Atom vs Molecule
Die enkele elemente is skaars stabiel onder natuurlike toestande. Hulle vorm verskeie kombinasies tussen hulle of met ander elemente om te bestaan. Wanneer dit gebeur, verskil die eienskappe van enkele elemente en gee dit aanleiding tot nuwe mengsels.
Atom
Atome is die klein boublokkies van alle bestaande stowwe. Hulle is so klein dat ons nie eers met ons blote oog kan waarneem nie. Normaalweg is atome in die Angstrom-reeks. Atoom bestaan uit 'n kern, wat protone en neutrone het. Behalwe neutrone en protone is daar ander klein sub-atomiese deeltjies in die kern, en daar is elektrone wat om die kern in orbitale sirkel. Die meeste van die spasie in 'n atoom is leeg. Die aantrekkingskragte tussen die positief gelaaide kern (positiewe lading as gevolg van protone) en die negatief gelaaide elektrone handhaaf die atoom se vorm.
Atome van dieselfde soort het soortgelyke protone en elektrone. Dieselfde tipe atome kan verskil as gevolg van die aantal neutrone wat teenwoordig is, en dit staan bekend as isotope. Atome kan op verskeie maniere met ander atome verbind en dus duisende molekules vorm. Alle elemente het 'n diatomiese of polyatomiese rangskikking om stabiel te word, behalwe die Nobel-gasse. Volgens hul vermoë om elektrone te skenk of te onttrek, kan hulle kovalente bindings of ioniese bindings vorm. Soms is daar baie swak aantrekkingskrag tussen atome.
Atom se struktuur is bepaal deur 'n reeks eksperimente wat deur verskeie wetenskaplikes uitgevoer is. Volgens die D altons-teorie,
- Alle sake word uit atome gemaak en atome kan nie verder afgebreek word nie.
- Alle atome van 'n gegewe element is identies.
- Verbindings word gevorm deur die kombinasie van twee of meer atome.
- Atome kan nie gemaak of vernietig word nie. 'n Chemiese reaksie is 'n herrangskikking van atome.
Daar is egter nou 'n paar wysigings aan die D altons-teorie met meer gevorderde bevindinge oor die atoom.
molekule
Molekules word saamgestel deur twee of meer atome van dieselfde element chemies te bind (bv. O2, N2) of verskillende elemente (H2O, NH3). Molekules het nie 'n lading nie, en die atome word deur die kovalente bindings gebind. Molekules kan baie groot (hemoglobien) of baie klein (H2) wees, afhangende van die aantal atome wat verbind is. Die tipe en aantal atome in 'n molekule word deur die molekulêre formule getoon.
Die eenvoudigste heelgetalverhouding van atome teenwoordig in 'n molekule word deur die empiriese formule gegee. Byvoorbeeld, C6H12O6 is die molekulêre formule van glukose, en CH 2O is die empiriese formule. Molekulêre massa is die massa wat bereken word met inagneming van die totale aantal atome wat in die molekulêre formule gegee word. Elke molekule het sy eie geometrie. Die atome in 'n molekule is op die mees stabiele wyse gerangskik met spesifieke bindingshoek en bindingslengtes, om afstotings en die vervormingskragte te minimaliseer.
Wat is die verskil tussen atoom en molekule?
