Die sleutelverskil tussen sulfon en sulfoksied is dat sulfonverbinding twee dubbelgebonde suurstofatome het, terwyl sulfoksied net een dubbelgebonde suurstofatoom het.
Sulfoon en sulfoksied is organiese verbindings. Beide hierdie verbindings bevat sentrale swaelatome wat aan suurstofatome en alkiel- of arielorganiese groepe gebind is. Sulfon is 'n organiese verbinding wat 'n sulfoniel funksionele groep bevat wat aan twee koolstofatome geheg is, terwyl sulfoksiede organiese verbindings is wat 'n sentrale swaelatoom bevat wat aan twee koolstofatome en 'n suurstofatoom geheg is.
Wat is Sulfone?
Sulfoon is 'n organiese verbinding wat 'n funksionele sulfonielgroep bevat wat aan twee koolstofatome geheg is. Daarom is die swaelatoom in die middel van die verbinding, en dit toon heksavalensie. Hierdie swaelatoom het twee dubbelgebonde suurstofatome daaraan geheg. Die oksidasietoestand van hierdie swaelatoom is +6. Gewoonlik is die twee koolstofatome wat aan die sentrale swaelatoom geheg is in twee afsonderlike koolwaterstofsubstituente.
Figuur 01: Chemiese Struktuur van Sulfonmolekule
Daar is 'n paar verskillende metodes om 'n sulfonverbinding te vervaardig. Die mees algemene metode is die oksidasie van tioesters en sulfoksiede. Bv. oksidasie van dimetielsulfied wat dimetielsulfoksied vorm, gevolg deur die omskakeling in dimetielsulfon. Verder kan ons sulfonverbindings van SO2 vervaardig, wat 'n gerieflike en wyd gebruikte bron van sulfoniel funksionele groep is. Daarbenewens kan ons ook sulfon uit sulfoniel- en sulfurielhaliede vervaardig.
Daar is verskillende toepassings van sulfon. Dit is belangrik om waardevolle aromatiese verbindings uit petroleum te onttrek, in die vervaardiging van polimeermateriale, in farmakologie, ens.
Wat is Sulfoksied?
Swaweloksiede is organiese verbindings wat 'n sentrale swaelatoom bevat wat aan twee koolstofatome en 'n suurstofatoom geheg is. Dit bevat die sulfiniel funksionele groep, wat 'n polêre groep is (suurstofatoom het 'n gedeeltelike negatiewe lading terwyl swaelat 'n partikel positiewe lading het). Hierdie verbindings is die afgeleides van sulfiede wat uit oksidasie gevorm word.
Figuur 02: Chemiese struktuur van sulfoksied
Tipies word sulfoksiede gevorm uit die oksidasie van sulfiede in die teenwoordigheid van oksidante soos waterstofperoksied. Ons moet egter hierdie oksidasiereaksiemengsels versigtig hanteer, want dit kan aggressiewe reaksies wees. Daarbenewens kan ons sulfoksiede vervaardig uit swaeldioksied deur 'n Friedel-Craft arileringsreaksie.
Daar is 'n paar belangrike toepassings van sulfoksiede – gebruik as 'n oplosmiddel, gebruik in die vervaardiging van sommige middels soos esomeprazole, as katalisators, ens.
Wat is die ooreenkomste tussen sulfoon en sulfoksied?
- Sulfoon en sulfoksied is organiese verbindings.
- Hierdie verbindings bevat sentrale swaelatome.
- Albei hierdie verbindings bevat S=O-bindings.
Wat is die verskil tussen sulfoon en sulfoksied?
Sulfoon en sulfoksied is organiese verbindings wat swawelatome bevat. Sulfon is 'n organiese verbinding wat 'n sulfoniel funksionele groep bevat wat aan twee koolstofatome geheg is, terwyl sulfoksiede organiese verbindings is wat 'n sentrale swaelatoom bevat wat aan twee koolstofatome en 'n suurstofatoom geheg is. Die sleutelverskil tussen sulfon en sulfoksied is dat sulfonverbinding twee dubbelgebonde suurstofatome het, terwyl sulfoksied net een dubbelgebonde suurstofatoom het.
Die volgende infografika som die verskille tussen sulfon en sulfoksied in tabelvorm op vir vergelyking langs mekaar.
Opsomming – Sulfon vs Sulfoxide
Sulfoon is 'n organiese verbinding wat 'n funksionele sulfonielgroep bevat wat aan twee koolstofatome geheg is. Sulfoksiede is organiese verbindings wat 'n sentrale swaelatoom bevat wat aan twee koolstofatome en 'n suurstofatoom geheg is. Die sleutelverskil tussen sulfon en sulfoksied is dat sulfonverbinding twee dubbelgebonde suurstofatome het, terwyl sulfoksied net een dubbelgebonde suurstofatoom het.
