoestand is die aantal elektrone wat van die metaalatoom verwyder is. hierdie kleure is 'n gevolg van die elektroniese oorgange tussen atoomorbitale van die metaalatoom as gevolg van ligabsorpsie. Byna al die koperverbindings het byvoorbeeld 'n blou of blougroen kleur en yster (Fe3+) verbindings het 'n bruin kleur terwyl ysterhoudende (Fe2+)) verbindings het 'n groen kleur.
Wat is die ooreenkomste tussen dubbelsout en koördinasieverbinding?
- Beide dubbelsout en koördinasieverbinding is komplekse verbindings
- Beide dubbelsout en koördinasieverbinding bevat baie ione (anione en katione)
Wat is die verskil tussen dubbelsout en koördinasieverbinding?
Dubbelsout vs Koördinasieverbinding |
|
| 'n Dubbelsout is 'n kristallyne sout met die samestelling van 'n mengsel van twee eenvoudige soute, maar met 'n ander kristalstruktuur as een van die twee. | Koördinasieverbindings is komplekse strukture wat bestaan uit 'n sentrale metaalioon omring deur molekules of ione bekend as ligande. |
| Komposisie | |
| 'n Dubbelsout bevat twee tipes soutverbindings wat in dieselfde ioniese rooster gekristalliseer is. | 'n Koördinasieverbinding bevat 'n metaalioon omring deur ligande wat aan daardie metaalioon gebind is via koördinaat-kovalente bindings. |
| Chemiese binding | |
| Dubbelsoute bevat ioniese bindings tussen katione en anione. | Koördinaatverbindings bevat koördinaat-kovalente bindings tussen metaalioon en ligande. |
| Oplosbaarheid | |
| Wanneer dit in water opgelos word, word dubbelsoute in ioniese spesies gedissosieer. | Koördinasieverbindings is oplosbare verbindings en word nie in ioniese spesies geskei nie. |
Opsomming – Dubbelsout vs Koördinasieverbinding
Dubbelsoute en koördinasieverbindings is komplekse verbindings. Dubbelsout is 'n mengsel van twee verskillende soutverbindings wat in dieselfde kristalrooster gekristalliseer word. Koördinasieverbindings is oplosbare komplekse. Die verskil tussen dubbelsout en koördinasieverbinding is dat 'n dubbelsout twee soute met verskillende kristalstrukture bevat, terwyl 'n koördinasieverbinding 'n sentrale metaalioon bevat omring deur molekules of ione bekend as ligande.
