Sleutelverskil – Koördinasieverbinding vs Organometaalverbinding
Koördinasieverbindings en organometaalverbindings is komplekse verbindings. Die sleutelverskil tussen koördinasieverbinding en die organometaalverbinding is dat koördinasieverbindings koördinaatkovalente bindings bevat terwyl organometaalverbindings metaal-koolstofbindings bevat.
Koördinasieverbindings is komplekse verbindings wat bestaan uit 'n metaalioon omring deur molekules of ione wat ryk is aan elektrone. Hierdie omliggende komponente staan bekend as ligande. Organometaalverbindings is komplekse verbindings waarin metaal-koolstof kovalente bindings bestaan. As daar ten minste een metaal-koolstofbinding is, word daardie verbinding as 'n organometaalverbinding beskou.
Wat is koördinasieverbinding?
Koördinasieverbindings is komplekse verbindings wat sentrale metaalatome of -ione bevat omring deur elektronryke molekules of ione bekend as ligande. Hierdie ligande is gebind aan die metaalatoom (of ioon) via koördinaat kovalente bindings. 'n Koördinaat kovalente binding word gevorm wanneer eensame elektronpare van 'n ligand aan leë d orbitale van 'n metaalatoom of metaalioon geskenk word. Meeste van die tye ondergaan oorgangsmetaalatome hierdie tipe verbindingsvorming omdat hierdie atome ryk is aan leë d atoomorbitale.
Figuur 01: 'n Metaal-EDTA-kompleks is 'n koördinasieverbinding
Koördinasieverbindings kan neutraal wees (Co(NH3)Cl3), positief gelaai ([Nd(H) 2O)9]3) of negatief gelaai ([UF8)]4). Die gelaaide koördinasieverbindings staan ook bekend as komplekse ione. Verskillende koördinasiekomplekse het verskillende strukture bekend as geometrieë. Die geometrie van 'n koördinasieverbinding word bepaal deur die koördinasienommer van die kompleks. Koördinasiegetal is die aantal ligande wat aan die sentrale metaalatoom of ioon gebind is.
- Koördinasiegetal=2 is die lineêre meetkunde
- Koördinasiegetal=3 is die trigonale planêre geometrie
- Koördinasiegetal=4 is die tetraëdriese of vierkantige vlakke meetkunde
- Koördinasiegetal=5 is die trigonale bipiramidale geometrie
- Koördinasiegetal=6 is die oktaëdrale meetkunde
- Koördinasiegetal=7 is die vyfhoekige bipiramidale geometrie
- Koördinasiegetal=8 is die vierkantige antiprismatiese meetkunde
Wat is organometaalverbinding?
Organometaalverbindings is komplekse verbindings waarin metaal-koolstof kovalente bindings bestaan. Hierdie verbindings het kovalente bindings tussen die koolstof- en metaalatome. Daar is egter ook enkele uitsonderings; metaal-sianobindings word nie as organometaalbindings beskou nie. Metaalkarbonielkomplekse word as organometaalverbindings beskou.
Die metaal betrokke by die vorming van organometaal chemiese binding kan 'n alkalimetaal, aardalkalimetaal, 'n oorgangsmetaal wees of kan selfs 'n metalloïed soos boor wees. Enkele algemene voorbeelde vir organometaalverbindings is Grignard-reagens wat of Litium (Li) of Magnesium (Mg), ferroseen, tetrakarbonielnikkel, ens. bevat. Boor is 'n metalloïed, maar dit vorm ook organometaalverbindings soos organoboraanverbindings.
Figuur 02: Ferroseen
Organometaalverbindings is goeie bronne van nukleofiele koolstofatome. Dit is omdat die elektronegatiwiteit van die metaal baie laag is in vergelyking met koolstof. Die metaalatoom kan dus maklik 'n katioon vorm deur bindingselektrone aan die koolstofatoom te gee. Nou is die koolstofatoom ryk aan elektrone, en kan dus as 'n nukleofiel optree. Hierdie koolstofnukleofiel kan elektrofiele koolstofatome aanval en nuwe koolstof-koolstofbindings vorm.
Wat is die verwantskap tussen koördinasieverbinding en organometaalverbinding?
Sommige koördinasieverbindings bevat metaalione omring deur organiese ligande. As hierdie ligande via heteroatome soos suurstof en stikstof aan die metaalatoom gebind word, word die verbinding as 'n koördinasieverbinding beskou. Maar as daar direkte bindings tussen koolstofatome en die metaalatoom is, word dit as 'n organometaalverbinding beskou
Wat is die verskil tussen koördinasieverbinding en organometaalverbinding?
Koördinasieverbinding vs Organometaalverbinding |
|
| Koördinasieverbindings is komplekse verbindings wat sentrale metaalatome of -ione bevat omring deur elektronryke molekules of ione bekend as ligande. | Organometaalverbindings is komplekse verbindings waarin Metaal-Koolstof kovalente bindings bestaan. |
| Chemiese binding | |
| Koördinasieverbindings bevat koördinaat-kovalente bindings tussen metaalatome en ligande. | Organometaalverbindings bevat ten minste een metaal-koolstof kovalente binding. |
| Components | |
| Koördinasieverbindings bevat metaalatome of -ione en elektronryke ligande. | Organometaalverbindings bevat metaalatome en 'n organiese gedeelte van 'n molekule. |
| Kleur | |
| Byna al die koördinasieverbindings is baie kleurvol gebaseer op die oksidasietoestand van die sentrale metaalatoom. | Organometaalverbindings is nie in wese kleurvol nie. |
Opsomming – Koördinasieverbinding vs Organometaalverbinding
Koördinasieverbindings is komplekse verbindings wat bestaan uit 'n metaalatoom of 'n metaalioon omring deur elektronryke ligande. Hierdie ligande is gebind aan die metaalatoom via koördineerde kovalente bindings. Organometaalverbindings is komplekse verbindings wat ten minste een metaal-koolstofbinding het. Die verskil tussen koördinasieverbinding en die organometaalverbinding is dat koördinasieverbindings koördinaatkovalente bindings bevat terwyl organometaalverbindings metaal-koolstofbindings bevat.
