Sleutelverskil – Primêre en Sekondêre Selle
Batterye word gebruik wanneer die berging van elektriese krag nodig is. Hulle versamel en gee elektriese ladings weg as 'n elektriese stroom wanneer dit nodig is. Batterye bestaan uit primêre of sekondêre selle. Die belangrikste verskil tussen primêre en sekondêre selle is die herbruikbaarheid. Sekondêre selle kan weer en weer hergebruik word terwyl die primêre selle net een keer gebruik kan word. Die doel en die las wat aan die battery gekoppel is, hang af van watter tipe selle binne. Daar kan een of meer selle van 'n enkele tipe in 'n battery wees; so dit bepaal die spanning, of met ander woorde, die elektromotoriese krag (EMK) van daardie battery. Enige sel bestaan uit 3 hoofdele; naamlik anode, katode en elektroliet.
Wat is primêre selle?
Primêre selle kan een keer gebruik word en weggegooi word. Hulle kan nie herlaai en hergebruik word nie. Etiket van 'n primêre sel sê altyd dat dit nie herlaai moet word nie, want dit is skadelik om te probeer herlaai en kan ontplof, indien wel. Droë sel en Mercurius sel is voorbeelde vir primêre selle. Primêre sel is in wese 'n chemiese sel en produseer elektriese stroom deur 'n onomkeerbare chemiese reaksie. Sodra die reaksie gedoen is, kan dit nie hervestig word nie. Vir 'n oomblik bestaan 'n droë sel uit 'n koolstofkatode omring deur NH4Cl in 'n sinkhouer. 'n Pasta van NH4Cl en ZnCl2 dien as die elektroliet terwyl die sinkhouer as die anode dien. 'n Klein hoeveelheid MnO2 word ook met die elektroliet gemeng. Die chemiese proses van 'n droë sel kan soos volg opgesom word;
Zn-->Zn2++2 elektron (anodereaksie)
NH4+ + MnO2 + elektron -->MnO(OH) + NH3 (Katode-reaksie)
Primêre selle word algemeen gevind en gebruik in meeste van die elektriese speelgoed, horlosies, polshorlosies en huishoudelike afstandbeheerders.
Wat is sekondêre selle?
Sekondêre sel is ook 'n chemiese sel, maar kan herlaai word om weer te gebruik. Die chemiese reaksie wat elektrisiteit produseer, is omkeerbaar, en die sel kan as 'n nuwe een gebruik word na die herlaaiproses. Die sel kan hergebruik word, maar die leeftyd word verkort. Loodsuur- en LiFe-sel is 'n paar voorbeelde van sekondêre selle. In 'n Lood-suursel dien lood as die anode en 'n rooster van lood gepak met looddioksied dien as die katode. Swaelsuur word gevul om as die elektroliet te dien. Chemiese reaksies binne 'n loodsuursel word hieronder gegee. Dit is omkeerbare prosesse.
Pb+So42- --->PbSO4 + 2 elektron (Anode reaksie)
PbO2 + 4H+ + SO42- + 2 elektron --> PbSO4 + 2H2O (Katode-reaksie)
Moderne hibriedvoertuie word deur petroleum en elektriese krag aangedryf. Die battery laai wanneer die motor beweeg, en dan kan die gestoorde elektriese krag gebruik word om te hardloop. Al die batterypakke in daardie motors is gemaak van sekondêre selle. Nog 'n algemene gebruik vir sekondêre batterye is vir aansit, beligting en ontsteking in voertuie. Hulle word ook gebruik in ononderbroke kragbronne (UPS'e), telekommunikasie en draagbare gereedskap.
Wat is die verskil tussen primêre en sekondêre selle?
Kostedoeltreffendheid:
Die gebruik van primêre selle is aanvanklik koste-effektief in vergelyking met sekondêre selle.
Maar die gebruik van sekondêre selle sal 'n langtermynbelegging wees aangesien primêre selle na 'n ruk deur 'n ander stel vervang moet word.
Selfontladingstempo:
Primêre selle het 'n laer selfontladingstempo, en daarom is hulle geskik vir toestelle wat bystand funksioneer wat vir 'n lang tyd voortdurend klein strome benodig. Dit is 'n belangrike feit namens veiligheidstoerusting soos rook-/brandverklikkers, diefwering en horlosies.
Sekondêre selle het 'n hoër selfontlading.
Koste en gebruik:
Primêre selle is goedkoop en maklik om te gebruik.
Sekondêre selle is duur en meer ingewikkeld in gebruik.
