Die sleutelverskil tussen vloeibare toestand en gastoestand is dat die vloeibare toestand sterker intermolekulêre kragte tussen molekules het in vergelyking met die gastoestand. Trouens, die gastoestand het minder of geen intermolekulêre kragte nie.
Daar is drie hooftoestande of fases van materie soos gasfase, vloeistoffase en vaste fase. Hierdie toestande van materie het baie verskille tussen hulle, insluitend die voorkoms, fisiese eienskappe en chemiese eienskappe ook. Hier sal ons spesifiek die verskil tussen vloeibare toestand en gastoestand bespreek, gebaseer op die kenmerkende eienskappe van elk.
Wat is Liquid State?
Vloeibare toestand is 'n toestand of fase van materie wat sterker intermolekulêre kragte tussen molekules het as dié van 'n gas en swak intermolekulêre kragte as dié van 'n vaste stof. Alhoewel daar aansienlike intermolekulêre kragte is, het 'n vloeistof nie 'n definitiewe vorm nie. Dit kry die vorm van die houer waarin die vloeistof bestaan. Dit, hoofsaaklik omdat die intermolekulêre kragte tussen molekules nie sterk genoeg is om 'n definitiewe vorm te behou nie. 'n Vloeistof het egter 'n definitiewe volume.
Figuur 01: Liquid State
In vergelyking met vaste stowwe en gasse, is die intermolekulêre spasies tussen vloeistofmolekules matig. Daar is egter intermolekulêre ruimtes wat die molekules hier en daar laat beweeg. Die saampersbaarheid van 'n vloeistof is ook byna moeilik. Die rangskikking van molekules in 'n vloeistof is ewekansig, en die molekule rangskik yl. Daarbenewens kan 'n vloeistof van 'n hoër vlak na 'n laer vlak vloei. Ons kan veral nie 'n vloeistof stoor sonder 'n houer nie. Wanneer die molekulêre beweging in ag geneem word, bestaan daar Brownse beweging in 'n vloeistof.
Wat is Gasvormige Staat?
Gasagtige toestand is 'n toestand of fase van materie wat swak of geen intermolekulêre kragte tussen molekules het as dié van 'n vloeistof of 'n vaste stof. 'n Gas het geen vorm nie; dit vul net die hele spasie binne die houer waar dit bestaan. Boonop het dit geen definitiewe volume nie. Ook, anders as vloeistowwe en vaste stowwe, kan ons gasse maklik saampers.
Figuur 02: Molekules in 'n gasvormige toestand
Wanneer die rangskikking van molekules in 'n gasvormige toestand oorweeg word, rangskik die molekules op 'n ewekansige wyse en yler as vloeistowwe. Spesifiek, stowwe in gasvormige toestand, het 'n aansienlike hoë vloeibaarheid wat dit in staat maak om in alle rigtings te vloei. Die gastoestand toon vrye en ewekansige molekulêre bewegings. Dit is as gevolg van die teenwoordigheid van groot intermolekulêre spasies tussen die molekules. Veral stowwe in gasvormige toestand benodig geslote houers vir die berging.
Wat is die verskil tussen vloeibare toestand en gasvormige toestand?
Vloeibare toestand is 'n toestand of fase van materie wat sterker intermolekulêre kragte tussen molekules het as dié van 'n gas en swak intermolekulêre kragte as dié van 'n vaste stof, terwyl gasvormige toestand 'n toestand of fase van materie is wat swak of geen intermolekulêre kragte tussen molekules as dié van 'n vloeistof of 'n vaste stof. Dit is die sleutelverskil tussen vloeibare toestand en gasvormige toestand.
Behalwe hierdie sleutelverskil tussen vloeibare toestand en gastoestand, is daar verskeie verskille tussen die twee toestande van materie in hul vorm, volume, vloeibaarheid, molekulêre beweging, saamdrukbaarheid, ens. Die onderstaande infografika som die verskil tussen vloeistof op toestand en gastoestand in meer besonderhede.
Opsomming – Vloeibare toestand vs gasvormige toestand
Onder die drie hooftoestande van materie het ons die vloeibare toestand en gastoestand in hierdie artikel bespreek. Op te som; die sleutelverskil tussen vloeibare toestand en gastoestand is dat die vloeibare toestand sterker intermolekulêre kragte tussen molekules het in vergelyking met gastoestand. Terwyl die gastoestand minder of geen intermolekulêre kragte het nie.
