Karboksielsuur vs Alkohol
Karboksielsure en alkohole is organiese molekules met polêre funksionele groepe. Albei het die vermoë om waterstofbindings te maak, wat hul fisiese eienskappe soos kookpunte beïnvloed.
Karboksielsuur
Karboksielsure is die organiese verbindings met die funksionele groep –COOH. Hierdie groep staan bekend as die karboksielgroep. Karboksielsuur het 'n algemene formule soos volg.
In die eenvoudigste tipe karboksielsuur is R-groep gelyk aan H. Hierdie karboksielsuur staan bekend as mieresuur. Verder kan R-groep 'n reguit koolstofketting, vertakte ketting, aromatiese groep, ens wees. Asynsuur, heksansuur en bensoësuur is van die voorbeelde vir karboksielsure. In die IUPAC-nomenklatuur word karboksielsure benoem deur die finale – e van die naam van die alkaan wat ooreenstem met die langste ketting in die suur te laat val en deur –oësuur by te voeg. Altyd word die karboksielkoolstof nommer 1 toegeken. Karboksielsure is polêre molekules. As gevolg van die –OH-groep kan hulle sterk waterstofbindings met mekaar en met water vorm. As gevolg hiervan het karboksielsure hoë kookpunte. Verder los karboksielsure met laer molekulêre gewigte maklik in water op. Soos die lengte van die koolstofketting egter toeneem, neem die oplosbaarheid af. Karboksielsure het 'n suurheid wat wissel van pKa 4-5. Aangesien hulle suur is, reageer hulle geredelik met NaOH en NaHCO3 oplossings om oplosbare natriumsoute te vorm. Karboksielsure soos asynsuur is swak sure, en hulle bestaan in ewewig met sy gekonjugeerde basis in waterige media. As die karboksielsure egter elektrononttrekkende groepe soos Cl, F het, is hulle suur as die ongesubstitueerde suur.
Alkohol
Die kenmerk van die alkoholfamilie is die teenwoordigheid van 'n –OH-funksionele groep (hidroksielgroep). Normaalweg is hierdie –OH-groep aan 'n sp3 gehibridiseerde koolstof geheg. Die eenvoudigste lid van die familie is metielalkohol, wat ook bekend staan as metanol. Alkohole kan in drie groepe geklassifiseer word as primêr, sekondêr en tersiêr. Hierdie klassifikasie is gebaseer op die mate van substitusie van koolstof waaraan die hidroksielgroep direk geheg is. As die koolstof slegs een ander koolstof daaraan het, word gesê dat die koolstof 'n primêre koolstof is en alkohol is 'n primêre alkohol. As die koolstof met die hidroksielgroep aan twee ander koolstofstowwe geheg is, dan is dit 'n sekondêre alkohol ensovoorts. Alkohole word volgens die IUPAC-nomenklatuur met 'n agtervoegsel –ol benoem. Eerstens moet die langste aaneenlopende koolstofketting waaraan die hidroksielgroep direk geheg is, gekies word. Dan word die naam van die ooreenstemmende alkaan verander deur die laaste e te laat val en die agtervoegsel ol. by te voeg
Alkohole het 'n hoër kookpunt as die ooreenstemmende koolwaterstowwe of eters. Die rede hiervoor is die teenwoordigheid van intermolekulêre interaksie tussen alkoholmolekules deur waterstofbinding. As die R-groep klein is, is alkohole mengbaar met water, maar namate die R-groep groter word, is dit geneig om hidrofobies te wees. Alkohole is polêr. Die C-O-binding en O-H-bindings dra by tot die polariteit van die molekule. Polarisasie van die O-H-binding maak die waterstof gedeeltelik positief en verklaar die suurheid van alkohole. Alkohole is swak sure, en die suurheid is naby dié van water. –OH is 'n swak vertrekgroep, want OH– is 'n sterk basis.
Wat is die verskil tussen karboksielsuur en alkohol?
• Die funksionele groep van karboksielsuur is –COOH, en in alkohol is dit –OH.
• Wanneer beide groepe in een molekule is, word prioriteit gegee aan die karboksielsuur in die nomenklatuur.
• Karboksielsure het 'n hoër suurgeh alte in vergelyking met ooreenstemmende alkohole.
• Karboksielgroep en die –OH-groep gee kenmerkende pieke in IR- en KMR-spektra.
