Alkali vs Alkaline
Alkali word gewoonlik gebruik om basisse aan te dui. Dit word as 'n selfstandige naamwoord gebruik en alkalies word as 'n byvoeglike naamwoord gebruik. In hierdie konteks word hulle egter gebruik om groep 1 en groep 2 metale in die periodieke tabel aan te dui. Wanneer hulle egter gebruik word om elemente aan te dui, word gewoonlik alkalimetaal- en aardalkalimeta alterme gebruik.
Alkali
Alkali is 'n term wat algemeen gebruik word vir die metale in die groep 1 van die periodieke tabel. Dit staan ook bekend as alkalimetale. Alhoewel H ook by hierdie groep ingesluit is, is dit ietwat anders. Daarom is litium (Li), natrium (Na), kalium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs) en Francium (Fr) lede van hierdie groep. Alkali metale is sagte, blink, silwerkleurige metale. Hulle het almal net een elektron in hul buitenste dop, en hulle hou daarvan om dit te verwyder en +1 katione te vorm. Wanneer die buitenste meeste elektrone opgewonde is, kom dit terug na die grondtoestand terwyl dit straling in die sigbare reeks uitstraal. Die vrystelling van hierdie elektron is maklik, dus is alkalimetale baie reaktief. Die reaktiwiteit neem toe in die kolom af. Hulle vorm ioniese verbindings met ander elektronegatiewe atome. Meer akkuraat, alkali word verwys na die karbonaat of die hidroksied van 'n alkalimetaal. Hulle het ook basiese eienskappe. Hulle is bitter van smaak, glad en reageer met sure om hulle geneutraliseer te maak.
Alkaline
‘Alkalies’ het alkaliese eienskappe. Groep 1- en groep 2-elemente, wat ook bekend staan as alkalimetale en aardalkalimetale, word as alkalies beskou wanneer hulle in water oplos. Natriumhidroksied, kaliumhidroksied, magnesiumhidroksied en kalsiumkarbonaat is enkele van die voorbeelde. Arrhenius definieer die basisse as die stowwe wat OH– in oplossings produseer. Bogenoemde molekules vorm OH– wanneer dit in water opgelos word, en tree dus soos basisse op. Alkaliese oplossings reageer maklik met sure wat water en soutmolekules produseer. Hulle toon 'n pH-waarde hoër as 7 en verander rooi lakmoes na blou. Daar is ander basisse behalwe alkaliese basisse soos NH3 Hulle het ook dieselfde basiese eienskappe.
Alkalies kan as 'n byvoeglike naamwoord gebruik word om basiese eienskappe te beskryf; ook kan alkalies spesifiek gebruik word om groep 2-elemente aan te spreek, wat ook bekend staan as aardalkalimetale. Hulle bevat Berillium (Be) magnesium (Mg), kalsium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba), en radium (Ra). Hulle is sagte en reaktiewe elemente. Hierdie elemente het die vermoë om +2 katione te vorm; maak dus ioniese soute met elektronegatiewe elemente. Wanneer alkaliese metale met water reageer, vorm hulle alkaliese hidroksied (berillium reageer nie met water nie).
Wat is die verskil tussen Alkali en Alkaline?
• Alkali-term word gebruik om groep 1-elemente, litium (Li), natrium (Na), kalium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs) en Francium (Fr) te herken. Alkaliese term word gebruik om groep 2-elemente Berillium (Be) magnesium (Mg), kalsium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba), en radium (Ra) voor te stel. Alkalimetale is meer reaktief as die aardalkalimetale.
• Alkalimetale is sagter van aard as die alkaliese.
• Alkali het een elektron in die buitenste dop en aardalkalimetale het twee elektrone.
• Alkali vorm +1 katione, en alkaliese vorme +2 katione.
