Die sleutelverskil tussen vrye radikale en ioon is dat die vrye radikale een of meer ongepaarde elektrone het, maar ione het gepaarde elektrone.
Ons kan die verskil tussen vrye radikale en ioon verduidelik uit die basiese eienskappe van 'n ioon en 'n vrye radikale. 'n Ioon kan voorkom as 'n molekule of atoom met 'n lading (positief of negatief) as gevolg van die verlies of wins van 'n elektron. Ione hou 'n negatiewe lading as gevolg van 'n wins van 'n elektron en hou 'n positiewe lading as gevolg van verlies van 'n elektron. Ione kan as enkel- of veelgelaaide chemiese spesies voorkom, afhangende van die aantal elektrone wat verkry of verloor word. Vrye radikale is molekules of atome wat ten minste een ongepaarde elektron het. Hierdie artikel handel oor die verskil tussen vrye radikale en ioon, insluitend hul spesiale eienskappe.
Wat is Vrye Radikaal?
A Vrye radikale is 'n atoom of 'n groep atome wat een of meer ongepaarde elektron(e) bevat. Hulle is hoogs reaktief as gevolg van die teenwoordigheid van 'n ongepaarde elektron. Vrye radikale is baie onstabiel en probeer stabiliteit verkry deur die nodige elektron te aanvaar. Hulle reageer met ander chemiese verbindings deur die nodige elektron op te vang. Vrye radikale is belangrike tussenprodukte in natuurlike prosesse. Ons kan vrye radikale aandui met 'n boskrifpunt na regs. Byvoorbeeld, H, Cl, HO, H3C
Figuur 01: Die hidroksielradikaal
Vrye radikale van lang lewe is in drie kategorieë: stabiele radikale, aanhoudende radikale en di-radikale.
- Stabiele radikale: Die belangrikste voorbeeld van 'n stabiele radikale is molekulêre suurstof O2. Organiese radikale wat gekonjugeerde π-stelsel bevat, kan lank lewe.
- Aanhoudende radikale: Hulle is langlewend as gevolg van die steriese saamdroming rondom die radikale sentrum en maak hulle fisies moeilik om met 'n ander molekule te reageer.
- Di-radikale: Sommige molekules het twee radikale sentra, ons noem hulle as di-radikale. Molekulêre suurstof natuurlik (atmosferiese suurstof) bestaan as 'n diradikaal.
Wat is Ion?
Ione kan vorm wanneer 'n chemiese spesie elektrone in chemiese reaksies bykry of verloor; hulle het 'n positiewe (+) of negatiewe (-) lading. Diegene kry 'n negatiewe lading deur 'n elektron(e) en positiewe lading te aanvaar deur elektrone aan 'n elektrontekortmolekule of 'n element te skenk. Aanvaarding of skenking van elektrone beïnvloed die grootte van die ioon direk; dit verander die molekulêre grootte dramaties. Ons noem 'n atoom of 'n groep atome sonder 'n negatiewe of positiewe lading as "neutraal"; om 'n neutrale atoom of 'n molekule te word, moet die aantal protone dieselfde wees as 'n aantal elektrone.
Figuur 02: Katioon- en anioonvorming
Daarom is daar twee vorme van ione soos volg.
- Katione of (+) ione – metale val dikwels onder hierdie kategorie aangesien metale elektrone verloor om positief (+) gelaai te word (Na+, Ba2 +, Ca2+, Al3+)
- Anione (-) ione – dikwels val niemetale onder hierdie kategorie, aangesien niemetale elektrone kry om negatief (-) gelaai te word (Cl–, S2- , O2-, Br–)
Wat is die verskil tussen vrye radikale en ioon?
Die belangrikste verskil tussen vrye radikale en ioon is dat die vrye radikale een of meer ongepaarde elektrone het, maar ione het gepaarde elektrone. Daarom is vrye radikale baie onstabiel terwyl ione relatief stabiel is. Daarom is dit ook 'n beduidende verskil tussen vrye radikale en ioon. Radikale kan egter op sigself bestaan terwyl die meeste van die ione gekombineer word met teenoorgestelde gelaaide ione. Wanneer meer oor hul stabiliteit oorweeg word, word vrye radikale stabiel deur elektrone te aanvaar, maar ione is stabiel wanneer hulle komplekse met teenoorgestelde gelaaide verbindings vorm.
Nog 'n belangrike verskil tussen vrye radikale en ioon is dat die ione altyd 'n lading hou, maar vrye radikale is nie gelaaide spesies nie, selfs al het hulle ongepaarde elektrone. Hierdie verskil ontstaan omdat, in 'n ioon, die totale aantal elektrone altyd nie gelyk is aan die aantal protone in die kern nie, terwyl die aantal elektrone in 'n vrye radikal gelyk is aan die aantal protone.
Die onderstaande infografika verskaf meer besonderhede oor die verskil tussen vrye radikale en ioon.
Opsomming – Vrye Radikaal vs Ion
Ons kan beide die terme, vrye radikale en ione, beskryf deur die aantal elektrone wat aan 'n spesifieke spesie behoort, te gebruik. Hier is die belangrikste verskil tussen vrye radikale en ione dat die vrye radikale ongepaarde elektrone het, maar ione het gepaarde elektrone. Dus, vrye radikale is meer reaktief. Aan die ander kant word ione chemies stabiel deur verbindings met teenoorgestelde gelaaide ione/molekules te vorm.
