Rutherford vs Bohr
Earnest Rutherford en Niels Bohr is twee prominente wetenskaplikes wat grootliks bygedra het tot die veld van fisika. Rutherford en Bohr het twee verskillende modelle vir die atoomstruktuur voorgestel. Die Bohr-model en die Rutherford-model is baie belangrik om die aard van 'n atoom te verstaan. Dit is noodsaaklik om 'n behoorlike begrip in die Bohr-atoommodel en die Rutherford-atoommodel te hê om uit te blink in velde soos atoomstruktuur, kwantummeganika, chemie en ander velde wat gebruike van hierdie teorieë het. In hierdie artikel gaan ons die atoommodelle van Bohr en Rutherford bespreek, ooreenkomste tussen Bohr-model en Rutherford-model, die evolusie en praktiese resultate van Bohr-model en Rutherford-model, en laastens die verskil tussen Bohr-model en Rutherford-model.
Rutherford
Earnest Rutherford is een van die mees prominente wetenskaplikes wat bygedra het tot die moderne atoommodel. Die werke van Rutherford het gelei tot die vind van die kern. Sy belangrikste eksperiment was die goudfoelie-eksperiment, wat ook bekend staan as die Geiger-Marsden-eksperiment. In hierdie eksperiment is 'n baie dun goue foelie met 'n straal alfa-deeltjies gebombardeer. Die verwagte resultate was dat al die alfa-deeltjies die foelie sonder enige steuring sou verbygaan. Maar die waarnemings het anders getoon. Ongeveer 1 deeltjie van 7000 het van die oorspronklike pad afgewyk. Meer verstommend, ongeveer 1 van 50 000 alfa-deeltjies is na die bron teruggekaats. "Dit was amper so ongelooflik asof jy 'n 15-duim dop op 'n stuk sneespapier afgevuur het en dit het teruggekom en jou getref," het Rutherford gesê. Die gevolgtrekking van hierdie resultate was dat die meeste van die massa van die atoom en al die positiewe lading van die atoom tot 'n enkele punt in die ruimte gekonsentreer is. Dit staan bekend as die Rutherford-model. Die elektrone het om die sentrale massa gedraai.
Bohr
Niels Bohr is die vader van die moderne kwantummeganika. Die Rutherford-model het voorgestel dat die positiewe lading van die atoom binne die middel van die atoom gekonsentreer is. Dit het egter geen inligting oor die beweging van die elektrone gegee nie. Bohr-model het voorgestel dat die elektrone van 'n atoom in sirkelvormige bane om die sentrale kern beweeg het. Hy het voorgestel dat die elektrone om die kern wentel op dieselfde manier as wat die planete om die son wentel. Die Bohr-model het die Rydberg-formule gebruik om die spektrale lyne van waterstofatome te verduidelik. Die Bohr-model het voorgestel dat die wentelbane van elektrone diskreet is eerder as kontinu. Die elektrone kan slegs spesifieke hoeveelhede energie hê. Die radius van die wentelbaan het afgehang van die hoeveelheid energie wat die elektron gehad het.
Wat is die verskil tussen Bohr en Rutherford?
• Rutherford-model het 'n nuwe blik op die aard van die kern voorgestel, terwyl die Bohr-model 'n nuwe blik op die meganika van elektrone voorgestel het.
• Bohr-model het die bestaande kennis van die kern gebruik wat van die Rutherford-model afgelei is.
• Rutherford-model is gebaseer op die eksperimente wat Rutherford in samewerking met Geiger en Marsden uitgevoer het. Die Bohr-model is gebaseer op bestaande eksperimentele resultate.
