Die sleutelverskil tussen BeH2- en CaH2-struktuur is dat BeH2 kovalente chemiese bindings het terwyl CaH2 ioniese interaksies tussen atome bevat.
BeH2 (berilliumhidried) en CaH2 (kalsiumhidried) is anorganiese verbindings. Albei hierdie is hidriedverbindings met waterstofatome in kombinasie met onderskeidelik berillium- en kalsiumatome. Hulle het verskillende strukture en geometrieë as gevolg van die verskille in elektrondigtheid van elke verbinding.
Wat is BeH2-struktuur?
BeH2 is berilliumhidried. 'n Enkele berilliumhidriedmolekule het 'n lineêre geometrie omdat die berilliumatoom 'n groep 2-atoom is met slegs twee valenselektrone. Beide hierdie elektrone kombineer met die ongepaarde elektrone van twee waterstofatome wanneer die BeH2-molekule gevorm word. Aangesien daar geen ander bindings of eensame elektronpare in die berilliumatoom is nie, word die molekule lineêr, wat die steriese hindernis en die afstoting tussen twee Be-H-bindings tot die minimum beperk.
Figuur 01: Berilliumhidriedstruktuur
BeH2-stof is egter 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule (BeH2)n. En dit kom voor as 'n kleurlose vaste stof wat onoplosbaar is in oplosmiddels as die oplosmiddel nie die materiaal kan ontbind nie. In hierdie stof is die waterstofatome deur kovalente binding aan die berillium-atoom gebind. Dit is 'n uitsondering van ander groep 2-elemente omdat daardie chemiese elemente hidriede vorm wat ioniese verbindings is.
Wanneer die vastestof BeH2 oorweeg word, is dit 'n amorfe wit vaste stof met die seskantige kristallyne struktuur met 'n hoë digtheid. Daar word berig dat hierdie struktuur 'n liggaamsgesentreerde ortorombiese eenheidsel in 'n netwerk van die hoek het, wat BeH4-tetraëders deel.
Hoewel groep 2-elemente verwag dat berillium met waterstof reageer, toon berillium geen reaksie nie. Daarom is dit nie maklik om hierdie verbinding voor te berei nie. Ons kan BeH2 voorberei deur dimethylberyllium met litiumaluminiumhidried te behandel. Ook, suiwer BeH2 vorm deur die pirolise van di-tert-butielberyllium by 'n hoë temperatuur.
Wat is CaH2-struktuur?
CaH2 is kalsiumhidried. Dit is 'n ioniese verbinding en 'n aardalkalihidried wat waterstofatome bevat gekombineer met kalsiumatome. Dit kom voor as 'n grys-wit poeier wat vinnig met water kan reageer en waterstofgas gee. Daarom kan ons hierdie verbinding hoofsaaklik as 'n droogmiddel vir uitdrogingsdoeleindes gebruik. Ons kan CaH2 voorberei deur die direkte behandeling van kalsium met waterstofgas by ongeveer 300 tot 400 Celsius-temperatuur.
Figuur 02: Kalsiumhidriedstruktuur
CaH2 is nuttig as 'n reduseermiddel vir die produksie van metale uit hul oksiede. Die metale wat ons met hierdie metode kan vervaardig, sluit in Ti (titanium), V (Vanadium), Nb (Niobium), Ta (Tantaal) en U (Uranium). Verder is hierdie verbinding nuttig in die produksie van waterstofgas. Hier word CaH2 in Ca-metaal ontbind waar dit die waterstofgas vrystel. Daarbenewens kan hierdie verbinding ook as 'n droogmiddel gebruik word.
Wat is die verskil tussen BeH2- en CaH2-struktuur?
BeH2 en CaH2 is anorganiese verbindings. Hulle is hidriede wat waterstofatome as die elektronaannemers bevat. BeH2 is berilliumhidried terwyl CaH2 kalsiumhidried is. Die belangrikste verskil tussen BeH2 en CaH2 struktuur is dat BeH2 kovalente chemiese bindings het terwyl CaH2 ioniese interaksies tussen atome bevat. Boonop is BeH2 'n kovalente verbinding terwyl CaH2 'n ioniese verbinding is.
Hieronder is 'n sy-aan-sy-vergelyking van die verskil tussen BeH2 en CaH2-struktuur.
Opsomming – BeH2 vs CaH2-struktuur
BeH2 is berilliumhidried terwyl CaH2 kalsiumhidried is. Hulle is hidriede wat waterstofatome as die elektronaannemers bevat. Die sleutelverskil tussen BeH2- en CaH2-struktuur is dat BeH2 kovalente chemiese bindings het terwyl CaH2 ioniese interaksies tussen atome bevat.
