Verskil tussen Tungsten en Tungsten Carbide

2024 Outeur: Alex Aldridge | [email protected]. Laas verander: 2023-12-17 13:31

Tungsten vs Tungsten Carbide

Wolfram is 'n element en wolframkarbied is 'n anorganiese verbinding wat daardeur gemaak word.

Tungsten

Wolfram, wat deur die simbool W getoon word, is 'n oorgangsmetaalelement met die atoomgetal 74. Dit is 'n silwerwit kleurelement. Dit behoort tot die groep ses en periode 6 in die periodieke tabel. Die molekulêre gewig van wolfram is 183,84 g/mol. Die elektroniese konfigurasie van wolfram is [Xe] 4f¹⁴ 5d⁴ 6s^{2 Wolfram wys oksidasietoestande vanaf −2 tot +6, maar die mees algemene oksidasietoestand is +6. Wolfram is weerstand teen die reaksies van suurstof, sure en alkalieë wanneer dit in grootmaat hoeveelhede is. Scheeliet en wolframiet is die belangrikste tipes wolframminerale. Wolframmyne is hoofsaaklik in China geleë. Buiten hierdie myn is daar sommige in lande soos Rusland, Oostenryk, Bolivia, Peru en Portugal. Tungsten is meer gewild vir hul gebruik as gloeilamp filamente. Baie hoë smeltpunt (3410 °C) van wolfram het die gebruik daarvan in gloeilampe moontlik gemaak. Trouens, dit het die hoogste smeltpunt van al die elemente. Sy kookpunt is ook baie hoog in vergelyking met die meeste ander elemente. Dit is ongeveer 5660 °C. Wolfram word ook in elektriese kontakte en boogsweiselektrodes gebruik.}

Wolframkarbied

Wolframkarbied is 'n verbinding met die formule WC. Hierdie formule wys dat wolfram en koolstof in gelyke hoeveelhede in die verbinding is. Sy molêre massa is 195,86 g·mol^{−1 Wolframkarbied het 'n grys-swart gekleurde voorkoms, en dit is 'n vaste stof. Hierdie verbinding het 'n smeltpunt van 2 870 °C, en dit is een van die hardste karbiede. In Moh se skaal het dit 'n hardheidwaarde van ongeveer 8.5-9 wat 'n uiters hoë waarde is. Een metode om wolframkarbied te vervaardig, is om wolfram met koolstof teen 'n baie hoë temperatuur (1400–2000 °C) te laat reageer. Dit kan ook gesintetiseer word deur die gepatenteerde vloeistofbedproses, chemiese dampneerslagmetode en baie ander metodes. Daar is twee vorme van wolframkarbied gebaseer op hul strukturele rangskikking. Een tipe is 'n seskantige vorm, en die ander is kubieke vorm. Dit staan bekend as alfa- en beta-verbindings onderskeidelik. In die seskantige geslote gepakte struktuur het beide koolstof en wolfram die koördinasienommer 6. Daar lê wolframatoomlae direk na mekaar waar koolstofatome die helfte van die tussenruimtes vul. WC is 'n doeltreffende elektrisiteit en termiese geleier. Wat geleidingsvermoë betref, val dit in dieselfde reeks as gereedskapstaal en koolstofstaal. Dit is bestand teen hitte en oksidasie by baie lae temperature. Omdat dit 'n slijtvaste toilet is, het dit gebruik om snyers vir masjiene, messe vir bore, sae, freesgereedskap te maak, wat vir metaalbewerking, houtbewerking, mynbou en konstruksies gebruik word. Dit word ook gebruik om juweliersware te maak. Materiaal se hardheid, duursaamheid, krasweerstandseienskappe het dit 'n goeie juweliersware-materiaal gemaak. Dit kan ook as 'n katalisator gebruik word om die chemiese reaksies te versterk.}

Wat is die verskil tussen Tungsten en Tungsten carbide?

• Wolframkarbied is 'n anorganiese verbinding wat gemaak word deur die suiwer element, wolfram, te gebruik.

• Wolfram word aangedui as W en wolframkarbied word aangedui as WC.

• Wolframkarbied is harder as wolfram.

• Wolframkarbied is meer duursaam en bestand as wolfram.