Die sleutelverskil tussen nitroniumnitrosonium en nitrosyl is dat nitroniumioon een stikstofatoom het wat aan twee suurstofatome gebind is en nitrosoniumioon het een stikstofatoom wat aan een suurstofatoom gebind is, terwyl die term nitrosiel gebruik word wanneer die stikstofoksiedligand benoem word in metaalkomplekse.
Nitronium- en nitrosoniumione is anorganiese ione wat stikstof- en suurstofatome bevat. Beide hierdie ione kom in chemiese verbindings as katione voor.
Wat is Nitronium?
Nitroniumioon is 'n katioon met die chemiese formule NO2+. Ons kan dit as 'n oniumioon noem vanweë sy vierwaardige stikstofatoom en die +1 elektriese lading wat soortgelyk is aan die ammoniumioon. Hierdie katioon word geskep wanneer 'n elektron van die paramagnetiese stikstofdioksiedmolekule verwyder of deur die protonasie van salpetersuur.
Figuur 01: Chemiese struktuur van nitroniumioon
Gewoonlik is nitroniumioon stabiel genoeg om in normale toestande te bestaan. Hierdie ioon is egter oor die algemeen reaktief en nuttig as 'n elektrofiel vir die nitrering van ander stowwe. Vir hierdie doel word hierdie ioon in situ gegenereer deur gekonsentreerde swaelsuur en gekonsentreerde salpetersuur te meng.
Ons kan waarneem dat nitroniumioon iso-elektronies is met koolstofdioksied en stikstofoksied, en hulle het dieselfde lineêre struktuur en bindingshoek van 180 grade. Daarom het hierdie ioon 'n soortgelyke vibrasiespektrum as koolstofdioksied.
Daar is min soute van nitroniumioon waar die anione swak nukleofiel is. Voorbeelde sluit in nitroniumperchloraat (NO2+ClO4–), nitroniumtetrafluoroboraat (NO2+BF4–), nitroniumheksafluorofosfaat (NO2+PF6–), nitroniumheksafluoroarsenaat (NO2+AsF6–), en nitroniumheksafluorantimonaat (NO2+SbF6 –).
Wat is Nitrosonium?
Nitrosonium is 'n katioon met die chemiese formule NO+. Hierdie katioon het die stikstofatoom gebind aan 'n suurstofatoom deur 'n drievoudige binding. Daarom is die bindingsorde van hierdie molekule 3. 'n Suurstofatoom kan egter net twee chemiese bindings hê volgens sy elektronkonfigurasie; dus is die ander chemiese binding 'n koördinaatbinding. Daarom dra die algehele diatomiese spesie 'n netto positiewe lading. Dit verskyn as stikstofoksied met een elektron verwyder.
Figuur 02: Chemiese struktuur van nitrosoniumioon
Hierdie katioon is iso-elektronies met koolstofmonoksied (CO), sianied anioon (CN-), en stikstofmolekule (N2). Ons kan maklik nitrosoniumioon kry deur die protonasie van salpetersuur. Dit reageer maklik met water en vorm salpetersuur. Daarom moet ons hierdie ioon teen water of klam lug beskerm. Wanneer hierdie ioon met 'n basis reageer, gee dit nitrilverbindings. Verder kan nitrosoniumioon reageer met arilamiene as 'n diasotiseermiddel. Nitrosoniumioon kan ook as 'n sterk oksideermiddel optree.
Wat is Nitrosyl?
Die term nitrosiel word gebruik om die stikstofoksiedligand in metaalkomplekse te noem. Die stikstofoksiedligand is deur middel van 'n koördinasiebinding aan 'n sentrale oorgangsmetaal gebind. Die metaalkomplekse wat die NO-ligand (stikstofoksied) bevat, het eintlik NO+ katioon wat as nitrosielkation genoem word (die katioon afgelei van nitrosielligand).
Figuur 03: 'n Oorgangsmetaalkompleks wat koolstofmonoksied en nitrosielligande bevat
Hierdie katioon is iso-elektronies met koolstofmonoksied. Daarom is die bindingspatroon van koolstofmonoksied met die oorgangsmetaal in karbonielkomplekse soortgelyk aan dié van die nitrosielkomplekse.
Wat is die ooreenkomste tussen Nitronium Nitrosonium en Nitrosyl?
- Al hierdie ione bevat stikstof- en suurstofatome.
- Hierdie is katione met 'n netto positiewe lading.
- Hulle is stikstofoksiede.
Wat is die verskil tussen Nitronium Nitrosonium en Nitrosyl?
Nitronium en nitrosonium is oksiedione van stikstof. Die sleutelverskil tussen nitroniumnitrosonium en nitrosyl is dat nitroniumioon een stikstofatoom het wat aan twee suurstofatome gebind is en nitrosoniumioon een stikstofatoom het wat aan een suurstofatoom gebind is, terwyl die term nitrosiel gebruik word wanneer die stikstofoksiedligand in metaalkomplekse benoem word.
Hieronder is 'n opsomming van die verskil tussen nitroniumnitrosonium en nitrosyl in tabelvorm.
Opsomming – Nitronium vs Nitrosonium vs Nitrosyl
Die sleutelverskil tussen nitroniumnitrosonium en nitrosyl is dat nitroniumioon een stikstofatoom het wat aan twee suurstofatome gebind is en nitrosoniumioon het een stikstofatoom wat aan een suurstofatoom gebind is, terwyl die term nitrosiel gebruik word wanneer die stikstofoksiedligand benoem word in metaalkomplekse.
