Sel vs Battery
Namate verskeie maniere om elektrisiteit te produseer ontdek is, het menselewe geriefliker geword. Met die uitvinding van die battery het baie ander produkte in die mark gekom.
Battery
Batterye is belangrik om krag te produseer. Battery is een of meer elektrochemiese selle. In batterye word chemiese energie gestoor, en dit word dan omgeskakel na elektriese energie. Die konsep van die battery is in 1800 deur Alessandro Volta uitgevind. Batterye is alledaagse huishoudelike benodigdhede. Alhoewel die meeste van die toerusting nou direk met die elektrisiteit werk, benodig baie ander klein of draagbare toestelle batterye. Byvoorbeeld, wekkers, afstandbeheerders, speelgoed, fakkels, digitale kameras, radio's werk met die stroom wat deur 'n battery voorsien word. Die gebruik van batterye is veiliger as om hoofelektrisiteit direk te gebruik.
Daar is vandag baie batterye onder verskeie handelsname in die mark. Behalwe die handelsname, kan hierdie batterye in twee tipes verdeel word volgens die chemie van die opwekking van elektrisiteit. Hulle is alkaliese en litium batterye. Die gewone spanning vir 'n alkaliese battery is 1,5 V en spanning kan verhoog word deur 'n reeks batterye te hê. Daar is verskillende groottes van die battery (AA, AA-, AAA, ens.) en die stroom wat deur die battery geproduseer word, hang af van die grootte. Byvoorbeeld, AA battery produseer 700 mA stroom. Nou is daar ook herlaaibare alkaliese batterye. Litiumbatterye produseer spanning 1,5 V of meer as dit, afhangende van die ontwerp. Dit moet na gebruik weggedoen word en kan nie herlaai word nie. Litiumbatterye word gebruik in klein toestelle soos horlosies, sakrekenaars, motorafstandbeheerders. Verder kan hulle gebruik word in kragtige, groot toestelle soos digitale kameras. Behalwe vir hierdie kategorisering, kan batterye in twee verdeel word as weggooibare batterye en herlaaibare batterye.
Sel
'n Sel produseer elektrisiteit deur middel van 'n chemiese proses. Daar is baie tipes elektrochemiese selle soos galvaniese selle, elektrolitiese selle, brandstofselle en vloeiselle. 'n Sel is 'n kombinasie van 'n reduseer- en oksideermiddel, wat fisies van mekaar geskei is. Gewoonlik word skeiding deur 'n soutbrug gedoen. Alhoewel hulle fisies geskei is, is beide halfselle in chemiese kontak met mekaar. Elektrolitiese en galvaniese selle is twee tipes elektrochemiese selle. In beide elektrolitiese en galvaniese selle vind oksidasie-reduksie-reaksies plaas. Daarom is daar basies in 'n elektrochemiese sel twee elektrodes wat 'n anode en 'n katode genoem word. Beide elektrodes is ekstern verbind met 'n hoë weerstand voltmeter; daarom sal stroom nie tussen die elektrodes oorgedra word nie. Hierdie voltmeter help om 'n sekere spanning tussen die elektrodes te handhaaf waar oksidasiereaksies plaasvind. Oksidasiereaksie vind op die anode plaas, en die reduksiereaksie vind op die katode plaas. Elektrodes word in aparte elektrolietoplossings gedompel. Normaalweg is hierdie oplossings ioniese oplossings wat verband hou met die tipe elektrode. Koperelektrodes word byvoorbeeld in kopersulfaatoplossings gedompel en silwerelektrodes word in silwerchloriedoplossing gedompel. Hierdie oplossings is anders; dus moet hulle geskei word. Die mees algemene manier om hulle te skei is 'n soutbrug. In 'n elektrochemiese sel word die potensiële energie van die sel omgeskakel na 'n elektriese stroom.
Wat is die verskil tussen sel en battery?
• Battery kan uit 'n aantal selle bestaan.
• As die battery 'n reeks selle het, is sy spanning hoër as 'n enkele sel.
