oksideermiddel vs reduksiemiddel
Oksidasie- en reduksiereaksies word saamgevoeg. Waar een stof geoksideer word, verminder 'n ander stof. Daarom staan hierdie reaksies gesamentlik bekend as redoksreaksies. Oorspronklik is oksidasiereaksies geïdentifiseer as die reaksies waaraan suurstofgas deelneem. Daar kombineer suurstof met 'n ander molekule om 'n oksied te produseer. In hierdie reaksie ondergaan suurstof reduksie en die ander stof ondergaan oksidasie. So basies is oksidasiereaksie die byvoeging van suurstof by 'n ander stof. Byvoorbeeld, in die volgende reaksie ondergaan waterstof oksidasie en dus het suurstofatoom by waterstofvormende water gevoeg.
2H2 + O2 -> 2H2O
'n Ander manier om oksidasie te beskryf, is as verlies aan waterstof. Nog 'n alternatiewe benadering om oksidasie te beskryf, is die verlies van elektrone. Hierdie benadering kan gebruik word om chemiese reaksies te verduidelik, waar ons nie 'n oksiedvorming of waterstof kan sien verloor nie. Dus, selfs wanneer daar geen suurstof is nie, kan ons oksidasie verduidelik deur hierdie benadering te gebruik.
oksideermiddel
Volgens bogenoemde voorbeelde kan oksideermiddel of die oksideermiddel gedefinieer word as die middel wat elektrone van 'n ander stof in 'n redoksreaksie verwyder. Aangesien dit elektrone verwyder, sal ander stof 'n hoër oksidasiegetal as die reaktant hê. Die oksideermiddel ondergaan dan reduksie. Byvoorbeeld, in die volgende reaksie het magnesium omgeskakel na magnesiumione. Sedert magnesium twee elektrone verloor het, het dit oksidasie ondergaan en chloorgas is die oksideermiddel.
Mg + Cl2 -> Mg2+ + 2Cl–
In die bogenoemde reaksie tussen waterstof en suurstofgasse is suurstof die oksideermiddel. Suurstof is 'n goeie oksideermiddel in reaksies. Verder is waterstofperoksied, swaelsuur, salpetersuur, halogene, permanganaatverbindings en Tollen se reagens van die algemene oksideermiddels.
Reducing Agent
Reduksie is die teenoorgestelde van oksidasie. Wat suurstofoordrag betref, gaan suurstof in die reduksiereaksies verlore. Wat waterstofoordrag betref, vind reduksiereaksies plaas wanneer waterstof verkry word. Byvoorbeeld, in die bogenoemde voorbeeld tussen metaan en suurstof, het suurstof verminder omdat dit waterstof verkry het. Wat elektronoordrag betref, kry reduksie elektrone. Dus volgens die voorbeeld hierbo word chloor verminder.
Reduksiemiddel is 'n stof wat elektrone aan 'n ander stof skenk in 'n redoksreaksie. Die ander stof ondergaan dus reduksie en die reduseermiddel word geoksideer. Sterk reduseermiddels het die vermoë om elektrone geredelik te skenk. Wanneer die atoomradius groot is, verswak die aantrekkingskrag tussen die kern en die valenselektrone; daarom is groter atome goeie reduseermiddels. Boonop het goeie reduseermiddels 'n lae elektronegatiwiteit en klein ionisasie-energieë. Natriumboorhidried, litiumaluminiumhidried, mieresuur, askorbiensuur, natriumamalgaam en sink-kwik-amalgaam is van die algemene reduseermiddels.
oksideermiddel vs reduksiemiddel
