Die sleutelverskil tussen KH2PO4 en K2HPO4 is dat KH2PO4 monobasies is en 'n lae hoeveelheid kalium kan vrystel terwyl K2HPO4 tweebasies is en 'n hoë hoeveelheid kalium kan vrystel wanneer dit in kunsmis gebruik word.
Die terme monobasies en dibasies verwys na die aantal kaliumkatione wat aan die fosfaatmolekule gebind is. Met ander woorde, 'n monobasiese verbinding kan slegs een waterstofioon of proton opneem, terwyl 'n dibasiese verbinding tot twee waterstofione of protone kan opneem.
Wat is KH2PO4?
KH2PO4 is monokaliumfosfaat. Dit staan ook bekend as MKP, kaliumdihydrogenfosfaat, KDP, of monobasiese kaliumfosfaat. Dit is 'n anorganiese verbinding wat dikwels as 'n kunsmis saam met dikaliumfosfaat gebruik word. Die drie hoofgebruike van KH2PO4 is die vervaardiging van kunsmis, as 'n voedseladditief in die voedselindustrie en as 'n buffermiddel. Verder kan ons waarneem dat hierdie sout kokristallisasie ondergaan met dikaliumsout en ook met fosforsuur. Ons kan egter sien daar is enkelkristalle van KH2PO4 wat para-elektries is by kamertemperatuur. Hulle kan ferro-elektries word by lae temperature. In sy kommersieel beskikbare vorm, is KH2PO4 'n wit poeier wat losmaak.
Figuur 01: Voorkoms van KH2PO4
KH2PO4 kan in verskillende polimorfiese strukture bestaan. By kamertemperatuur kom KH2PO4 voor in para-elektriese kristalvorm met tetragonale simmetrie. By lae temperature kan dit omskep in ferro-elektriese kristalvorms met ortorombiese simmetrie. Boonop kan die verhitting van die stof tot 'n hoë temperatuur die vorming van monokliniese KH2PO4 veroorsaak. By verdere verhitting kan hierdie stof omskep in kaliummetafosfaat KPO3 deur die ontbinding van KH2PO4.
Wanneer ons die produksie van KH2PO4 oorweeg, kan ons dit produseer deur die reaksie van fosforsuur op kaliumkarbonaat.
Wat is K2HPO4?
K2HPO4 is dikaliumfosfaat. Die ander name vir hierdie verbinding is dikaliumwaterstofortofosfaat en dibasies kaliumfosfaat. Dit is 'n anorganiese verbinding wat nuttig is in kunsmisproduksie, as 'n voedselbymiddel en as 'n buffermiddel. Hierdie stof verskyn as 'n wit of kleurlose vaste stof, wat wateroplosbaar is.
Figuur 02: Voorkoms van K2HPO4
Op kommersiële skaal kan ons K2HPO4 produseer deur gedeeltelike neutralisasie van fosforsuur deur twee ekwivalente kaliumchloriedverbinding te gebruik.
Ons kan K2HPO4 as 'n voedseladditief gebruik in nabootsing van suiwelverromers, droëpoeierdrankies, mineraalaanvullings en voorgeregkulture. Daarbenewens kan dit funksioneer as 'n emulgator, 'n stabiliseerder, en as 'n tekstuurmiddel, 'n buffermiddel, chelaatvormers spesifiek vir kalsium in melkprodukte, ens.
Wat is die ooreenkomste tussen KH2PO4 en K2HPO4?
- KH2PO4 en K2HPO4 is nuttig in kunsmisproduksie.
- Albei verskyn as 'n wit poeier wat losmaak.
- Hulle is wateroplosbaar.
Wat is die verskil tussen KH2PO4 en K2HPO4?
Die terme monobasies en dibasies verwys na die aantal kaliumkatione wat aan die fosfaatmolekule gebind is. Die belangrikste verskil tussen KH2PO4 en K2HPO4 is dat KH2PO4 monobasies is, dus kan dit 'n lae hoeveelheid kalium vrystel, terwyl K2HPO4 tweebasies is, dus kan dit 'n groot hoeveelheid kalium vrystel wanneer dit in kunsmis gebruik word. Boonop kan monobasiese KH2PO4-verbinding slegs een waterstofioon of proton uit sy oplossing neem, terwyl dibasiese K2HPO4-verbinding twee kaliumione het wat na twee waterstofione of protone omgeruil kan word.
Die volgende infografika bied die verskille tussen KH2PO4 en K2HPO4 in tabelvorm aan.
Opsomming – KH2PO4 vs K2HPO4
Die terme monobasies en dibasies verwys na die aantal kaliumkatione wat aan die fosfaatmolekule gebind is. Die sleutelverskil tussen KH2PO4 en K2HPO4 is dat KH2PO4 monobasies is en 'n lae hoeveelheid kalium kan vrystel, terwyl K2HPO4 tweebasies is en 'n hoë hoeveelheid kalium kan vrystel wanneer dit in kunsmis gebruik word.
