Die sleutelverskil tussen groep 1-metale en oorgangsmetale is dat groep 1-metale kleurlose verbindings vorm, terwyl oorgangsmetale kleurvolle verbindings vorm.
Groep 1-metale staan ook bekend as alkalimetale omdat hierdie elemente alkaliese verbindings kan vorm. Groep 1 van die periodieke tabel bevat egter waterstof, wat 'n nie-metaal is. Oorgangsmetale, aan die ander kant, is d-blokelemente, maar nie alle d-blokelemente is oorgangsmetale nie. Groep 1 metale en oorgangsmetale is soortgelyk in die feit dat albei ongepaarde elektrone het.
Wat is Groep 1-metale?
Groep 1 metale is chemiese elemente met 'n ongepaarde elektron in die buitenste s orbitaal. Hierdie metale word as alkalimetale genoem omdat hulle chemiese verbindings vorm wat alkalies is wanneer dit in water opgelos word. Ons kan hierdie elemente in die eerste kolom van die s-blok van die periodieke tabel waarneem. Die lede van hierdie groep 1 metale is soos volg:
- Lithium (Li)
- natrium (Na)
- Kalium (K)
- Rubidium (Rh)
- Caesium (Cs)
- Francium (Fr)
Groep 1-metale is almal blink, hoogs reaktief en baie sag (ons kan dit maklik met 'n eenvoudige mes sny). Oor die algemeen toon die metale in hierdie groep lae digthede, lae smeltpunte, lae kookpunte en het liggaamsgesentreerde kubieke kristalstrukture. Verder het hulle duidelike vlamkleure, so ons kan hulle maklik onderskei deur 'n monster aan 'n Bunsenbrander bloot te stel.
Boonop is daar 'n paar periodieke variasies tussen groep 1-metale. Byvoorbeeld, wanneer die groep afgaan, neem die atoomgrootte van elemente toe, die smeltpunt en kookpunt neem af, die digtheid neem toe, eerste ionisasie-energie neem toe, reaktiwiteit neem af, ens.
Wat is oorgangsmetale?
Oorgangsmetale is chemiese elemente met atome met ongepaarde d-elektrone. In hierdie elemente moet ten minste die stabiele katione wat hulle vorm ongepaarde d-elektrone hê. Die meeste van die d-blokelemente is dus oorgangsmetale. Ons kan nie skandium en sink as oorgangsmetale beskou nie, want hulle het geen ongepaarde elektrone selfs in hul stabiele katione nie. Hierdie atome het d elektrone, maar almal is gepaarde elektrone.
Boonop kan oorgangsmetaalelemente verskillende verbindings met 'n verskeidenheid kleure vorm. Hierdie elemente kry hierdie vermoë as gevolg van die feit dat hierdie elemente verskillende oksidasietoestande kan hê wat baie kleurvol is. Hierdie verskillende oksidasietoestande van die chemiese element kan verskillende kleure hê. Verder ontstaan hierdie kleure as gevolg van d-d elektroniese oorgange. Boonop, as gevolg van die teenwoordigheid van hierdie ongepaarde elektrone, is hierdie metale óf paramagneties óf ferromagneties. Byna al hierdie elemente kan met ligande bind om koördinasiekomplekse te vorm.
Wat is die verskil tussen Groep 1-metale en oorgangsmetale?
Groep 1-metale en oorgangsmetale verskil van mekaar, hoofsaaklik gebaseer op die kleur van die chemiese verbindings wat hulle vorm. Dit is; die sleutelverskil tussen groep 1-metale en oorgangsmetale is dat die groep 1-metale kleurlose verbindings vorm, terwyl die oorgangsmetale kleurvolle verbindings vorm.
Boonop is die groep 1-metale chemiese elemente met 'n ongepaarde elektron in die buitenste s orbitaal, terwyl die oorgangsmetale chemiese elemente is met atome met ongepaarde d-elektrone.
Infografika hieronder tabelle die verskille tussen groep 1-metale en oorgangsmetale in meer besonderhede.
Opsomming – Groep 1 Metals vs Transition Metals
Groep 1-metale en oorgangsmetale verskil van mekaar, hoofsaaklik gebaseer op die kleur van die chemiese verbindings wat hulle vorm. Die sleutelverskil tussen groep 1-metale en oorgangsmetale is dat die groep 1-metale kleurlose verbindings vorm, terwyl die oorgangsmetale kleurvolle verbindings vorm.
