Die sleutelverskil tussen vrye radikale en reaktiewe suurstofspesies is dat vrye radikale suurstofatome kan of nie mag bevat nie, terwyl reaktiewe suurstofspesies in wese suurstofatome bevat.
Ons gebruik gewoonlik die terme vrye radikale en reaktiewe suurstofspesies uitruilbaar omdat reaktiewe suurstofspesies altyd vrye radikale verbindings is. Nie alle vrye radikale is egter reaktiewe suurstofspesies nie; hulle mag suurstofatome bevat of nie, maar hulle is baie reaktief as gevolg van die teenwoordigheid van 'n ongepaarde elektron. Daarom is beide hierdie vorme geneig om met geskikte bronne te reageer om 'n elektron te verkry om met hul ongepaarde elektron te koppel sodat die elektronkonfigurasie stabiel word.
Wat is Vrye Radikale?
Vrye radikale is reaktiewe atome of groep atome wat een of meer ongepaarde elektron(e) bevat. Hulle is hoogs reaktief as gevolg van die teenwoordigheid van 'n ongepaarde elektron. Boonop is vrye radikale baie onstabiel, en hulle is geneig om te stabiliseer deur elektrone van buite te verkry om leë orbitale op te vul. Hulle reageer met ander chemiese verbindings om die nodige elektron op te vang. Vrye radikale is belangrike tussenprodukte in natuurlike prosesse. Ons kan vrye radikale aandui met 'n boskrifpunt na regs. Byvoorbeeld, H., Cl, HO, H3C
Figuur 01: Hydroxyl Radical
Vrye radikale van lang lewe is in drie kategorieë: stabiele radikale, aanhoudende radikale en di-radikale.
- Stabiele radikale: Die belangrikste voorbeeld van 'n stabiele radikale is molekulêre suurstof O2. Organiese radikale wat gekonjugeerde π-stelsel bevat, kan lank lewe.
- Aanhoudende radikale: Hulle is langlewend as gevolg van die steriese saamdroming rondom die radikale sentrum en maak hulle fisies moeilik om met 'n ander molekule te reageer.
- Di-radikale: Sommige molekules het twee radikale sentrums; ons noem hulle as di-radikale. Molekulêre suurstof natuurlik (atmosferiese suurstof) bestaan as 'n diradikaal.
Wat is reaktiewe suurstofspesies
Reaktiewe suurstofspesies is radikale wat hoogs reaktief is en ongepaarde elektrone bevat. Die aanduiding vir hierdie term is ROS. Hierdie chemiese spesies bevat in wese suurstofatome wat 'n ongepaarde elektron bevat. Enkele algemene voorbeelde sluit in peroksied, superoksied, hidroksielradikaal, alfa suurstof, ens.
Figuur 02: Vorming van ROS endogeen
Verskillende chemiese reaksies vorm hierdie reaktiewe suurstofspesies; byvoorbeeld, reduksie van molekulêre suurstof vorm superoksied en hierdie reaktiewe suurstof spesie dien as 'n voorloper vir baie ander radikale formasies. Peroksiede is nog 'n belangrike ROS-tipe wat gevorm word deur die dismutasie van superoksied.
Daar is endogene en eksogene weë vir die vervaardiging van ROS. Reaktiewe suurstofspesies vorm byvoorbeeld in verskeie biologiese reaksies binne selle en organelle soos peroksisome. Eksogene produksie van ROS verwys na die vorming van reaktiewe suurstofspesies as gevolg van die invloed van eksterne middels soos besoedelingstowwe, swaar metale, rook, dwelms, ens.
Wat is die verskil tussen vrye radikale en reaktiewe suurstofspesies?
Ons gebruik gewoonlik die terme vrye radikale en reaktiewe suurstofspesies uitruilbaar omdat reaktiewe suurstofspesies altyd vrye radikale verbindings is. Nie alle vrye radikale is egter reaktiewe suurstofspesies nie. Die sleutelverskil tussen vrye radikale en reaktiewe suurstofspesies is dat vrye radikale suurstofatome kan bevat of nie, terwyl reaktiewe suurstofspesies in wese suurstofatome bevat.
Hieronder is 'n opsomming van die verskil tussen vrye radikale en reaktiewe suurstofspesies.
Opsomming – Vrye Radikale vs Reaktiewe Suurstofspesies
Vrye radikale is reaktiewe atome of groepe atome wat een of meer ongepaarde elektron(e) bevat, terwyl reaktiewe suurstofspesies radikale is wat hoogs reaktief is en ongepaarde elektrone bevat. Die sleutelverskil tussen vrye radikale en reaktiewe suurstofspesies is dat vrye radikale suurstofatome kan bevat of nie, terwyl reaktiewe suurstofspesies in wese suurstofatome bevat.
