Die sleutelverskil tussen ewewig en bestendige toestand is dat in ewewig die konsentrasies van alle komponente konstant gehou word, terwyl, in bestendige toestand, slegs sommige komponente konstant gehou word.
Wanneer een of meer reaktante na produkte omgeskakel word, kan hulle deur verskillende modifikasies en energieveranderinge gaan. Die chemiese bindings in die reaktante word gebreek, en nuwe bindings word gevorm om produkte te genereer wat totaal verskil van die reaktante. Dit is wat ons 'n chemiese reaksie noem. Ekwilibrium en bestendige toestand is belangrike chemiese konsepte rakende verskillende chemiese reaksies.
Wat is ewewig?
Sommige reaksies is omkeerbaar, terwyl sommige reaksies onomkeerbaar is. In 'n reaksie word reaktante na produkte omgeskakel. In sommige reaksies genereer die reaktante weer uit die produkte. Ons noem hierdie tipe reaksies as omkeerbaar. In onomkeerbare reaksies, sodra die reaktante na produkte omgeskakel is, regenereer hulle nie weer uit produkte nie.
In 'n omkeerbare reaksie, wanneer reaktante in produkte omskep word, noem ons dit voorwaartse reaksie. Wanneer produkte in reaktante omskep word, noem ons dit 'n terugwaartse reaksie. Wanneer die tempo van voorwaartse en terugwaartse reaksies gelyk is, dan is die reaksie in ewewig. Daarom verander die hoeveelheid reaktante en produkte nie oor 'n tydperk nie.
Figuur 01: Termiese ewewig
Omkeerbare reaksies is altyd geneig om tot ewewig te kom en daardie ewewig te handhaaf. Wanneer die stelsel in ewewig is, hoef die hoeveelheid produkte en die reaktante nie noodwendig gelyk te wees nie. Daar kan 'n groter hoeveelheid reaktante wees as produkte of andersom. Die enigste vereiste in 'n ewewigsvergelyking is om 'n konstante hoeveelheid van beide oor tyd te handhaaf. Vir 'n reaksie in ewewig kan ons 'n ewewigskonstante definieer, wat gelyk is aan die verhouding tussen die konsentrasie van produkte en konsentrasie van reaksies.
Wat is Steady State?
Beskou 'n reaksie waarin reaktant A via 'n intermediêre B na die produk C gaan. In 'n reaksie soos hierdie word B deur A gevorm, en dan ondergaan dit uitputting om C te vorm. Voordat die reaksie begin, is daar net A, en B begin stadig opbou. Met verloop van tyd word die hoeveelheid A egter verminder, en C word verhoog, maar die hoeveelheid B bly ongeveer dieselfde oor tyd. In hierdie toestand, sodra meer B vorm, sal dit uitput om C teen 'n vinnige tempo te gee en 'n bestendige konsentrasie te handhaaf. Dus, tempo van sintese van B=tempo van verbruik van B.
A ⟶ B ⟶ C
Bestendige toestand-aanname: d(B)/dt=0.
Wat is die verskil tussen ewewig en bestendige toestand?
Ewewig en bestendige toestand is belangrike chemiese konsepte. Die belangrikste verskil tussen ewewig en bestendige toestand is dat in ewewig die konsentrasies van alle komponente konstant gehou word, terwyl slegs sommige komponente in bestendige toestand konstant gehou word. In ewewig is die konsentrasies van komponente konstant omdat die reaksietempo's gelyk is in die voorwaartse en terugwaartse reaksie. In bestendige toestand is slegs sommige komponente konstant omdat die sintesetempo en verbruikstempo gelyk is. Hiervoor hoef die reaksies nie noodwendig in ewewig te wees nie.
Opsomming – Ekwilibrium vs Bestendige toestand
Ewewig en bestendige toestand is belangrike chemiese konsepte. Die sleutelverskil tussen ewewig en bestendige toestand is dat in ewewig die konsentrasies van alle komponente konstant gehou word, terwyl, in bestendige toestand, slegs sommige komponente konstant gehou word.
