Doeltreffende kernlading teen kernlading
Atome bestaan hoofsaaklik uit protone, neutrone en elektrone. Kern van die atoom bevat protone en neutrone. En daar is elektrone wat om die kern in orbitale sirkel. Atoomgetal van 'n element is die aantal protone wat dit in die kern het. Die simbool om die atoomgetal aan te dui is Z. Wanneer die atoom neutraal is, het dit dieselfde aantal elektrone as protone. Dus, atoomgetal is gelyk aan die aantal elektrone in hierdie geval.
Wat is kernlading?
In 'n kern van 'n atoom is daar hoofsaaklik twee sub-atoomdeeltjies, neutrone en protone. Neutrone het geen elektriese lading nie. Maar elke proton het 'n positiewe lading. As daar net protone in die kerne is, sal die afstoting tussen dié hoër wees (soos ladings mekaar afstoot). Daarom is die teenwoordigheid van neutrone belangrik om die protone in die kerne saam te bind. Die totale positiewe lading van al die protone in 'n kern van 'n atoom staan bekend as die kernlading. Aangesien die aantal protone in 'n atoom soortgelyk is aan die atoomgetal, is kernlading ook soortgelyk aan die atoomgetal van die element. Daarom is die kernlading uniek aan 'n element. En ons kan sien hoe die kernladings deur die tydperke en groepe van die periodieke tabel verander. Die kernlading neem toe van links na regs deur 'n tydperk en dit neem ook af in 'n groep. Kernlading is belangrik vir 'n atoom, want dit is die elektrostatiese krag wat die orbitale elektrone aantrek en aan die kern bind. Aangesien die elektrone negatief gelaai is, word hulle na die positiewe kernladings aangetrek.
Wat is effektiewe kernlading?
Elektrone in 'n atoom is in verskillende orbitale gerangskik. Binne 'n hooforbitaal is daar ander suborbitale. Vir elke suborbitaal word twee elektrone gevul. Die elektrone in die laaste orbitaal staan bekend as valenselektrone, en hulle is verder van die kern geleë. Aangesien elektrone negatief gelaai is, in 'n atoom, is daar elektron-elektronafstoting tussen hulle. En daar is ook elektrostatiese aantrekking tussen die protone in die kerne en die orbitale elektrone. Die kernlading beïnvloed egter nie op dieselfde manier op al die elektrone nie. Die elektrone in die valensiedoppe voel die minimum kernladingseffek. Dit is omdat die elektrone tussen die kern en die buitenste skulpe ingryp en die kernladings beskerm. Effektiewe kernlading is die kernlading wat deur die buitenste dopelektrone ervaar word. En hierdie waarde is laer as die werklike kernlading. Fluoor het byvoorbeeld nege elektrone en nege protone. Sy kernlading is +9. Sy effektiewe kernlading is egter +7, as gevolg van die afskerming as gevolg van twee elektrone. Effektiewe kernlading van 'n atoom kan deur die volgende formule bereken word.
Effektiewe kernlading=atoomgetal- aantal nievalensie-elektrone
Wat is die verskil tussen kernlading en effektiewe kernlading?
• Kernlading is die totale positiewe lading van al die protone in 'n kern van 'n atoom. Effektiewe kernlading is die kernlading wat deur die buitenste dopelektrone ervaar word.
• Effektiewe kernlading is laer as die waarde van kernlading. (Soms kan dit soortgelyk wees)
