Verskil tussen karboksielsuur en ester

2024 Outeur: Alex Aldridge | [email protected]. Laas verander: 2023-12-17 13:31

Karboksielsuur vs Ester

Karboksielsure en esters is organiese molekules met die groep –COO. Een suurstofatoom is met 'n dubbelbinding aan koolstof gebind, en die ander suurstof is met 'n enkelbinding gebind. Aangesien slegs drie atome aan die koolstofatoom verbind is, het dit 'n trigonale planêre geometrie rondom dit. Verder is die koolstofatoom sp^{2 gehibridiseer. Karboksielgroep is 'n funksionele groep wat wyd voorkom in chemie en biochemie. Hierdie groep is die ouer van verwante familie van verbindings bekend as asielverbindings. Asielverbindings staan ook bekend as karboksielsuurderivate. Ester is so 'n karboksielsuurderivaat.}

Karboksielsuur

Karboksielsure is die organiese verbindings met die funksionele groep –COOH. Hierdie groep staan bekend as die karboksielgroep. Karboksielsuur het 'n algemene formule soos volg.

In die eenvoudigste tipe karboksielsuur is R-groep gelyk aan H. Hierdie karboksielsuur staan bekend as mieresuur. Ten spyte van mieresuur is daar baie ander tipes karboksielsure met verskeie R-groepe. Die R-groep kan 'n reguit koolstofketting, vertakte ketting, aromatiese groep, ens. wees. In die IUPAC-nomenklatuur word karboksielsure benoem deur die finale – e van die naam van die alkaan wat ooreenstem met die langste ketting in die suur te laat val en deur –oësuur by te voeg. Altyd word die karboksielkoolstof nommer 1 toegeken. Hiervolgens is die IUPAC-naam vir asynsuur etanoësuur. Behalwe die IUPAC-name, het baie van die karboksielsure algemene name.

Karboksielsure is polêre molekules. As gevolg van die –OH-groep kan hulle sterk waterstofbindings met mekaar en met water vorm. As gevolg hiervan het karboksielsure hoë kookpunte. Verder los karboksielsure met laer molekulêre gewigte maklik in water op. Soos die lengte van die koolstofketting egter toeneem, neem die oplosbaarheid af. Karboksielsure het 'n suurheid wat wissel van pKa 4-5. Aangesien hulle suur is, reageer hulle geredelik met NaOH en NaHCO_{3 oplossings om oplosbare natriumsoute te vorm. Karboksielsure soos asynsuur is swak sure, en hulle bestaan in ewewig met sy gekonjugeerde basis in waterige media. As die karboksielsure egter elektrononttrekkende groepe soos Cl, F het, is hulle suur as die ongesubstitueerde suur.}

Ester

Esters het 'n algemene formule van RCOOR'. Esters word gemaak deur die reaksie tussen 'n karboksielsuur met 'n alkohol. Esters word benoem deur die name van die alkohol-afgeleide deel eerste te skryf. Dan word die naam wat van die suurdeel afgelei is geskryf met die einde – ate of – oate. Byvoorbeeld, etielasetaat is die naam van die volgende ester.

Esters is polêre verbindings. Maar hulle het nie die vermoë om sterk waterstofbindings met mekaar te vorm nie as gevolg van die gebrek aan waterstof wat aan suurstof gebonde is. As gevolg hiervan het esters laer kookpunte in vergelyking met sure of alkohole met soortgelyke molekulêre gewigte. Dikwels het esters 'n aangename reuk, wat verantwoordelik is vir die vervaardiging van die kenmerkende reuke van vrugte, blomme, ens.

Wat is die verskil tussen Karboksielsuur en Ester?

• Esters is karboksielsuurderivate.

• Karboksielsure het 'n algemene formule van RCOOH. Esters het 'n algemene formule van RCOOR'.

• Karboksielsure kan sterk waterstofbindings maak, maar esters kan nie.

• Kookpunte van esters is laer as dié van karboksielsure.

• In vergelyking met sure met laer molekulêre gewig, het esters dikwels aangename reuke.