Molekule vs Mengsel
Verskil tussen molekule en mengsel is iets wat ons moet weet wanneer ons die konsep van materie ondersoek. Materie kan as suiwer stowwe en mengsels geklassifiseer word. Oor die algemeen benodig ons beide mengsels en suiwer stowwe vir verskillende doeleindes in ons lewe. Suiwer stowwe is die elemente in die periodieke tabel en die molekules wat gevorm word deur twee of meer elemente te reageer. Hierdie artikel beskryf die eienskappe van molekules en die eienskappe van mengsels. Ook, mengsels en molekules het baie verskille as ooreenkomste. Hier bespreek ons ook die verskil tussen molekules en mengsels.
Wat is 'n molekule?
Suiwer stowwe bevat net een tipe verbinding. Molekule is die kleinste eenheid van 'n suiwer stof, wat verantwoordelik is vir sy chemiese eienskappe. Dit het 'n vaste massa en 'n definitiewe atoomsamestelling. Molekules kan monoatomies wees (Inerte gasse: Neon – Ne, Argon – Ar, Helium – He, Kripton – Kr), diatomies (suurstof – O2, Stikstof – N2, Koolstofmonoksied – CO), triatomies (Water – H2O, Osoon – O3), NO2 – Stikstofdioksied) of poliatomies (Swawelsuur – H2SO4, Metaan – CH4). Die meeste van die verbindings het meer as een atoom in hul molekules. As 'n molekule net een tipe element bevat, word hulle homonukleêre molekules genoem; Waterstof (H2), stikstof (N2), osoon (O3) is 'n paar voorbeelde vir die homonukleêre molekules. Molekules wat meer as een tipe elemente bevat, word heteronukleêre molekules genoem; Waterstofchloried (HCl), etaan (C2H4), Salpeter (HNO3) is 'n paar voorbeelde vir die heteronukleêre molekules.
Wat is 'n mengsel?
'n Suiwer stof bevat net een tipe molekule. In 'n mengsel is daar twee of meer suiwer stowwe. Stowwe in 'n mengsel word fisies gekombineer, maar nie chemies nie. Meestal word fisiese metodes gebruik om verbindings in 'n mengsel te skei. In 'n mengsel behou elke stof hul individuele eienskappe.
Mengsels kan in twee groepe verdeel word, naamlik “homogene mengsels” en “heterogene mengsels”. Die homogene mengsels is eenvormig regdeur die mengsel op 'n atoom- of molekulêre vlak en dié van heterogene mengsels is nie eenvormig regdeur die mengsel nie. Die meeste van die heterogene mengsels het nie 'n unieke samestelling nie; dit verskil van monster tot monster.
• Homogene mengsels: Dit word oplossings genoem.
Voorbeelde:
Lug is 'n gasvormige oplossing van verskeie gasse (O2, CO2, N2, H2O, ens.)
Geelkoper is 'n soliede oplossing van koper (Cu) en sink (Zn).
Bloed
• Heterogene mengsels:
Sandwater, olie en water, water met ysblokkies daarin, soutwater (sout is heeltemal opgelos)
Wat is die verskil tussen Molekule en Mengsel?
• Elemente reageer met mekaar om 'n molekule te maak, maar verbindings in 'n mengsel reageer nie met mekaar nie.
• Fisiese metodes word gebruik om komponente in 'n mengsel te skei, maar elemente in 'n molekule kan nie met fisiese metodes geïsoleer word nie.
• Elemente word meer stabiel wanneer hulle molekules vorm. Voorbeeld: Natrium (Na) is vlambaar wanneer dit in aanraking kom met water of dit reageer baie vinnig wanneer dit aan die lug blootgestel word. Chloor (Cl2) is 'n giftige gas. Natriumchloried (NaCl) is egter 'n baie stabiele verbinding. Dit is nie vlambaar of giftig nie. Wanneer 'n mengsel gevorm word, beïnvloed dit nie die stabiliteit van enige stowwe nie.
• Die kookpunt van 'n mengsel is laer as die kookpunt van enige individuele stof in die mengsel. Die kookpunt van 'n molekule hang af van verskeie faktore (molekulêre gewig, intermolekulêre gewig, intramolekulêre gewig, ens.).
• Molekules kan óf homonukleêr óf heteronukleêr wees, afhangende van die tipes molekules wat in die molekule teenwoordig is. Mengsels is óf homogeen óf heterogeen afhangende van die eenvormigheid regdeur die mengsel op 'n atoom- of molekulêre vlak.
Opsomming:
Molekule vs Mengsel
Molekules is suiwer stowwe en hulle bevat een of meer tipes chemiese elemente. 'n Molekule het 'n definitiewe molekulêre gewig en 'n unieke chemiese formule. Mengsels bevat meer as twee stowwe in verskillende verhoudings. Daardie verskillende stowwe in 'n mengsel word saam gemeng, maar hulle is nie met mekaar verbind nie. Elke stof in 'n mengsel behou sy eie eienskappe. Verskillende stowwe kan maklik in 'n heterogene mengsel geïdentifiseer word, terwyl dit moeilik is om verskillende komponente in 'n homogene mengsel te identifiseer.
