Platinum vs Palladium
Beide platinum en palladium is d-blokelemente. Hulle is algemeen bekend as oorgangsmetale. Soos die meeste van die oorgangsmetale, het hierdie ook die vermoë om verbindings met verskeie oksidasietoestande te vorm en kan ook komplekse met verskeie ligande vorm. Beide palladium en platinum is wit-kleur metale. Hulle word gebruik vir die maak van juweliersware. Aangesien hulle uiters skaars metale is, word hulle as edelmetale gekategoriseer. Albei hierdie metale is baie duur, wat hul gebruike beperk het.
Platinum
Platinum of Pt is die oorgangsmetaal met die atoomgetal 78. Dit is in dieselfde periodieke tabelgroep as nikkel en palladium. So het die elektriese konfigurasie soortgelyk aan Ni met buitenste orbitale wat s2 d8 rangskikking het. Pt, mees algemeen, vorm +2 en +4 oksidasietoestande. Dit kan ook +1 en +3 oksidasietoestande vorm. Pt is silwerwit van kleur en het 'n hoër digtheid. Dit het ses isotope. Onder hierdie is die volopste een 195Pt. Atoommassa van Pt is ongeveer 195 g mol-1 Pt oksideer nie of reageer met HCl of salpetersuur nie. Dit is hoogs bestand teen korrosie. Pt kan ook 'n baie hoë temperatuur weerstaan sonder om te smelt. (Sy smeltpunt is 1768.3 °C) Dit is ook paramagneties. Pt is 'n baie skaars metaal wat gebruik word om juweliersware te maak. Pt-juwele staan ook bekend as witgoud-juweliersware en is baie duur. Verder kan dit as die elektrode in elektrochemiese sensors en selle gebruik word. Pt is 'n goeie katalisator om in chemiese reaksies te gebruik. Suid-Afrika is die nommer een vervaardiger van platinummetaal.
Palladium
Die chemiese simbool van Palladium is Pd, en dit is die 46th element in die periodieke tabel. Palladium behoort aan groep 10 soos platinum. Daarom het dit ooreenkomste met platinum. Palladium het 'n silwerwit kleur wat dit geskik maak vir juweliersware. Dit is sag en rekbaar, maar na koue werk word dit sterker en harder. Palladium het 'n baie lae reaktiwiteit. Wanneer sure soos HCl, salpeter of swaelsuur gebruik word, los palladium stadig daarin op. Dit reageer nie met suurstof nie. Wanneer dit egter tot 'n baie hoë temperatuur soos 800°C verhit word, sal palladium 'n oksiedlaag vorm. Atoommassa van palladium is ongeveer 106, en dit het 'n smeltpunt van 1554,9 °C. Palladium toon algemeen 0, +1, +2 en +4 oksidasietoestande. Behalwe vir die maak van juweliersware word palladium grootliks in katalitiese omsetters gebruik. Dit is 'n goeie katalisator vir hidrogenerings- en dehidrogeneringsreaksies. Verder word palladium in elektronika, medisyne en tandheelkunde gebruik. Palladiumafsettings word in Rusland, Suid-Afrika, die Verenigde State en Kanada aangetref.
Wat is die verskil tussen Platinum en Palladium?
• Die atoomgetal van palladium is 46 en vir platinum is dit 78.
• Platinum is in die 6ste tydperk, terwyl palladium in die 5th tydperk is.
• Palladium het 'n laer smeltpunt as platinum.
• Platinum is digter as palladium.
• Suid-Afrika is die grootste platinumprodusent, terwyl palladium grootliks deur Rusland vervaardig word.
• Platinum is duur as palladium.
