Verskil tussen natriumfosfaat monobasies en dibasies

Een fosforatoom is met vier suurstowwe gebind om 'n -3 poliatomiese anioon te vorm. As gevolg van die enkelbindings en dubbelbinding, tussen P en O, het fosfor hier 'n +5 oksidasietoestand. Dit het 'n tetraëdriese geometrie. Volgende is die struktuur van fosfaatanioon.

PO₄^3-

Fosfaatanioon kan met verskillende katione kombineer om talle ioniese verbindings te vorm. Natriumfosfaat is 'n sout soos dié waar drie natriumione elektrostatisties met een fosfaatanioon gebind is. Trinatriumfosfaat is 'n wit gekleurde kristal wat hoogs in water oplos. Wanneer dit in water oplosbaar is, produseer dit 'n alkaliese oplossing. Natriumfosfaat monobasies en natriumfosfaat dibasies is twee ander verbindings van natrium en fosfaat. Vir 'n suur definieer ons die term monobasies as "'n suur, wat slegs een proton besit wat aan 'n basis geskenk kan word tydens 'n suur-basis reaksie." Net so beteken tweebasies vir 'n suur om twee protone te hê, wat aan 'n basis geskenk kan word. Maar wanneer hierdie twee terme met betrekking tot 'n sout oorweeg word, is die betekenis heeltemal anders. 'n Monobasiese sout verwys na 'n sout wat slegs een atoom van 'n eenwaardige metaal het. En tweebasiese sout beteken om twee eenwaardige metaalione te hê. In hierdie geval is die eenwaardige metaalioon die natriumkation. Aangesien dit soute is, los hulle maklik in water op en produseer alkaliese oplossings. Hierdie verbindings is kommersieel beskikbaar in water- en watervrye vorms. Monobasiese en dibasiese natriumfosfaat saam is baie belangrik in biologiese sisteme as 'n buffer. Verder word hierdie twee medies as 'n soutlakseermiddel gebruik om hardlywigheid te behandel.

natriumfosfaat monobasies

Natriumfosfaat monobasies of mononatriumfosfaat het die molekulêre formule van NaH₂PO_4. Die molêre massa van die verbinding is 120 g mol^-1 Die anioon in hierdie molekule is nie die driewaardige fosfaat anioon nie, maar die H_{2 PO}4– ^{anion. Hierdie anioon is afgelei van die fosfaatioon waar twee waterstowwe met twee negatiewe suurstowwe gebind is. Alternatiewelik, aan die ander kant is dit afgelei van die verwydering van een proton uit die fosforsuur (H}3_PO4_{). Die fosfaatanioon en H}2_PO4– ^{anione is in ewewig, in waterige media. Natriumfosfaat monobasies is beskikbaar as kleurlose kristalle of wit poeier. Dit los maklik in water op, maar los nie in organiese oplosmiddels soos alkohol op nie. Die pKa hiervan is tussen 6,8-7,20. Hierdie verbinding kan gemaak word wanneer fosforsuur met 'n natriumsout soos natriumhalied reageer.}

Dibasisk natriumfosfaat

Hierdie verbinding staan ook bekend as dinatriumfosfaat en het die molekulêre formule van Na₂HPO_4. Die molêre massa van die verbinding is 142 g mol^{-1 Wanneer twee natriumkatione die waterstofatome in die fosforsuur vervang, word tweebasiese natriumfosfaat verkry. So in die laboratorium kan ons hierdie verbinding maak deur twee ekwivalente natriumhidroksied met een ekwivalent van fosforsuur te laat reageer. Die verbinding is 'n wit kristallyne vaste stof, en dit los maklik in water op. Die pH van hierdie waterige oplossing is 'n basiese waarde, wat tussen 8 en 11 is. Hierdie sout word gebruik vir kookdoeleindes, en as 'n lakseermiddel.}

Wat is die verskil tussen monobasies natriumfosfaat en tweebasies natriumfosfaat?

• Monobasies natriumfosfaat het die chemiese formule van NaH₂PO₄, en die tweebasiese natriumfosfaat het die chemiese formule van Na ₂HPO_4.

• Die molekulêre gewig van dibasies natriumfosfaat is hoër as dié van monobasies natriumfosfaat.

• Wanneer natriumfosfaat tweebasies in water oplos, is die basisheid hoër in die medium as wanneer natriumfosfaat monobasies in water oplos.