Sleutelverskil – Ysterhoudende vs Ferric
Yster is een van die volopste metaalelemente op aarde en yster (Fe2+) en yster (Fe2+) is twee oksidasievorme van element yster waartussen daar 'n verskil bestaan op grond van hul elektronkonfigurasie. Ysterhoudende het +2 oksidasietoestand, en ferri het +3 oksidasietoestand. Met ander woorde, hulle is twee stabiele ione van een ouerelement. Die belangrikste verskil tussen hierdie twee ione is hul elektronkonfigurasie. Ysterhoudende ioon word gevorm deur 2d-elektrone uit die ysteratoom te elimineer, terwyl yster-ioon gevorm word deur 3d-elektrone uit die ysteratoom te elimineer. Dit gee verskillende chemiese eienskappe, verskille in suurheid, reaktiwiteit magnetiese eienskappe en verskillende kleure in chemiese komplekse en oplossings.
Wat is Ysterhoudend?
Ysterhoudende yster het +2 oksidasietoestand; gevorm deur twee 3s-dopelektrone van 'n neutrale ysteratoom te verwyder. In die vorming van ysterhoudende yster bly 3d-elektrone dieselfde, die resulterende ioon het al ses d-elektrone. Ysterhoudende ioon is paramagneties omdat dit ongepaarde elektrone in die buitenste dop het. Alhoewel dit 'n ewe aantal d-elektrone het, bly sommige elektrone ongepaard in die ioon wanneer hulle in vyf d-orbitale vul. Maar wanneer dit met ander ligande bind, kan hierdie eienskap verander word. Ysterhoudende ione is relatief meer basies as yster-ione.
Wat is Ferric?
Ysteryster het +3 oksidasietoestand; gevorm deur twee 3s-dopelektrone en een d-elektron van 'n neutrale ysteratoom te verwyder. Ysteryster het 5d-elektrone in sy buitenste dop en hierdie elektronkonfigurasie is relatief stabiel as gevolg van ekstra stabiliteit van halfgevulde orbitale. Ferri-ione is meer suur in vergelyking met yster-ione. Ferri-ione kan in sommige reaksies as 'n oksideermiddel optree. Dit kan byvoorbeeld jodiedione oksideer tot 'n donkerbruin oplossing as jodium.
2Fe3+(aq) + 2I–(aq) → 2Fe2+(aq) + I2(aq/s)
Wat is die verskil tussen Ferrous en Ferric?
kenmerke van yster en yster:
Elektronkonfigurasie:
Die elektronkonfigurasie van yster is;
1s2, 2s2, 2p6, 3s 2, 3p6, 4s2, 3d6
Ysterhoudende:
Ysterhoudende yster word gevorm deur twee elektrone (twee 3s-elektrone) van ysteratoom te verwyder. Ysterhoudende yster het ses elektrone in d-dop.
Fe → Fe2+ + 2e
Dit het die elektronkonfigurasie van 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d6.
Ferric:
Ysteryster word gevorm deur drie elektrone (twee 3s-elektrone en een d-elektron) uit yster te verwyder. Ysteryster het vyf elektrone in d-dop. Dit is 'n halfgevulde toestand in d-orbitale wat as relatief stabiel beskou word. Daarom is yster-ione relatief stabiel as yster-ione.
Fe → Fe3+ + 3e
Dit het die elektronkonfigurasie van 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d5.
Oplosbaarheid in water:
Ysterhoudende:
Wanneer ysterhoudende ione in water teenwoordig is, gee dit 'n helder, kleurlose oplossing. Want ysterhoudende yster is heeltemal oplosbaar in water. Daar is 'n klein hoeveelheid Fe2+ in natuurlike waterweë.
Ferric:
Dit kan duidelik geïdentifiseer word wanneer ferri-ione (Fe3+) in water teenwoordig is. Want dit produseer 'n kleurvolle neerslae met 'n kenmerkende smaak aan die water. Hierdie sedimente word gevorm aangesien ferri-ione onoplosbaar in water is. Dit is nogal onaangenaam wanneer ferri-ione in water opgelos word; mense kan nie water wat ferri-ione bevat gebruik nie.
Komplekse formasie met water:
Ysterhoudende:
Ysterioon vorm 'n kompleks met ses watermolekules; dit word hexaaquairon(II)-ioon genoem [Fe(H2O)6]2+ (aq). Dit is liggroen van kleur.
Ferric:
Ysterrioon vorm 'n kompleks met ses watermolekules; dit word hexaaquairon(III)-ioon genoem [Fe(H2O)6]3+ (aq). Dit is ligpers van kleur.
Maar, ons sien gewoonlik dowwe geel kleur in water; dit as gevolg van die vorming van 'n ander hidro-kompleks wat protone na water oordra.
Beeld met vergunning: 1. “Yster(II)-oksied” [Publiek Domein] via Commons 2. “Yster(III)-oksied-monster” deur Benjah-bmm27 – Eie werk. [Publieke Domein] via Commons
