Amfiproties vs Amfoteries
Aangesien amfiproties en amfoteries redelik soortgelyk is, is die verskil tussen amfiproties en amfoteries ook nogal verwarrend. Beide terme, amfiproties en amfoteries, hou albei verband met suur-basis-chemie. Amfotere stowwe tree op as 'n suur en as 'n basis. Alle amfiprotiese stowwe is in staat om protone te skenk en te aanvaar en kan beide suur- en basiseienskappe toon. Daarom is hulle ook amfoteries. Hierdie artikel beskryf die verskil tussen amfiprotiese stowwe en amfotere stowwe in detail. Boonop gee dit voorbeelde en reaksies om hul eienskappe te wys.
Wat is amfiprotiese stowwe?
Die term amfiproties verwys na die stowwe wat beide 'n proton kan aanvaar en skenk; dit kan óf ionies óf kovalent wees. Daarom moet 'n amfoteriese stof twee hoofeienskappe hê.
– Die molekule moet ten minste een waterstofatoom bevat en dit kan aan 'n ander molekule geskenk word.
– Die molekule moet 'n eensame paar elektrone (elektrone wat nie by chemiese binding betrokke is nie) bevat om 'n proton te aanvaar.
Water (H2O) is van die mees algemene amfiprotiese stowwe; 'n watermolekule voldoen aan beide vereistes wat nodig is vir 'n amfiprotiese stof.
Benewens water, kan die meeste van die gekonjugeerde basisse van diprotiese sure as amfiprotiese stowwe optree.
Diprotiese suur gekonjugeerde basis
H2SO4 HSO4–
H2CO3 HCO3–
H2S HS–
H2CrO3 HCrO3–
Voorbeeld: Koolstofsuur (H2CO3) is 'n swak diprotiese suur, bikarbonaat (HCO3) –) is sy gekonjugeerde basis. In waterige oplossings toon bikarbonaat twee tipes reaksies.
(1) Skenk 'n proton aan water (as 'n bronsted – Lowry acid)
HCO3– (aq) + H2 O -> H3O+ (aq) + CO 32- (aq)
(2) Aanvaarding van 'n proton uit water (as 'n bronsted – Lowry-basis)
HCO3– (aq) + H2 O -> H2CO3 (aq) + OH – (aq)
Daarom is bikarbonaat (HCO3–) 'n amfiprotiese spesie.
Wat is amfoteriese stowwe?
Stowwe wat as beide suur en basis kan optree, word amfoteriese stowwe genoem. Hierdie definisie is baie soortgelyk aan amfiprotiese stowwe. Omdat alle amfiprotiese stowwe suur eienskappe toon deur 'n proton te skenk, en op soortgelyke wyse toon hulle basiese eienskappe deur 'n proton te aanvaar. Daarom kan al die amfiprotiese stowwe as amfoteries beskou word. Die omgekeerde stelling is egter nie altyd waar nie.
Ons het drie teorieë vir sure en basisse:
Teorie-suurbasis
Arrhenius H+ vervaardiger OH– vervaardiger
Bronsted-Lowry H+ skenker H+ aanvaarder
Lewis-elektronpaar-aanvaarder-elektronpaar-skenker
Voorbeeld: Al2O3 is 'n Lewis-suur en 'n Lewis-basis. Daarom is dit 'n amfoteriese stof, aangesien dit nie protone bevat nie (H+), is dit nie 'n amfiprotiese stof nie.
Al2O3 as 'n basis:
Al2O3 + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H 2O
Al2O3 as 'n suur:
Al2O3 + 2NaOH + 3 H2O -> NaAl(OH)4
Wat is die verskil tussen Amfiproties en Amfoteries?
• 'n Amfiprotiese stof tree op as 'n suur en as 'n basis. 'n Amfoteriese stof kan 'n proton (H+ ioon) aanvaar of skenk.
• Alle amfoteriese stowwe is amfiproties, maar alle amfiprotiese stowwe is nie amfoteries nie.
• Amfiprotiese spesies oorweeg die vermoë om te skenk of om 'n proton te aanvaar. Amfoteriese spesies beskou egter die vermoë om as 'n suur en as 'n basis op te tree. Suur-basis-eienskappe hang af van drie faktore, insluitend die vermoë om 'n proton te skenk of te aanvaar.
As 'n stof 'n elektronpaar besit om te skenk en dit het die vermoë om 'n elektronpaar te aanvaar, word dit as amfoteries beskou.
As 'n stof die vermoë het om beide H+-ioon en OH-ioon te produseer, word dit as amfoteries beskou.
Opsomming:
Amfiproties vs Amfoteries
Amfoteriese en amfiprotiese stowwe is verwant aan die suur-basis-chemie. Beide hierdie stowwe toon suur- en basiseienskappe. Met ander woorde, hulle kan reageer as 'n suur en as 'n basis, afhangende van die ander reaktante. Amfiprotiese stowwe kan 'n proton skenk en aanvaar. Water is die mees algemene voorbeeld vir 'n amfiprotiese spesie. Die meeste van die gekonjugeerde basisse van diprotiese sure is ook amfiproties. Amfoteriese stowwe kan as 'n suur en as 'n basis optree.
