Die sleutelverskil tussen elektro-positiewe en elektronegatiewe radikale is dat elektro-positiewe radikale radikale verbindings is wat die vermoë het om elektrone te verloor en 'n positiewe lading te dra, terwyl elektronegatiewe radikale radikale verbindings is wat die vermoë het om elektrone te verkry en 'n negatiewe lading te dra.
'n Radikaal, in chemie, is 'n atoom, molekule of 'n ioon wat 'n ongepaarde valenselektron bevat. In die meeste gevalle maak hierdie ongepaarde enkele elektron 'n chemiese verbinding hoogs reaktief omdat hierdie elektron geneig is om met 'n ander elektron te paar om 'n lae energievlak te verkry. Boonop word 'n atoom, ioon of molekule met 'n oop elektrondop wat elektrone kan verkry ook as 'n radikaal in chemie gekategoriseer. As gevolg van die hoogs reaktiewe aard, is hierdie radikale dikwels geneig om dimerisasie- en polimerisasiereaksies te ondergaan.
Wat is elektropositiewe radikale?
Elektropositiewe radikale is atome, ione of molekules wat 'n elektron kan verloor en 'n positiewe elektriese lading kan dra. 'n Elektropositiewe radikaal word gevorm as gevolg van die elektropositiewe aard van 'n chemiese spesie, wat beteken dat 'n spesifieke chemiese spesie die neiging het om elektrone te verloor om positiewe radikale te vorm. Boonop sluit 'n paar voorbeelde van elektro-positiewe radikale kalsiumkation (Ca+2), natriumkation (Na+), ens. in.
Figuur 01: Vorming van 'n Radikaal
Wat is Elektronegatiewe Radikale?
Elektronegatiewe radikale is atome, ione of molekules wat 'n elektron kan kry en 'n negatiewe elektriese lading kan dra. 'n Elektronegatiewe radikaal word gevorm as gevolg van die hoë elektronegatiwiteit van 'n chemiese spesie, wat beteken dat 'n spesifieke chemiese spesie die neiging het om elektrone te verkry en negatief gelaaide radikale te vorm.
Figuur 02: Resonansie in Radikale
Boonop sluit 'n paar voorbeelde van elektronegatiewe radikale in chlooranioon (Cl–), fluoried-anioon (F–), ens.
Wat is die verskil tussen elektropositiewe en elektronegatiewe radikale?
Radikale is chemiese spesies soos atome, ione of molekules met 'n ongepaarde elektron. Die belangrikste verskil tussen elektro-positiewe en elektronegatiewe radikale is dat elektro-positiewe radikale radikale verbindings is wat die vermoë het om elektrone te dra en 'n positiewe lading te dra, terwyl elektronegatiewe radikale radikale verbindings is wat die vermoë het om elektrone te verkry en 'n negatiewe lading te dra. Daarom dra elektropositiewe radikale 'n positiewe lading terwyl elektronegatiewe radikale 'n negatiewe lading dra. Enkele voorbeelde van elektropositiewe radikale sluit kalsiumkation en natriumkation in, terwyl die voorbeelde van elektronegatiewe radikale fluoried- en chloriedione insluit.
Die volgende tabel som die verskil tussen elektropositiewe en elektronegatiewe radikale op.
Opsomming – Elektropositiewe vs Elektronegatiewe Radikale
'n Radikaal, in chemie, is 'n atoom, molekule of 'n ioon wat 'n ongepaarde valenselektron bevat. Die belangrikste verskil tussen elektro-positiewe en elektronegatiewe radikale is dat elektro-positiewe radikale radikale verbindings is wat die vermoë het om elektrone te verloor en 'n positiewe lading te dra, terwyl elektronegatiewe radikale radikale verbindings is wat die vermoë het om elektrone te verkry en 'n negatiewe lading te dra. Meeste van die tye is radikale hoogs reaktiewe chemiese spesies wat maak dat hulle dimerisasie- en polimerisasiereaksies ondergaan.
