Semiconductor vs Metal
Metale
Metale is al baie lank aan die mensdom bekend. Daar is bewyse om te bewys oor metaalgebruik in 6000 vC. Goud en koper was die eerste metale wat ontdek is. Dit is gebruik om gereedskap, juweliersware, standbeelde, ens te maak. Sedertdien is vir 'n langer tydperk slegs min ander metale (17) ontdek. Nou is ons vertroud met 86 verskillende soorte metale. Metale is baie belangrik vanweë hul unieke eienskappe. Gewoonlik is metale hard en sterk (daar is uitsonderings hierop soos natrium. Natrium kan met 'n mes gesny word). Kwik is 'n metaal wat in die vloeibare toestand is. Behalwe kwik, word al die ander metale in die vaste toestand gevind, en dit is moeilik om hulle te breek of hul vorm te verander in vergelyking met ander nie-metaalelemente. Metale het 'n blink voorkoms. Die meeste van hulle het 'n silwer glans (behalwe goud en koper). Aangesien sommige metale baie reaktief is met die atmosferiese gasse soos suurstof, is hulle geneig om mettertyd dowwe kleure te kry. Dit is hoofsaaklik as gevolg van die vorming van metaaloksiedlae. Aan die ander kant is metale soos goud en platinum baie stabiel en onreaktief. Metale is smeebaar en rekbaar, wat dit moontlik maak om dit vir die maak van sekere gereedskap te gebruik. Metale is atome wat katione kan vorm deur elektrone te verwyder. Hulle is dus elektro-positief. Die tipe binding wat tussen metaalatome vorm, word metaalbinding genoem. Metale stel elektrone in hul buitenste skulpe vry en hierdie elektrone word tussen metaalkatione versprei. Daarom staan hulle bekend as 'n see van gedelokaliseerde elektrone. Die elektrostatiese interaksies tussen die elektrone en katione word metaalbinding genoem. Die elektrone kan beweeg; daarom het metale die vermoë om elektrisiteit te gelei. Hulle is ook goeie termiese geleiers. As gevolg van die metaalbinding het metale 'n geordende struktuur. Hoë smeltpunte en kookpunte van metale is ook as gevolg van hierdie sterk metaalbinding. Daarbenewens het metale 'n hoër digtheid as water. Elemente in groep IA, IIA is ligte metale. Hulle het 'n paar variasies van die bogenoemde algemene kenmerke van metaal.
Semiconductor
Geleiers is materiale met hoë elektriese geleidingsvermoë. Isolators is materiale wat nie elektrisiteit gelei nie. Halfgeleiers is die materiale tussen geleiers en isolators. Die elektriese geleidingsvermoë daarvan is dus tussen dié van geleiers en isolators. 'n Halfgeleier kan 'n element of 'n verbinding wees. Silikon is 'n element wat die meeste gebruik word as 'n halfgeleiermateriaal. Germanium is ook 'n ander voorbeeld hiervoor. Die geleidingsvermoë van hierdie suiwer element word verander deur verskeie hoeveelhede onsuiwerhede by te voeg. Dit staan bekend as doopmiddels en byvoeging hiervan staan bekend as doping. Meestal gebruikte doteermiddels vir silikon is boor of fosfor. Gedopte halfgeleiers staan ook bekend as ekstrinsieke. Anders as elemente, kan organiese verbindings ook as halfgeleiers dien. Die meganisme van elektrisiteitsgeleiding in halfgeleiers is anders. Sommige van die halfgeleiers dra elektrisiteit via elektrone (N-tipe) terwyl sommige elektrisiteit via positief gelaaide gate (p-tipe) dra. Halfgeleiers word wyd gebruik in elektriese toerusting soos rekenaars, radio's, telefone, ens. hulle is ook ingesluit in sonselle, transistors, diodes, ens.
Wat is die verskil tussen halfgeleier en metaal?
• Metale is geleiers en daarom dra hulle 'n groot hoeveelheid elektrisiteit. Halfgeleiers het minder elektriese geleidingsvermoë as metale.
• In metale voer elektrone die stroom uit. Maar in halfgeleiers word stroom uitgevoer deur die vloei van elektrone van positief gelaaide gate.
