Alkali vs Acid
Die woord alkali word dikwels uitruilbaar gebruik om hoogs basiese oplossings en alkalimetale aan te spreek. In hierdie konteks word alkali na die alkalimetale verwys.
Alkali
Alkali-term word algemeen gebruik vir die metale in die groep 1 van die periodieke tabel. Dit staan ook bekend as alkalimetale. Alhoewel H ook by hierdie groep ingesluit is, is dit ietwat anders. Daarom is litium (Li), natrium (Na), kalium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs), en Francium (Fr) lede van hierdie groep. Alkali metale is sagte, blink, silwerkleurige metale. Hulle het almal net een elektron in hul buitenste dop, en hulle hou daarvan om dit te verwyder en +1 katione te vorm. Wanneer die buitenste meeste elektrone opgewonde is, kom dit terug na die grondtoestand terwyl dit straling in die sigbare reeks uitstraal. Die vrystelling van hierdie elektron is maklik, dus is alkalimetale baie reaktief. Die reaktiwiteit neem toe in die kolom af. Hulle vorm ioniese verbindings met ander elektronegatiewe atome. Meer akkuraat, alkali word verwys na die karbonaat of die hidroksied van 'n alkalimetaal. Hulle het ook basiese eienskappe. Hulle is bitter van smaak, glad en reageer met sure om hulle geneutraliseer te maak.
Acid
Sure word op verskeie maniere deur verskeie wetenskaplikes gedefinieer. Arrhenius definieer 'n suur as 'n stof wat H3O+ ione in die oplossing skenk. Bronsted- Lowry definieer 'n basis as 'n stof wat 'n proton kan aanvaar. Lewis suur definisie is baie algemeen as die bogenoemde twee. Daarvolgens is enige elektronpaarskenker 'n basis. Volgens die Arrhenius- of Bronsted-Lowry-definisie moet 'n verbinding 'n waterstof hê en die vermoë om dit as 'n proton te skenk om 'n suur te wees. Maar volgens Lewis kan daar molekules wees wat nie waterstof besit nie, maar as 'n suur kan optree. Byvoorbeeld, BCl3 is 'n Lewissuur, omdat dit 'n elektronpaar kan aanvaar. 'n Alkohol kan 'n Bronsted-Lowry-suur wees, want dit kan 'n proton skenk; volgens Lewis sal dit egter 'n basis wees.
Ongeag die definisies hierbo, identifiseer ons gewoonlik 'n suur as 'n protonskenker. Sure het 'n suur smaak. Lemmetjiesap, asyn is twee sure wat ons by ons huise teëkom. Hulle reageer met basisse wat water produseer, en hulle reageer met metale om H2,; verhoog dus metaalkorrosietempo. Sure kan in twee gekategoriseer word, gebaseer op hul vermoë om te dissosieer en protone te produseer. Sterk sure soos HCl, HNO3 word heeltemal geïoniseer in 'n oplossing om protone te gee. Swak sure soos CH3COOH is gedeeltelik dissosieer en gee minder hoeveelhede protone. Ka is die suurdissosiasiekonstante. Dit gee 'n aanduiding van die vermoë om 'n proton van 'n swak suur te verloor. Om te kyk of 'n stof 'n suur is of nie, kan ons verskeie aanwysers soos lakmoespapier of pH-papier gebruik. In die pH-skaal word van 1-6 sure voorgestel. Daar word gesê dat 'n suur met pH 1 baie sterk is, en namate die pH-waarde toeneem, word suurheid verlaag. Boonop verander sure blou lakmoes na rooi.
Wat is die verskil tussen Alkali en Acid?
• Alkali kan as basisse optree; daarom aanvaar hulle protone. Sure skenk protone.
• Alkali het pH-waardes bo 7, terwyl sure pH-waardes onder 7 het.
• Sure verander blou lakmoes na rooi en alkali-oplossings verander rooi lakmoes na blou.
• Sure het 'n suur smaak, en alkalies het 'n bitter smaak en seep soos gladde gevoel.
