Die sleutelverskil tussen Lewis-puntsimbool en Lewis-struktuur is dat Lewis-puntsimbool elektrone in die buitenste elektrondop van 'n atoom in 'n molekule voorstel, terwyl Lewis-struktuur die struktuur van molekules verteenwoordig deur simbole vir chemiese elemente en puntsimbole te gebruik.
Lewis-struktuur is 'n eenvoudige struktuur wat die chemiese bindings en eensame elektronpare in eenvoudige molekules voorstel. Die Lewis-puntsimbool verteenwoordig een elektron; dus moet ons twee kolletjies gebruik om 'n chemiese binding voor te stel.
Wat is Lewis Dot-simbool?
Lewis-puntsimbool verteenwoordig 'n enkele elektron. As ons dus 'n chemiese binding in 'n molekule moet wys, moet ons twee elektrone as 'n paar gebruik, aangesien 'n chemiese binding vorm wanneer twee elektrone van twee verskillende atome met mekaar verbind. Boonop moet ons 'n paar kolletjies gebruik om 'n eensame elektronpaar te wys. Die puntsimbole word geplaas rondom die simbool van chemiese element waaraan die spesifieke atoom behoort. Ons kan byvoorbeeld die elektron van die waterstofatoom soos volg gee:
Figuur 01: Elektron van die waterstofatoom
Wat is Lewis Structure?
Lewis-struktuur is 'n voorstelling van eenvoudige molekules met behulp van puntsimbole. Hierdie puntsimbole verteenwoordig die elektrone van die buitenste orbitaal van atome in die molekule. Wanneer 'n Lewis-struktuur geteken word, moet ons eers die aantal valenselektrone van al die atome in die molekule vind. Dan moet ons die aantal elektrone vind wat die buitenste elektrondop vul, volgens die oktetreël. Daarna moet ons die aantal chemiese bindings bepaal wat in die molekule teenwoordig is, en ons moet ook uitvind of hulle in enkelbindings, dubbelbindings en drievoudige bindings is.
Boonop moet ons 'n sentrale atoom vir die molekule bepaal, afhangende van die elektronegatiwiteit van die atome. Hier word die atoom met die minste elektronegatiwiteit as die sentrale atoom geneem. Dan kan ons 'n skeletstruktuur vir hierdie molekule teken. Vir hierdie skeletvoorstelling kan ons die simbole van die chemiese elemente en puntsimbole gebruik. Ons moet twee kolletjies gebruik wanneer ons een chemiese binding voorstel en nadat ons die elektronpare vir die bindings geplaas het, kan die oorblywende elektrone as eensame elektronpare voorgestel word.
Kom ons kyk na 'n voorbeeld om die metodologie van die teken van 'n Lewis-struktuur te verstaan. Die stappe om die Lewis-struktuur vir die metaanmolekule te teken, is soos volg:
Figuur 02: Lewis-struktuur van metaanmolekule
- Die chemiese formule van metaan is CH4.
- Die koolstofatoom is minder elektronegatief as die waterstofatoom. Daarom is die sentrale atoom van die molekule koolstof.
- Dit het vier elektrone in die buitenste elektronskil.
- Daar is vier waterstofatome om die sentrale koolstofatoom. Vier waterstofatome benodig vier elektrone vanaf koolstofatoom om enkele chemiese bindings te vorm. Daarom is al vier valenselektrone van koolstofatome betrokke by binding, en daar is geen eensame elektronpare rondom koolstofatoom in hierdie molekule nie.
Wat is die verskil tussen Lewis Dot-simbool en Lewis-struktuur?
Lewis-struktuur is 'n eenvoudige struktuur wat die chemiese bindings en die eensame elektronpare in eenvoudige molekules voorstel. Die sleutelverskil tussen Lewis-puntsimbool en Lewis-struktuur is dat die Lewis-kolsimbool elektrone in die buitenste elektrondop van 'n atoom in 'n molekule voorstel, terwyl 'n Lewis-struktuur die struktuur van molekules verteenwoordig deur simbole vir chemiese elemente en puntsimbole te gebruik.
Hieronder is 'n sy-aan-sy-vergelyking van die verskil tussen Lewis-kolsimbool en Lewis-struktuur.
Opsomming – Lewis Dot-simbool vs Lewis-struktuur
Lewis-struktuur is 'n eenvoudige struktuur wat die chemiese bindings en die eensame elektronpare in eenvoudige molekules verteenwoordig. Die belangrikste verskil tussen Lewis-punt-simbool en Lewis-struktuur is dat die Lewis-punt-simbool elektrone in die buitenste elektrondop van 'n atoom in 'n molekule voorstel. Intussen verteenwoordig 'n Lewis-struktuur die struktuur van molekules met behulp van simbole vir chemiese elemente en puntsimbole
