Die sleutelverskil tussen element en molekule is dat elemente suiwer stowwe is wat slegs uit 'n enkele tipe atoom bestaan, en nie deur chemiese middele afgebreek kan word nie, terwyl molekules twee of meer atome van dieselfde element of verskillende kan bevat elemente.
Atome is die klein eenhede wat versamel om al die bestaande chemiese stowwe te vorm. Atome kan op verskeie maniere met ander atome verbind en duisende molekules en ander verbindings vorm. Volgens hul vermoë om elektrone te skenk of te onttrek, kan hulle kovalente bindings of ioniese bindings vorm. Soms is daar baie swak aantrekkings tussen atome. Beide molekules en elemente bestaan uit atome.
Wat is 'n element?
Ons is bekend met die woord "element", want ons leer oor hulle in die periodieke tabel. Daar is ongeveer 118 elemente in die periodieke tabel, gerangskik volgens hul atoomgetal. 'n Element is 'n chemiese stof wat slegs uit 'n enkele tipe atome bestaan, dus is hulle suiwer. Die kleinste element is die waterstof, en silwer, goud, platinum is van die algemeen bekende kosbare elemente. Elke element het 'n atoommassa, atoomgetal, simbool, elektroniese konfigurasie, ens. Alhoewel die meeste elemente natuurlik voorkom, is daar 'n paar sintetiese elemente soos Californium, Americium, Einsteinium en Mendelevium.
Alle elemente kan breedweg in drie kategorieë gekategoriseer word: metaal, metalloïede en nie-metale. Verder word hulle in groepe en tydperke gekategoriseer op grond van meer spesifieke eienskappe. Elemente in dieselfde groep of tydperke deel sekere gemeenskaplike kenmerke, en sommige eienskappe kan opeenvolgend verander wanneer jy deur 'n groep of tydperk gaan. Elemente kan aan chemiese veranderinge onderwerp word om verskeie verbindings te vorm; elemente kan egter nie verder deur eenvoudige chemiese metodes afgebreek word nie. Daar is atome van dieselfde element met 'n ander aantal neutrone; dit staan bekend as isotope van 'n element.
Wat is 'n molekule?
Molekules word saamgestel deur twee of meer atome van dieselfde element chemies te bind (bv.: O2, N2) of verskillende elemente (H2O, NH3). Molekules het nie 'n lading nie, en die atome word deur die kovalente bindings gebind. Molekules kan baie groot (hemoglobien) of baie klein (H2) wees, afhangende van die aantal atome wat verbind is. Die tipe en aantal atome in 'n molekule word deur die molekulêre formule getoon.
Die eenvoudigste heelgetalverhouding van atome teenwoordig in 'n molekule word deur die empiriese formule gegee. Byvoorbeeld, C6H12O6 is die molekulêre formule van glukose, en CH 2O is die empiriese formule. Molekulêre massa is die massa wat bereken word met inagneming van die totale aantal atome wat in die molekulêre formule gegee word. Elke molekule het sy eie geometrie. Die atome in 'n molekule is op die mees stabiele wyse gerangskik met spesifieke bindingshoek en bindingslengtes om die afstotings en vervormingskragte te minimaliseer.
Wat is die verskil tussen element en molekule?
Elemente is suiwer stowwe wat slegs uit 'n enkele tipe atoom bestaan, en kan nie op chemiese wyse afgebreek word nie, terwyl molekules twee of meer atome van dieselfde element of verskillende elemente kan bevat. Die belangrikste verskil tussen element en molekule is dus dat elemente slegs uit 'n enkele tipe atome bestaan, terwyl molekules twee of meer atome van dieselfde element of verskillende elemente kan bevat. Enkele voorbeelde van elemente sluit in waterstof, stikstof, suurstof, natrium, koper en sink, terwyl sommige voorbeelde van molekules koolstofdioksied, water en osoon insluit. Boonop verander die eienskappe van 'n element dikwels heeltemal wanneer hulle deel van 'n molekule is.
Inligtingsgrafika hieronder toon die verskille tussen element en molekule in tabelvorm.
Opsomming – Element vs Molekule
Die sleutelverskil tussen element en molekule is dat elemente slegs uit 'n enkele tipe atome bestaan, terwyl molekules twee of meer atome van dieselfde element of verskillende elemente kan bevat. Die eienskappe van 'n element verander dikwels heeltemal wanneer dit deel van 'n molekule is.
Beeld met vergunning:
1. "Periodic table simple hu" Deur László Németh - Eie werk, CC0) via Commons Wikimedia
2. "Covalent Bonds" Deur BruceBlaus - Eie werk (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
