Die sleutelverskil tussen chloorbenseen en chloorosikloheksaan is dat die chemiese struktuur van chloorbenseen alternatiewe dubbelbindings in sy ringstruktuur het, terwyl chloorosikloheksaan slegs enkelbindings in sy ringstruktuur het.
Chloorbenseen en chloorosikloheksaan is belangrike organiese chemiese verbindings wat bestaan uit chloor as 'n substituent in 'n ringstruktuur wat uit 6 koolstofatome bestaan.
Wat is chloorbenseen?
Chloorbenseen kan beskryf word as 'n aromatiese organiese verbinding met die chemiese formule C6H5Cl. Dit het 'n benseenring met 'n aangehegte chlooratoom. Hierdie verbinding bestaan as 'n kleurlose en vlambare vloeistof. Dit het egter 'n amandelagtige reuk. Die molêre massa van chloorbenseen is 112,56 g/mol. Die smeltpunt van hierdie verbinding is -45 °C, terwyl die kookpunt 131 °C is. Wanneer die gebruike van hierdie verbinding oorweeg word, is dit baie belangrik as 'n tussenproduk in die produksie van verbindings soos onkruiddoders, rubber, ens. Dit is 'n hoogkokende oplosmiddel wat ons in industriële toepassings gebruik.
Figuur 01: Die chemiese struktuur van chloorbenseenmolekule
Verder word chloorbenseen geproduseer deur die chlorering van benseen in die teenwoordigheid van Lewissure soos yster(II)chloried en swaeldichloried. Die Lewissuur dien as die katalisator van die reaksie. Dit kan die elektrofilisiteit van chloor verbeter. Aangesien chloor elektronegatief is, is chloorbenseen geneig om nie verdere chlorering te ondergaan nie. Belangriker nog, hierdie verbinding toon lae tot matige toksisiteit. As hierdie verbinding egter deur asemhaling die liggaam binnedring, kan die longe en urinêre stelsel dit uitskei.
Wat is Chlorosikloheksaan?
Chloorsikloheksaan of sikloheksielchloried is 'n organiese verbinding met die chemiese formule C6H11Cl. Die molêre massa van hierdie verbinding is 118,60 g/mol. Dit het 'n digtheid soortgelyk aan die digtheid van water (wat 1 g/cm3 is). Die smeltpunt van chloorosikloheksaan is 'n minuswaarde wat rondom -44 grade Celsius lê. Die kookpunt van hierdie stof is ietwat hoog en is ongeveer 142 grade Celsius. Die oplosbaarheid van hierdie verbinding in water is baie laag. Daarom het dit swak wateroplosbaarheid. Chlorosikloheksaan verskyn as 'n kleurlose vloeistof. Ons kan hierdie stof voorberei deur die behandeling van sikloheksanol met waterstofchloried.
Figuur 02: Die chemiese struktuur van chlorosikloheksaan
Ons kan chloorsikloheksaan kategoriseer as 'n sekondêre halied, terwyl sikloheksielchloormetaan 'n primêre halied soortgelyk aan chloorsikloheksaan is. Boonop gee die reaksie tussen sikloheksanol en tionielchloried chloorosikloheksaan. Tydens hierdie voorbereidingsmetode word sommige byprodukte geskep; die belangrikste neweprodukte sluit swaeldioksied en waterstofchloried in. Hierdie neweprodukte verteenwoordig die gasvorm, en ons kan dit maklik verwyder tydens die chemiese reaksie.
Wat is die verskil tussen chloorbenseen en chloorsikloheksaan?
Chloorbenseen is 'n aromatiese organiese verbinding met die chemiese formule C6H5Cl, terwyl chloorosikloheksaan 'n organiese verbinding is met die chemiese formule C6H11Cl. Die belangrikste verskil tussen chloorbenseen en chloorosikloheksaan is dié in hul chemiese struktuur. Chloorbenseen het alternatiewe dubbelbindings in sy ringstruktuur, terwyl chlorosikloheksaan slegs enkelbindings in sy ringstruktuur het.
Ons kan maklik chloorbenseen van chloorosikloheksaan in 'n laboratorium onderskei deur hul reaksie met silwernitraat waar te neem. Oor die algemeen reageer chloorbenseen nie met 2% etanoësilwernitraat nie, terwyl chloorosikloheksaan met 2% etanoësilwernitraat kan reageer om 'n witkleurige neerslag te gee.
Die volgende tabel som die verskil tussen chloorbenseen en chloorsikloheksaan op.
Opsomming – Chloorbenseen vs Chlorosikloheksaan
Chloorbenseen en chloorosikloheksaan is belangrike sikliese organiese verbindings. Die sleutelverskil tussen chloorbenseen en chloorosikloheksaan is dat die chemiese struktuur van chloorbenseen alternatiewe dubbelbindings in sy ringstruktuur het, terwyl chloorosikloheksaan slegs enkelbindings in sy ringstruktuur het.
